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向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色 等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
Na2CrO4 Na2Cr2O.7 Na2Cr2O.4 Na2CrO7
化合物KCrO2中Cr元素为+3价 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
K2CrO4和浓H2SO4 K2CrO4和浓HCl K2Cr2O7和浓HCl K2Cr2O7和浓H2SO4
H2O 1mol/LHCL 1mol/LHNO3 1mol/LH2SO4 1mol/LNH3〃H2O
氧化性Cr2O
＞Fe3＋＞SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
反应（1）和（2）均为氧化还原反应 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HCl K2Cr2O4+浓H2SO4 K2Cr2O4+浓HCl
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被 2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
1/6K2Cr2O7； 1/5K2Cr2O7； 1/4K2Cr2O7； 1/2K2Cr2O7；
K2CrO4+H2SO4 K2CrO4+浓HCL K2Cr2O7+浓HCL K2Cr2O7+浓H2SO4 K2Cr2O7+浓HNO3
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