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反应的氧化剂是ClO－ 消耗l mol还原剂，转移电子3 mol 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 反应后溶液的酸性明显增强
反应的还原产物是N2 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 反应后溶液的酸性明显增强
反应的氧化剂是ClO- 消耗l mol还原剂，转移电子6 mol 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 反应后溶液中H+的物质的量变大
反应的还原产物是N2 消耗1 mol氧化剂.转移电子3 mol 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 反应后溶液的酸性明显增强
氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+ 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
该反应的还原剂是Cl— 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 反应后溶液的酸性明显增强
该反应中Cl﹣为氧化产物 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 反应后溶液的酸性减弱 NH4+被ClO﹣氧化成N2
反应的还原产物是N2 消耗1 mol氧化剂,转移电子3 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 反应后溶液的酸性明显增强
氮气经加压、降温转变为液态氮 N2和O2经放电生成NO NH3催化氧化生成NO和H2O NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO4
澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O 把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑ H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2O AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
该反应的氧化剂是ClO－ 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 反应后溶液的酸性明显增强
碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 三氯化铝溶液与氨水 Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +
该反应的还原剂是NH4＋ 消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 反应后溶液酸性明显增强
该反应的还原剂是Cl- 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
反应后溶液的酸性明显增强
氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+ 氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+ 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO
== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O
氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+ 氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+ 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO
== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O
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