下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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摩尔是化学上常用的一个物理量用托盘天平称取25.20 gNaCl 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小某物质含有6.02×10²³个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol

常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH.₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺) 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：2c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1 物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中， c(NH₄⁺)的大小关系： ①>②>③

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(OH^－)相等常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－）>c(CH₃COOH) 常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②NH₄HSO₄、③NH₄Fe(SO₄)₂：三种溶液中NH₄^＋的浓度：②>③>① 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N._前>N_后

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

物质的量浓度相等的

和

混合溶液中：

常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

常温下

相等的①

、②

、③

三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③ 等体积、等物质的量浓度的

和弱酸

混合后呈酸性的溶液中：

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

0.1mol·L^—1Na₂CO₃溶液：[OH^—]=[HCO₃^—] + [H⁺] +[H₂CO₃] 0.1mol·L^—1NH₄Cl溶液：[NH₄⁺]=[Cl^—] 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： [Na⁺]＞[CH₃COO^—]＞[H⁺]＞[OH^—] 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na⁺]=[NO₃^—]

物质的量浓度相同的下列各溶液中含微粒种类最多的是

CaCl2 CH3COONa (NH4)2SO4 K3PO4

物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种类最多的是

CaCl₂ CH₃COONa NH₃ K₂S

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na^＋)=c(F)+c(HF) 0.1mol・L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B.)>c(B^2-) 在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HA)+c(OH)+c(A^2-) 等物质的量浓度的 (NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃) 　 NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) 　硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)
　等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na^＋)－c(A^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1 由10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) 室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 常温下，0.1 mol·L^－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B²^－)＞c(H₂B.)

.已知H2A为二元弱酸窒温时配制一组cH2A＋cHA－＋cA2－＝0.100mol·L.－1的H2A

pH＝2的溶液中：c（H₂A）＋c（A²^－）＞c（HA^－） E.点溶液中：c（Na^＋）－c（HA^－）＜0.100 mol·L.^－1 c（Na^＋）＝0.100 mol·L.^－1的溶液中：c（H.^＋）＋c（H₂A）＝c（OH^－）＋c（A²^－） pH＝7的溶液中：c（Na^＋）＞2c（A²^－）

下列说法正确的是

酸式盐的溶液一定显酸性只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

在相同体积相同物质的量浓度的溶液中必然相等的是

溶质的物质的量溶质的质量分数溶质的质量溶质的微粒数

室温下有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL下列说法正确的是

物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>① 物质的量浓度均为0.1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是[来源:高考资源网]

0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂ )＞c(B^2-) B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、 ④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b 0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－) 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－) 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

）0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)= c(CO₃^2-)＋c(OH^－) （）将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液呈中性时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄ ^＋）（）相同温度下，物质的量浓度相同的Ba（OH）₂溶液和氨水中c（OH^－）之比是2:1 （）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/ c(H⁺)=1×10^-8，该溶液中由水电离出的c（H⁺)=1×10^-3 mol·L.^－1

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S.和C.均用R.表示）：c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃²^－) 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH) 常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜② 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N._前后

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL物质的量浓度相等下列说法正确的是

3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后溶液呈中性则下列叙述正确的是

酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度酸溶液的物质的量浓度等于碱溶液酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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