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材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 (1)生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ,其生产原料不需要使用石灰石的...
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高中化学《《化学与生活》试题及答案》真题及答案
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材料是人类赖以生存和发展的物质基础材料科学的发展离不开化学1钢铁是常见的金属材料之一但钢铁的腐蚀也给
材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多通常可分为金属材料无机非金属材料高分子合成材料及复合材
食品是人类赖以生存的物质基础它必须具备色香味形有益健康_的基本条件
材料是人类赖以生存和发展的物质基础除了具有重要性和普遍性以外还具有
多样性
抗氧化性
导电性
耐酸性
材料是人类赖以生存的重要物质基础而化学是材料科学发展的基础下列有关材料的说法中正确的是
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
在潮湿的空气中纯铁比生铁更容易生锈
硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
食品是人类赖以生存的物质基础它必须具备色香味形有益无毒无害的基本条件
生物多样性是人类赖以生存和发展的物质基础通常所指的生物多样性不包括
基因的多样性
生态系统的多样性
物种的多样性
细胞结构的多样性
既是人类赖以生存的物质基础也是人类最基本的生产资料和环境条件的资源是
土地资源
矿产资源
森林资源
水资源
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础而化学是材料科学发展的基础材料种类很多通常可分为金属材料无机非
2009年暑假期间中国电信中国移动等通信公司火爆推介3G技术吊起了越来越多消费者的胃口材料反映出①物
①②③
②③④
①③④
①②④
材料是人类赖以生存的重要物质基础而化学是材料科学发展的基础下列有关材料的说法中正确的是
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
生物多样性是人类赖以生存和发展的物质基础通常所指的生物多样性不包括
遗传（基因）的多样性
生态系统的多样性
物种的多样性
细胞结构的多样性
生物多样性是人类赖以生存的物质基础对人类的生存和发展有巨大价值下列属于生物多样性直接价值的是
改良土壤
调节气候
提供药材
涵养水源
服装材料是服装的物质基础服装材料根据其作用可分为面料与辅料常用的面料有
奠定人格赖以生存的物质基础是
环境
情境
遗传
文化
生物多样性是人类赖以生存的物质基础对人类的生存和发展有巨大价值.下列属于生物多样性直接价值的是
改良土壤
调节气候
提供药材
涵养水源
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯实际上不是硅酸盐材料而是一种
橡胶
纤维
塑料
玻璃
食品是人类赖以生存的物质基础它必须具备的基本条件
无毒无味
色、香、味、形
引人食欲
有益健康
材料是人类赖以生存的重要物质基础1合金是广泛应用的金属材料①有关合金的说法正确的是填字母a.合金的熔
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础下列说法正确的是
铜和铁都是热和电的良导体
棉纱和蚕丝都属于合成纤维
玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜
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硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2~3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2~3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题1写出Fe2＋的核外电子排布式2用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况3FeOH3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaClClO－的电子式是FeOH3与NaClO反应的化学方程式是4硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是5实验步骤②明显不合理理由是6实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是
现有浓度分别为1mol/L的FeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入一定量的铁粉按下列情况填空1充分反应后如果溶液中还有一定量的Cu2＋则溶液中一定含有的金属离子还有___________该离子在溶液中的物质的量范围为________________可能含有的金属或金属离子为____________2反应完毕后铁粉有剩余溶液中一定含有的金属离子为___________为______mol一定没有的金属离子为______________3若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸发生反应的离子方程式为____________________4某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质S.H2SHNO3NOH2O该反应的化学方程式为________________________________若反应过程中转移了0.3mol电子则氧化产物的质量是___________g生成的气体在标况下的体积是________L
下列叙述错误的是
铜是与人类关系密切的有色金属.已知常温下在溶液中Cu2+稳定Cu2+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu.大多数+1价钢的化合物是难溶物如Cu2OCuICuClCuH等.1在新制CuOH2悬浊液中滴入葡萄糖溶液加热生成不溶物的颜色为某同学实验时却有黑色物质出现这黑色物质的化学式为.2在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生A.2Cu2++4I﹣═2CuI2↓白色+I2B.2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓白色+I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是.A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇3一定条件下在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜CuH.①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构请写出NH5的电子式.②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式.③将CuH溶解在适量的稀硝酸中完成下列化学方程式.CuH+HNO3═CuNO32+H2↑+NO+H2O.4常温下向0.20mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成浅蓝色氢氧化铜沉淀当溶液的pH=6时cCu2+=.[已知Ksp[CuOH2]=2.2×10﹣20].
化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
已知CuO在高温下会发生分解反应产物为Cu2O和O2试回答下列问题1写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向及数目2如果反应在标准状况下有11.2L.的O2生成试计算反应中转移电子的物质的量为mol须列出简单的计算过程3已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体请写出其反应的离子方程式
下列物质不属于合金的是
由短周期元素组成的A.B.两种盐可发生下列变化且B.的焰色反应呈黄色其它生成物未在图中列出1无色溶液F.中一定含有的溶质的化学式为2写出白色胶状沉淀C.转化为无色溶液E.的离子方程式________________3A.和B.的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________4将B.与E.的溶液混合时可观察到的现象是_________________________写出其反应的离子方程式__________________________________________
某化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1mg铁碳合金中加入过量浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应②2写出加热时A.中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式3C.装置的作用4该小组同学设计的实验装置存在缺陷有关该实验装置及实验过程中下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是A.A.中反应不完全B.E.中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OC.反应生成的SO2部分被E.中碱石灰吸收D.反应完全后还有CO2气体滞留在装置体系中
钒是一种重要的合金元素还用于催化剂和新型电池.从含钒固体废弃物含有SiO2Al2O.3及其他残渣中提取钒的一种新工艺主要流程如图1部分含钒化合物在水中的溶解性如下表物质V.2O.5NH4VO3VOSO4VO22SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题1反应①所得溶液中除H.+之外的阳离子有.2反应②碱浸后滤出的固体主要成分是写化学式.3反应④的离子方程式为.425℃101kPa时4Als+3O2g═2Al2O.3s△H1=﹣akJ/mol4Vs+5O2g═2V2O.5s△H2=﹣bkJ/mol用V.2O.5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是.5钒液流电池如图2所示具有广阔的应用领域和市场前景该电池中隔膜只允许H.+通过.电池放电时负极的电极反应式为电池充电时阳极的电极反应式是.6用硫酸酸化的H.2C.2O.4溶液滴定VO22SO4溶液以测定反应①后溶液中的含钒量反应的离子方程式为2VO2++H2C.2O.4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O..取25.00mL0.1000mol/LH.2C.2O.4标准溶液于锥形瓶中加入指示剂将待测液盛放在滴定管中滴定到终点时消耗待测液24.0mL由此可知该VO22SO4溶液中钒的含量为g/L.
铝是一种重要金属从铝土矿主要成分为Al2O.3Fe2O.3SiO2等中冶炼Al的工业生产流程如下图1溶液A中含的阳离子主要有.2写出步骤II生成溶液C的离子方程式步骤IIIIII都要用到的分离方法是.3生产过程中除CaO可以循环使用外还可以循环使用的物质有填化学式.4生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨提示反应中能生成铁单质则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为5经分析a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝假设各生产环节中无损耗则原铝土矿中Al2O.3的纯度质量分数用含ab的最简式表示.
高效净水剂聚合氯化铝铁PAFC的组成可表示为[AlFeOHnCl6﹣n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料金属铁铝及其氧化物为原料采用如下流程来制取PAFC下列判断无法确定的是
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行以下探究活动【探究一】1将已除去表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X.中可能含有Fe3+和Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用____填序号a.KSCN溶液b.铁__溶液c.盐酸②乙同学取448mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应的离子方程式为充分反应后加入足量BaCI2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g可推知气体Y.中SO2的体积分数为【探究二】据探究一所测SO2的体积分数丙同学认为气体Y.中可能还含有CO2和Q.气体因此设计了下列实验装置图中夹持仪器省略实验前已将装置中空气排尽进一步探究3装置A.中的现象是其作用是4为判断CO2是否存在需将装置M.添加在填序号a.A.之前b.A.～B.之间c.B.-C之间d.C.～D.之间若存在CO2则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5若C.中固体变红D.中固体变蓝则Q.是填化学式产生该气体的原因是6若某气体可能由CO2SO2H2中的一种或多种组成经测定其中氧的质量分数为50%则该气体的组成可能为填序号a.SO2b.H2SO2c.H2CO2d.CO2SO2e.SO2CO2H2
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O2乙MgONO2O2丙Mg3N2O2丁MgONO2N21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是_____________查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①取器连接后放人固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明________②称取MgNO32固体3.79g置于A.中加热前通人N2以驱尽装置内的空气其目的是________关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中加人适量水未见明显现象3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D.中将发生氧化还原反应_____________________填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检侧到的原因是_____________________③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装里进一步研究
下列物质转化关系如图所示反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题1E.溶液中溶质的化学式为若将沉淀C.加热至恒重最终得到的物质是2A.溶液中滴加入NaOH溶液振荡放置一段时间可以观察到的现象是发生反应的化学方程式有3若在酸性的A.溶液中通入氧气也能得到棕黄色溶液请写出此反应的离子方程式
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合溶液选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4从而得到纯净的NaNO3溶液.相应的实验过程可用如图表示.请回答下列问题1试剂X.最好是________填化学式检验X.是否加入过量的方法________2写出步骤②的离子反应方程式________3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________填化学式杂质为了除这个杂质可以向溶液3中加入过量的________之后若要获得纯固体NaNO3还需进行的实验操作是________填操作名称
物质A.～I.之间能发生如下反应图中部分反应的条件和产物没有全部标出其中A.B.C.I.为金属单质B.是地壳中含量最多的金属甲乙丙为气体请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式C.__________H____________2写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式_______________________该反应的现象有______________________________3写出反应①的化学方程式______________________向反应③所得溶液中通入过量的CO2写出反应的离子方程式_________________________4写出反应⑤的离子方程式____________________5检验物质D.中阳离子的方法名称是_____________________
已知A.为常见的金属单质根据如图所示的转化关系回答下列问题.1确定A.B.C.D.E.F.的化学式A.为B.为C.为.D.为E.为F.为.2写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式.
铝土矿主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下1滤液甲的主要成分是写化学式2写出反应II的离子方程式3结合反应II判断下列微粒结合质子H+的能力由强到弱的顺序是填字母序号A.AlO2―B.OH―C.SiO32―4取滤液甲少许加入过量盐酸过滤再用惰性电极电解其滤液两极均有气体产生且全部逸出在阴极区还有沉淀生成最后沉淀消失沉淀消失的原因可用离子方程式表示为5取4电解以后的溶液10.0mL经分析该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质向其中逐滴加入0.100mol•L.－1盐酸溶液当加入50.0mL盐酸溶液时生成的沉淀恰好溶解①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物等均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用实验的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后加入足量硝酸银溶液得沉淀1.435g求出FeClx中x值列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFenC1=12.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为____________
右图中A.B.C.D.E.是单质G.H.I.F.是B.C.D.E.分别和A.形成的二元化合物已知①反应C.+GB.+H能放出大量的热该反应曾应用于铁轨的焊接G.中A.元素的质量分数为30%②I是一种常见的温室气体它和E.可以发生反应2E+I2F+DF.中E.元素的质量分数为60%回答问题1B.元素位于元素周期表第周期第族2①中反应的化学方程式为316gG溶于盐酸得到的溶液与克铜粉恰好完全反应4C.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为若该反应中转移了0.3mol电子则生成的气体在标准状况下的体积为5将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液退色写出该反应的离子方程式
从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的流程图已知①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑根据题意回答下列问题1操作I.在常温下该反应速度极慢下列措施中能使反应速率增大的是A.升高温度B.增加纯碱的用量C.将原料粉碎2固体X.中主要含有____________________填写化学式物质溶解度/g/100g水0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O71632153763酸化步骤用盐酸调节溶液pH
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应铜没有剩余试计算要求有计算过程1生成的SO2的体积标准状况下2若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2恰好生成Na2SO3计算需要NaOH溶液的体积
黄铜矿的主要成分是CuFeS2硫元素显—2价铁元素显+2价实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红Fe2O3的流程如下已知CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2FeS+2HClFeCl2+H2S1在实验室中应将黄铜矿粉末放在_____填仪器名称中焙烧2将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质该实验证明SO2具有_________性和__________性3欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净干燥的氯气①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________②按气流方向由左到右导管口连接顺序为a→________________________________③装置连接好后需要进行的操作是_________________4若铁红Fe2O3样品中含有FeO选用提供的试剂设计实验验证铁红中含有FeO写出有关实验操作现象与结论_____________________________________提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液氯水
科学家通过探寻矿物X.推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物X.中的常见离子将其溶于稀硝酸并将所得溶液进行实验下列依据实验现象得出的结论正确的是
下面是对铜及其化合物相关性质的研究.1下表为铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分实验步骤实验现象将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2中.产生气泡析出疏松的红色固体溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2OH2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式置换反应化合反应.2碘化亚铜可作催化剂饲料添加剂等是难溶于水的固体.铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝用离子方程式说明其原理.3纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料工业上制备它的方法之一是先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液再加入一定量的肼N2H.4加热并保持反应体系的温度在90℃反应完全后分离洗涤真空干燥所得到的固体样品.①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是干燥时要真空的原因.②完成下面的反应方程式CuSO4+N2H.4+KOHCu2O+N2+K2SO4+.4由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL则混合物中Cu2O的质量分数为保留小数点后1位.
Cu与一定浓度的硝酸反应时其方程式可表示Cu+HNO3﹣CuNO32+NO↑+NO2↑+H2O.1硝酸在反应中的性质是.20.3molCu被完全溶解后如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是0mol若用排水法收集这些气体可得到标准状况下的体积L.
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属X.和Ca并含有3.5%质量分数的CaO1Ca元素在周期表中的位置是_______２将钙线试样溶于稀盐酸后加入过量NaOH溶液生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色最后变成红褐色XOHn则金属X.为_______３取1.6g钙线试样与水充分反应生成224mLH.2标准状况再向溶液中通入适量的CO2最多能得到CaCO3_______g
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