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高中化学《2017-2018学年度上学期期中考试 高三化学试题及答案》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
按要求书写方程式1向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式2MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程
某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为Zn+Ag+=Zn2++Ag该离子方程式的书写错误之处是
产物判断错误
未标沉淀符号
电荷不守恒
质量不守恒
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
下列方程式书写正确的是
次氯酸的电离方程式:HClO=H
+
+ClO
―
铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH
―
=AlO
+H
2
↑
电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e
―
=Cu
2+
稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式:3Fe+8H
+
+2NO
=3Fe
2+
+2NO↑+4H
2
O
下列离子方程式书写正确的是
选项A
选项B
选项C
选项D
下列离子方程式书写正确的是
氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为:
用浓盐酸酸化的
溶液与
反应,证明
具有还原性,发生反应的离子方程式为:
向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为:
向明矾溶液中滴加
溶液至沉淀质量最大时,发生反应的离子方程式为:
根据化学方程式的书写方法练习书写下列化学反应的化学方程式
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
下列反应属于氧化还原反应且离子方程式书写正确的是
按要求书写1H2CO3的电离方程式2NaHSO3的电离方程式3NH4Cl水解的离子方程式4向Na2C
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式:H
2
CO
3
H
+
+HCO
3
ˉ
醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H.
+
+ OHˉ
H
2
O
NaHCO
3
在水溶液中的电离方程式:NaHCO
3
= Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
ˉ
CuSO
4
在水溶液中水解的离子方程式:Cu
2+
+2H
2
O
Cu (OH)
2
+2H
+
下列有关方程式书写正确的是
NaHCO
3
的电离方程式:NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+ CO
3
2-
食醋与NaOH反应的离子方程式:H
+
+OH
-
=H
2
O
FeCl
2
溶液中加入氯水的化学方程式:2FeCl
2
+ Cl
2
=2FeCl
3
Na
2
O
2
与水反应的离子方程式:2O
2
2-
+ 2H
2
O = 4OH
-
+ O
2
↑
1书写草酸H.2C.2O.4使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
易混易错题组离子方程式的书写1量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到BaOH2溶液中当
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25℃时有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1mol·L-1的一组醋酸醋酸钠混合溶液溶液中cCH3COOHcCH3COO-与pH的关系如图7所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
下列有关说法正确的是
pH=2的
下列解释实验事实的方程式中不准确的是
下表是不同温度下水的电离积数据温度/℃25T1T2水的离子积1×10-14a1×10-11试回答以下问题1若25<T1<T2则a________1×10-14填><或=225℃时某Na2SO4溶液中cSO42-=5×10-4mol/L取该溶液1mL加水稀释至10mL则稀释后溶液中cNa+∶cOH-=________3在T2/℃下测得某溶液pH=7该溶液显______填酸碱或中性将此温度下pH=11的NaOH溶液aL.与pH=1的bLH2SO4溶液混合若所得混合液pH=2则a∶b=________忽略混合后溶液体积变化
1刘安淮南万毕术中曾青得铁则化为铜是古代湿法炼铜的真实写照除去CuSO4溶液中少量的Fe2+可以按照下面的流程进行已知Fe2+Cu2+Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7①下列物质中适合作为试剂X.的是____________A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.Cl2②加入的Y.及调节的pH范围是_________________A.CuOH23.7~4.3B.CuO3.7~6.4C.NaOH3.7~4.2D.NH3·H2O3.7~4.02已知常温下K.sp[CuOH2]=2×10-20通过上述流程得到的CuSO4溶液中cCu2+=0.02mol/L如要生成CuOH2沉淀应调整溶液pH大于
I.CuCl2溶液显_____性理由是用离子方程式表示____________II已知①2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Og△H1=﹣1275.6kJ/mol②2COg+O2g═2CO2g△H2=﹣566.0kJ/mol③H2Og═H2Ol△H3=﹣44.0kJ/mol上述三个反应中△S.<0的是___________填序号.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________IIIH2CO3和H2C2O4都是二元弱酸不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示下列说法正确的是A.在pH为6.37及10.25时溶液中cH2CO3=cHCO3-=cCO32-B.反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为10-7.63C.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中cHC2O4-+2cC2O42-+cH2C2O4=0.1mol•L-1D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液发生反应CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
25℃时BaCl2溶液呈中性溶液中存在平衡H2O⇌H++OH-△H.>0下列叙述正确的是
常温下向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液曲线如图所示体积变化忽略不计.回答下列问题1MOH与HA恰好完全反应时溶液呈______性填酸碱或中用离子方程式表示其原因______.此时混合溶液中由水电离出的cH+______0.2mol.L-1HA溶液中由水电离出的cH+填><或=.2D.点时溶液中cA-+cHA______2cM+填><或=若此时测得混合溶液的pH=3则cHA+cH+=______mol•L-1数字表达式不必具体算出结果.3分别写出C.点混合溶液中各离子浓度的大小关系______.
已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1请回答下列问题1用太阳能分解10mol水填吸收或放出的能量是▲kJ2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为▲3在2L的密闭容器中合成甲醇反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og在其他条件不变的情况下考察温度对反应的影响实验结果如下图所示注T1T2均大于300℃A.B.曲线分别对应T1T2①T1▲T2填>或
乌洛托品在合成医药染料等工业中有广泛用途其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品则甲醛与氨的物质的量之比应为
常温下将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合两溶液浓度和混合溶液pH如下表实验编号HCl的物质的量浓度mol·L-1BOH的物质的量浓度mol·L-1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH>7请回答1从第①组情况分析BOH是▲选填强碱或弱碱该组所得混合溶液中由水电离出的cOH—=▲mol·L-12第②组情况表明c▲0.2该混合液中离子浓度cB+▲cCl-选填或=3从第③组实验结果分析混合溶液中选填或=甲BOH的电离程度▲BCl的水解程度乙cB+-2cOH—▲cBOH-2cH+
下列说法正确的是
常温下对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液下列说法正确的是
回答下列问题1已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0×10-5①求0.10mol/L的NH3·H2O的cOH-=mol/L②若向其中加入固体NH4Cl使cNH4+的浓度达到0.20mol/L则cOH-=mol/L③25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合若混合后溶液的pH=7用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=2.25℃时0.10mol•L﹣1的HA溶液中cH+/cOH﹣=1010①该HA溶液的pH=②25℃时将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合该混合溶液的pH7填<>或=
0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡下列叙述正确的是
下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是
298K时向20.0mL0.10mol·L-1丙胺CH3CH2CH2NH2溶液中滴入0.10mol·L-的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示下列叙述不正确的是
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
已知下面三个数据7.2×10-44.6×10-44.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数若已知下列反应可以发生NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是
1下列溶液中C.H+由大到小排列顺序是①0.1mol/lHCl溶液②0.1mol/lH2SO4溶液③0.1mol/lNaOH溶液④0.1mol/lCH3COOH溶液2PH=1的盐酸溶液水电离产生的CH+=常温常压下3已知HF是弱电解质则NaF水溶液呈中性酸性或碱性理由是写离子方程式
体积相同pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示该溶液可能还含有Fe3+Ba2+K+OH-NO3-CO32-SO42-.为了进一步确认对该溶液进行实验检测①仔细观察该溶液呈无色透明均一状态.②向100mL溶液中滴入稀硫酸有23.3g白色沉淀产生再加稀硝酸白色沉淀不消失.回答下列问题由此可知除了含有Na+Mg2+Cl-外该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为______肯定没有的离子是______可能含有的离子是______.
.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论
1判断下列四种溶液的酸碱性强弱A.0.5mol/L.的NaOH溶液和1.0mol/L.的盐酸等体积混合后的溶液B.pH=0的溶液C.cOH=1011mol/L.的溶液D.0.1mol/L.的CH3COOH溶液α=1.32%它们酸性由强到弱的顺序填写代码是______>______>______>______2在200mL氢氧化钡溶液中含有1×103mol的钡离子溶液的pH为____将此溶液与pH=3的盐酸混合使其混合溶液的pH=7应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_33分断裂1mol化学键所需的能量如表所示共价键H—NH—ON≡NO==O断裂1mol化学键所需能量/kJ393463941496则N2g与H2Og反应生成NH3g和O2g的热化学方程式为______________________4pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的NH4Cl溶液由水电离提供的cH+分别为xmol/L.和ymol/L.则x与y之间应满足的关系是______________________________________
常温下某酸性溶液只有Na+CH3COO-H+0H-四种离子则下列叙述正确的是
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1CrOH₃具有两性能够与酸碱发生反应与AlOH₃化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是_________2CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________②由图可知若在上述平衡体系中滴加少量浓NaOH溶液平衡将__________填正移逆移或不移CrO42−的平衡转化率__________填增大减小或不变③写出该转化反应平衡常数的表达式为K=__________根据图中A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为__________④升高温度溶液中CrO42−的平衡转化率减小则该反应的ΔH._________0填>
已知HCN和CH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为CH3COOH>HCN下列说法不正确的是
柠檬水溶液的pH是3其中的cOH-是
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