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已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？

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高中化学《雅安中学09-10学年高一上学期9月月考》真题及答案点击查看

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3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为

1∶6 3∶1 1∶3 6∶1

在3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N.2的反应中还原产物是_______若有56gN.2生成则发生

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

83 13 38 31

下列反应说明氨气既有还原性又有碱性的是

NH₃+ H₂O = NH₃·H₂O 3Cl₂+ 8NH₃= N₂+ 6NH₄Cl
3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂+ 3H₂O NH₃+ HNO₃= NH₄NO₃

氯气是一种重要的工业原料工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2＋8NH3==N2＋6NH

若有白烟产生则管道漏气该反应中NH₄Cl是还原产物反应中NH₃只显还原性生成1.4g N₂时转移0.3mol电子

把Cl2通入浓氨水中发生下述反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑴发生化学反应的Cl2与NH3

在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

1：6 　 6：1 　 1：3 3：1

已知①N2＋3H2===2NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl判断下列物质的还原性从强

NH₄Cl>NH₃>H₂ H₂>NH₃>NH₄Cl NH₃>NH₄Cl>H₂ H₂>NH₄Cl>NH₃

氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4ClNH4Cl为白色固体工业上利用反应3Cl2＋

若管道漏气遇氨就会产生白烟该反应利用了Cl₂的强氧化性该反应属于复分解反应生成1 mol N₂有6 mol电子转移

在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中若有2molN2生成发生氧化反应的物质的量是

16 mol NH₃ 8 mol NH₃ 4 mol NH₃ 3 mol NH₃

在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中若有28gN2生成被氧化的氨的质量是g

已知反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl1参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少

在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中若有2molN2生成发生氧化反应的NH3的物质的量是

16molNH₃ 8molNH₃
4molNH₃ 3molNH₃

已知反应3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl下列说法正确的是

NH₃被氧化，表现氧化性此条件下氧化性强弱为：Cl₂> N₂ 若有8mol NH₃ 被氧化，生成的N₂体积（标准状况）为22.4L 若有3 mol e^－转移，被还原的Cl₂的物质的量为3mol

把Cl2通入浓氨水中发生下述反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑴发生化学反应的Cl2与NH3

对反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N21该反应中的氧化剂是__________被氧化的元素是

已知化学反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2则氧化剂与还原剂物质的量之比是

1:8 8:1 3:2 2:1

对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl下列说法正确的是

N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3 N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3 NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3 NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

在反应3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2中若生成28gN2则被氧化的氨气的质量是

213g 136g 102g 34g

对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl下列说法正确的是

N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

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