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已知下列反应的平衡常数: (1)HCN⇌H++CN﹣,K(1)=4.9×10﹣10 (2)NH3+H2O⇌NH4++OH﹣,K(2)=1.8×10﹣5 (3)H2O⇌H++OH﹣,Kw=1.0...

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温度升高,三者都增大   室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大   平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件K.值不变, SO2的转化率可能增大、减小或不变  
K(HF)=7.2×10-4   K(HNO2)=4.9×10-10   根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数   K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)  
HF的电离常数是①    HNO2的电离常数是①    HCN的电离常数是②    HNO2的电离常数是③  
温度升高,三者都增大   室温下K.(HCN)<K.(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大   反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后,改变某一条件K.值不变,SO2 的转化率可能增大、减小或不变   平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关  
HF的电离平衡常数为7.2×10-4   HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10   根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱   HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小  
HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4    HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10    根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱    HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小  
K.(HF)=7.2×104  K.(HNO2)=4.9×1010   K.(HCN)=4.6×104  K.(HNO2)
HF的电离平衡常数为7.2×10-4             HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10   根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱   HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小  
通入HCl气体,Q.>K.,平衡逆向移动  升高温度,溶液pH减小   稀释溶液,电离平衡常数减小  加入NaCN固体,增大  
K(HF)=7.2×10-4   K(HNO2)=4.9×10-10   酸性:HF>HNO2>HCN   K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)  
K.(HF)=7.2×10-4   K.(HNO2)=4.9×10-10    根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN   K.(HCN)2)
HF的电离平衡常数为7.2×10-4  HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10   根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱  HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小  
K.(HF)=7.2×10-4   K.(HNO2)=4.9×10-10   根据其中两个反应即可得出结论   K.(HCN)<K.(HNO2)<K.(HF)  
HNO2的电离平衡常数是③  HNO2的电离平衡常数是①   HCN的电离平衡常数是②  HF的电离平衡常数是①  
HF的电离平衡常数为7.2×104   HNO2的电离平衡常数为4.9×1010   根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱   HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小  
HF的电离常数是①  HNO2的电离常数是①   HCN的电离常数是②  HNO2的电离常数是③  

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