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若曲线y=x4的一条切线l与直线x+4y﹣8=0垂直,则l的方程是( )
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高三上学期数学《2017-2018学年天津市大港区油田一中高三(上)期中数学试卷(理科)》真题及答案
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已知圆Cx2+2x+y2=0的一条斜率为1的切线为l1且与l1垂直的直线l2平分该圆则直线l2的方程
x﹣y+1=0
x﹣y﹣1=0
x+y﹣1=0
x+y+1=0
已知函数fx=x3+x-16.1求曲线y=fx在点2-6处的切线的方程2直线l为曲线y=fx的切线且
若曲线y=2x2的一条切线l与直线x+4y-8=0垂直则切线l的方程为.
若曲线y=xlnx在点x=1处的切线与直线lax-y+1=0垂直则切线和直线l与y轴围成的三角形的
若曲线y=x4的一条切线Ι与直线x+4y-8=0垂直求切线Ι的方程
已知直线l的方程是fxy=0点Mx0y0不在l上则方程fxy-fx0y0=0表示的曲线是
直线l
与l垂直的一条直线
与l平行的一条直线
与l平行的两条直线
已知函数fx=x3-2x2+axx∈Ra∈R在曲线y=fx的所有切线中有且仅有一条切线l与直线y=x
已知函数fx=x-gx=a2-lnx.若曲线y=fx与曲线y=gx在x=1处的切线斜率相同求a的值并
给出下列四个命题①若直线l与平面α内无数条直线垂直则直线l⊥平面α②平面α与β分别过两条互相垂直的直
1
2
3
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若曲线y=x4的一条切线I与直线x+4y-8=0垂直求切线I的方程
.设α和β为不重合的两个平面给出下列命题1若α内的两条相交直线分别平行于β内的两条直线则α平行于β2
若曲线y=x4的一条切线l与直线x+4y﹣8=0垂直则l的方程是
4x﹣y﹣3=0
x+4y﹣5=0
4x﹣y+3=0
x+4y+3=0
设α和β为不重合的两个平面给出下列命题1若α内的两条相交直线分别平行于β内的两条直线则α平行于β2若
已知直线ly=ax+1-aa∈R若存在实数a使得一条曲线与直线l有两个不同的交点且以这两个交点为端点
①④
②③
②④
②③④
已知直线l1为曲线y=x2+x-2在点10处的切线l2为该曲线的另一条切线且l1⊥l2.1求直线l2
若曲线y=x4的一条切线L与直线x+4y-8=0垂直则L的方程为
x+4x-5=0
4x-y+3=0
x+4y+3=0
4x-y-3=0
已知函数fx=x3+x-16.1求曲线y=fx在点2-6处的切线的方程2若直线l为曲线y=fx的切线
已知直线l1为曲线y=fx=x2+x-2在点10处的切线l2为该曲线的另外一条切线且l1⊥l2.Ⅰ求
已知函数fx=x3+x-16.1求曲线y=fx在点2-6处的切线的方程2直线l为曲线y=fx的切线且
求曲线的一条切线l使该曲线与切线l及直线x=0x=2所围成的图形面积最小.
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KAlSO42•12H2O明矾是一种复盐在造纸等方面应用广泛.实验室中采用废易拉罐主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如下图所示.回答下列问题1为尽量少引入杂质试剂①应选用填标号.a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为.3沉淀B的化学式为将少量明矾溶于水溶液呈弱酸性其原因是.4已知Kw=1.0×10﹣14AlOH3⇌AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13.AlOH3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于.
下列叙述正确的有
函数y=x﹣2sinxx∈[﹣]的大致图象是
是否存在角α和β当α∈﹣β∈0π时等式同时成立若存在则求出α和β的值若不存在请说明理由.
过氧化钙微溶于水溶于酸可用作分析试剂医用防腐剂消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题 一碳酸钙的制备 1步骤①加入氨水的目的是.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大有利于. 2如图是某学生的过滤操作示意图其操作不规范的是填标号. a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 二过氧化钙的制备 3步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸至溶液中尚存有少量固体此时溶液呈性填“酸”“碱”或“中”.将溶液煮沸趁热过滤将溶液煮沸的作用是. 4步骤③中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行原因是. 5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水乙醇洗涤使用乙醇洗涤的目的是. 6制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后直接加入双氧水反应过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是产品的缺点是.
下列有关实验操作的叙述错误的是
下列有关电解质溶液的说法正确的是
化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是
聚合硫酸铁PFS是水处理中重要的絮凝剂如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.回答下列问题1废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁铁锈的主要成分为.粉碎过筛的目的是.2酸浸时最合适的酸是写出铁锈与酸反应的离子方程式.3反应釜中加入氧化剂的作用是下列氧化剂中最合适的是填标号.A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO34聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内pH偏小时Fe3+水解程度弱pH偏大时则.5相对于常压蒸发减压蒸发的优点是.6盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标定义式为B=n为物质的量.为测量样品的B值取样品mg准确加入过量盐酸充分反应再加入煮沸后冷却的蒸馏水以酚酞为指示剂用cmol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定部分操作略去已排除铁离子干扰.到终点时消耗NaOH溶液VmL.按上述步骤做空白对照试验消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w则B的表达式为.
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是
下列物质不可用作食品添加剂的是
以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境 又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线 回答下列问题 1“酸浸”时V2O5转化为VO2+反应的离子方程式为同时V2O4转成VO2+.“废渣1”的主要成分是. 2“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+则需要氧化剂KClO3至少为mol. 3“中和”作用之一是使钒以V4O124﹣形式存在于溶液中.“废渣2”中含有. 4“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣以ROH为强碱性阴离子交换树脂.为了提高洗脱效率淋洗液应该呈性填“酸”“碱”“中”. 5“流出液”中阳离子最多的是. 6“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3沉淀写出“煅烧”中发生反应的化学方程式.
下列叙述错误的是
煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫脱硝.回答下列问题 1NaClO2的化学名称为. 2在鼓泡反应器中通入含SO2NOx的烟气反应温度323KNaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表. ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式.增加压强NO的转化率填“提高”“不变”或“降低”. ②随着吸收反应的进行吸收剂溶液的pH逐渐填“增大”“不变”或“减小”. ③由实验结果可知脱硫反应速率脱硝反应速率填“大于”或“小于”原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同还可能是. 3在不同温度下NaClO2溶液脱硫脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示. ①由图分析可知反应温度升高脱硫脱硝反应的平衡常数均填“增大”“不变”或“减小”. ②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为. 4如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2也能得到较好的烟气脱硫效果. ①从化学平衡原理分析CaClO2相比NaClO具有的优点是. ②已知下列反应 SO2g+2OH﹣aq═SO32﹣aq+H2Ol△H1 ClO﹣aq+SO32﹣aq═SO42﹣aq+Cl﹣aq△H2 CaSO4s═Ca2+aq+SO42﹣aq△H3 则反应SO2g+Ca2+aq+ClO﹣aq+2OH﹣aq═CaSO4s+H2Ol+Cl﹣aq的△H=.
已知全集U=R集合A={12345}B={x∈R|x≥3}图中阴影部分所表示的集合为
锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2ZnOH42﹣.下列说法正确的是
设函数fx=则f﹣2+flog212=
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为21的有
当时函数y=3﹣sinx﹣2cos2x的最小值是最大值是.
砷化镓GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题1写出基态As原子的核外电子排布式.2根据元素周期律原子半径GaAs第一电离能GaAs.填大于或小于3AsCl3分子的立体构型为其中As的杂化轨道类型为.4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是.5GaAs的熔点为1238℃密度为ρg•cm﹣3其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为Ga与As以键键合.Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol﹣1和MAsg•mol﹣1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为NA则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为.
已知扇形半径为2cm面积为2cm2求扇形中心角的弧度数为
tan330°=
若集合A={lg1lne}B={x∈Z|x2+x≤0}则集合C={z|z=x+yx∈Ay∈B}所有真子集的个数为
下列有关实验的操作正确的是
下列单元操作中采用了热交换设计的有
工业上可由乙苯生产苯乙烯下列说法正确的是
下列函数中其定义域和值域分别与函数y=10lgx的定义域和值域相同的是
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应成为Glaser反应.2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线回答下列问题1B的结构简式为D的化学名称为.2①和③的反应类型分别为.3E的结构简式为.用1molE合成14﹣二苯基丁烷理论上需要消耗氢气mol.4化合物也可发生Glaser偶联反应生成聚合物该聚合反应的化学方程式为.5芳香化合物F是C的同分异构体其分子中只有两种不同化学环境的氢数目比为31写出其中3种的结构简式.6写出用2﹣苯基乙醇为原料其他无机试剂任选制备化合物D的合成路线.
油酸甘油酯相对分子质量884在体内代谢时可发生如下反应 C57H104O6s+80O2g=57CO2g+52H2Ol 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ油酸甘油酯的燃烧热△H为
顺﹣12﹣二甲基环丙烷和反﹣12﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化该反应的速率方程可表示为v正=k正c顺和v逆=k逆c反k正和k逆在一定温度时为常数分别称作正逆反应速率常数.回答下列问题1已知t1温度下k正=0.006s﹣1k逆=0.002s﹣1该温度下反应的平衡常数值K1=该反应的活化能Ea正小于Ea逆则△H0填小于等于或大于.2t2温度下图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是填曲线编号平衡常数值K2=温度t1t2填小于等于或大于判断理由是.
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