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某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算； （1）混合物中铁的质量； （2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数； ...
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教案备课库《2016年甘肃省白银市中考化学试卷》真题及答案
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氧是地壳中含量最多的元素氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容． 1如图氧原子结构示意图获得的信息正确的是填标号． a．表示原子核带8个单位正电荷 b．氧原子核外有2个电子层有8个电子在核外作高速运动 c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子O2﹣ 2构成氧气的微粒是氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小用微粒的观点解释． 3水是重要的氧化物电解水实验说明水是由组成的．登山和潜水供氧装置中过氧化钠Na2O2与水反应生成氢氧化钠NaOH和氧气有关反应的化学方程式为． 4自然界中氧循环的环节之一绿色植物的光合作用有关的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+XO2则X=绿色植物通过光合作用将太阳能转化为能．
早期治疗疟疾的原料是奎宁碱化学式为C20H24N2O2现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素化学式为C15H22O5下列说法正确的是
用化学方法可制取纯净的物质．化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．1往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液溶液呈色．2如图往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色再往反应后的溶液加入活性炭充分混合过滤后得到无色滤液．①加入活性炭的目的是②在过滤操作中玻璃棒的作用是．3用pH试纸测2中滤液的酸碱度其操作方法取pH试纸于玻璃片上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出溶液的pH．4若测得滤液pH为8继续往滤液滴加稍过量的盐酸目的是蒸发该滤液以除去过量的盐酸该操作利用的盐酸性质是继续蒸发滤液得到固体的过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是．
烟道气中含有大量CO2经“捕捉”可用于生产尿素甲醛等产品． 1尿素[CONH22]属于化学肥料中的肥． 2生产甲醇CH3OH ①“捕捉”CO2在__时将烟道气中的CO2溶解与甲醇得到CO2的甲醇溶液所得溶液中溶质是． ②用“捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图 该反应的化学方程式为．
“●”和“○”分别代表不同元素的原子下列各图所表示的物质属于化合物的是
汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物． 1如图是首都博物馆展出的3件文物其中由金属材料制成的是填序号 2出土的铁质编磬锈蚀严重金饼却依然金光灿灿从物质性质的角度解释其原因．
纳米材料具有特殊的性质和功能纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能． 1四氧化三铁属于填“无机物”或“有机物” 2纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气该反应的化学方程式为．
建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式下列叙述错误的是
以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图． 请根据示意图回答． 1托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g量筒中水的体积为8mL 2上述溶液取10g加水40g进行稀释所得氯化钠溶液的溶质质量分数是．
可用带柄V形玻璃管完成以下实验1如图1所示往A处注入H2O2溶液在B处下方加热使硫粉燃烧产生的气体通入C处后排放的目的是写出A处反应的化学方程式2如图2所示A处盛浓氨水B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条可观察到的现象是若另取一相同V形玻璃管含相同的实验用品在A处稍加热在更短的时间内可观察到上述现象请从微观角度解释．
端午节吃粽子是我国的传统习俗闽南特色粽子的主要原料为大米肉海蛎干食盐主要原料中富含糖类物质的是
石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料具有超强导电导热的性能．关于石墨烯的认识错误的是
10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂．欲配置100kg该路面保湿剂需要水的质量是kg．
去除粗盐中的泥沙．1实验的主要步骤依次是过滤．2制作过滤器的过程如下图所示其正确操作顺序为填序号．3举出一个生活中应用过滤原理的实例．
利用如图所示的实验装置制备常见气体请回答有关问题 1写出标有序号的仪器名称①． 2装置A为气体发生装置在试管内的适当位置放入等实验用品以制取氧气写出有关反应的化学方程式． 3若用装置B收集的氧气不纯原因可能是写一种． 4用装置C收集氧气验满时将带火星的木条放在选填“a”或“b”处． 5装置D是用软塑料管自制的气体发生装置利用该装置制取二氧化碳气体时塑料管中加入的液体药品是药品加入完毕后接下来的操作是．
下列做法不利于身体健康的是
我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列其工作原理示意图如下1在上述过程中氨发生的变化属于填物理变化或化学变化．2与燃煤发电相比海洋温差发电的优点是写出一点即可
三种物质在密闭容器中发生反应反应前后质量比例的变化关系如图所示下列说法正确的是
走进“化学村”．“化学村”的布局如图 1认识“居民”．①10户“居民”中俗称熟石灰的是属于氧化物的有． ②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为． ③盐酸有5户相邻的“居民”Fe2O3CONa2CO3NaOHCaCO3其中不能与它发生反应的是 2认识“村中的路”只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路例如图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任意出入口的路．
以下是金属锡纯度的一种测定方法步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液发生反应SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量．现有金属锡样品1.20g经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g假设杂质不参加反应计算并回答1样品溶于盐酸生成的SnCl2质量2样品中锡的质量分数精确到0.01%
小明用蜡烛进行了下列活动．1活动1点燃蜡烛后电子称示数逐渐减小．蜡烛减小的质量填大于等于或小于燃烧后生成物的总质量．2活动2加入泡腾片主要成分含柠檬酸碳酸氢钠等观察到水中产生大量气泡蜡烛逐渐熄灭．产生上述现象的原因是．3活动3用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的是填序号．A．可观察到蜡烛熄灭B．最终杯中液面高于碗中液面C．该方法能准确测定空气中氧气的含量
下列解释不合理的是
镁条在空气中久置表面会变黑某小组同学设计并进行实验探究镁条变黑的条件． 【查阅资料】常温下亚硫酸钠Na2SO3可与O2发生化合反应． 【猜想与假设】常温下镁条变黑可能与O2CO2水蒸气有关 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质利用如图装置镁条长度为3cm试管容积为20mL分别进行下列5个实验并持续观察20天． 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 【解释与结论】 1实验1和2中NaOH浓溶液的作用是用化学方程式表示 2实验1的目的是 3实验3中试管内的气体主要含有CO2． 4得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论依据的两个实验是填编号 5由上述实验可推知镁条变黑的条件是． 【反思与评价】 6在猜想与假设时同学们认为镁条变黑与N2无关其理由是 7欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐所需要的试剂是．
如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图1除了燃料燃烧释放大量CO2外常见释放CO2的途径还有空气中的CO2含量增多导致的后果是2利用海水进行碳储存可以缓解空气中CO2过多的问题写出水吸收CO2发生反应的化学方程式CO2可较长时间存在于深海其原因是3科学家采取组合转化技术将CO2转化为化工原料其反应的化学方程式2CO2+6XC2H4+4H2O则X的化学式为4生物燃料如酒精可来源于植物体写出酒精燃烧的化学方程式结合如图信息从碳循环角度说出生物燃料的优点有．
下列说法能减少环境污染的是
为了研究物质的溶解现象设计并进行了如表实验． 实验 现象 固体溶解形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解形成紫红色溶液 1对比实验①②的现象可得出的结论是． 2设计实验②③的目的是．
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