用如所示装置除去含CN﹣Cl﹣废水中的CN﹣时控制溶液pH为9～10某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧-X题卡

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H₂O 阴极的电极反应式为：2H⁺+ 2e^－= H₂↑ 除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+ 2H⁺= N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式：Cl^－＋2OH^－－2e^－===ClO^－＋H₂O 阴极的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===N₂↑＋2CO₂↑＋5Cl^－＋H₂O

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式：Cl^－＋2OH^－－2e^－===ClO^－＋H₂O 阴极的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===N₂↑＋2CO₂↑＋5Cl^－＋H₂O

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式：Cl^－+2OH^－－2e^－=ClO^－+H₂O 阴极的电极反应式：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－+5ClO^－+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+H₂O

CN^-中碳元素的化合价为+2 该反应的产物之一是无毒的N₂ 当1 mol CN^-参与反应时，转移3 mol e^- 处理含0.1 mol CN^-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6L.

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H₂O 阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－= H₂↑ + 2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+ 2H⁺= N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为：Cl^－+2OH^－－2e^－==ClO^－+H₂O 阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^－==H₂↑+2OH^－除去CN^－的反应： 2CN^－+5ClO^－+2H⁺==N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+H₂O

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H₂O 阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－= H₂↑ + 2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+ 2H⁺= N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂ 在水溶液中(CN)₂可被F.^－还原 HCN的电子式为

CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂ 在水溶液中(CN)₂不能将F.^－氧化 HCN的电子式为H.N.⋮⋮C.

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式：Cl^－＋2OH^－－2e^－===ClO^－＋H₂O 阴极的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===N₂↑＋2CO₂↑＋5Cl^－＋H₂O

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H₂O 阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－= H₂↑ + 2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+ 2H⁺= N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

用石墨作阴极，铁作阳极阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－= H₂↑ + 2OH^－阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H₂O 除去CN^－的反应：2CN^－+5ClO^－+ H₂O =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2OH^－

铁电极上发生的反应为Fe－2e^－===Fe^2＋通电过程中溶液pH不断增大为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl 除去1 mol CN^－，外电路至少需转移5 mol电子

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式：Cl^－＋2OH^－－2e^－===ClO^－＋H₂O 阴极的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－除去CN^－的反应：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===N₂↑＋2CO₂↑＋5Cl^－＋H₂O

用如所示装置除去含CN﹣，Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（　　）