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温度升高,三者都增大 室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件K.值不变, SO2的转化率可能增大、减小或不变
K(HF)=7.2×10-4 K(HNO2)=4.9×10-10 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数 K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③
温度升高,三者都增大 室温下K.(HCN)<K.(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后,改变某一条件K.值不变,SO2 的转化率可能增大、减小或不变 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
HF的电离平衡常数为7.2×10-4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
K.(HF)=7.2×10-4 K.(HNO2)=4.9×10-10 K.(HCN)=4.6×10-4 K.(HNO2)
HF的电离平衡常数为7.2×10-4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
通入HCl气体,Q.>K.,平衡逆向移动 升高温度,溶液pH减小 稀释溶液,电离平衡常数减小 加入NaCN固体,增大
K(HF)=7.2×10-4 K(HNO2)=4.9×10-10 酸性:HF>HNO2>HCN K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
K.(HF)=7.2×10-4 K.(HNO2)=4.9×10-10 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN K.(HCN)2)
HF的电离平衡常数为7.2×10-4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
K.(HF)=7.2×10-4 K.(HNO2)=4.9×10-10 根据其中两个反应即可得出结论 K.(HCN)<K.(HNO2)<K.(HF)
HNO2的电离平衡常数是③ HNO2的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①
HF的电离平衡常数为7.2×10-4 HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
HF的电离常数是① HNO2的电离常数是① HCN的电离常数是② HNO2的电离常数是③