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10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂.欲配置100kg该路面保湿剂,需要水的质量是 kg.
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教案备课库《2016年北京市中考化学试卷》真题及答案
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CaCl2早强剂不能在预应力混凝土结构中使用
称取工业CACl2样品0.2441g加蒸馏水溶解后用0.1028mol/LAgNO3溶液滴定用去21
99.56
99.46
49.73
49.78
欲配制100kg溶质质量分数为7.1%的KN03溶液作无土栽培的营养液需KN03的质量为
7.1kg
14.2kg
71kg
96.9kg
水是一种生活中不可缺少的物质 1水在通电条件下会分解反应的化学方程式为 210%的CaCl2溶
10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂1CaCl2中CaCl元素的质量比为____________
水是一种生活中不可缺少的物质.请回答 1水在通电条件下会分解反应的化学方程式为. 2市售自热米
水是一种生活中不可缺少的物质.请回答1水在通电条件下会分解反应的化学方程式为.2市售自热米饭的自加热
需要配置磷酸三钠质量浓度为5%的磷酸三钠溶液100kg需磷酸三钠质量浓度为50%浓度的磷酸三钠kg
5
10
50
100
水和溶液与生产生活息息相关. 水常用来配制各种溶液. 1硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液
10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂欲配置100kg该路面保湿剂需要水的质量是kg.
10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂欲配置100kg该路面保湿剂需要水的质量是kg.
10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂欲配置100kg该路面保湿剂需要水的质量是kg
吸附剂的湿容量的单位是
kg水/kg吸附剂
kg水/kg干燥剂
kg水/100kg吸附剂
kg水/100kg干燥剂
天平内应置有干燥剂通常用CaCl2应经常更换
CaCl2水溶液吸收剂有条缺点
三
四
五
六
水常用来配制各种溶液. 1硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液.硝酸钾溶液中的溶质是. 21
CaCl2水溶液吸水剂在更换新吸水剂前可无人值守
10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂. 1CaCl2中CaCl元素的质量比为 2要配制20
水是一种生活中不可缺少的物质请回答下列问题.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂.欲配置100kg
1分10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂欲配置100kg该路面保湿剂需要水的质量是kg
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下列过程中不涉及化学变化的是
下列说法错误的是
下列变化属于化学变化的是
金属在日常生活工农业生产和科学研究方面应用广泛.1铜可用来制作导线是因为其具有良好的延展性和.2在空气中铝表面生成一层致密的氧化膜氧化膜的主要成分是.3某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素进行如下表实验由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有abc4小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中使其充分反应后过滤得到滤渣和滤液.①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是.②若滤液为蓝色则滤液中一定含有的金属离子是写离子符号
ABCDE分别是锌硫酸氢氧化钡硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种如图所示“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应其中D的溶液呈蓝色A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一. 1D的化学式是. 2A与B反应的化学方程式 3C与D反应的化学方程式属于基本反应类型中的. 4下列可以替代E的是填序号 ①氯化铜②氢氧化钾③银.
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素化学式C15H12O5是一种治疗疟疾的特效药下列说法错误的是
氢能源是理想能源氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一科学家研发出一种以铝镓合金镓Ga和水为原料制取氢气的新工艺流程如图1所示 1从物质分类的角度看铝镓合金属于填“纯净物”或“混合物”物用该合金与铝片相互刻划发现铝片上有划痕说明. 2氢气是一种能源它在空气中燃烧的化学方程式是氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. 3反应①中镓的作用是该反应的化学方程式是属于四种基本反应类型中的置换反应. 与电解水制取氢气相比用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是答出一点即可. 4镓的原子结构示意图如图2所示请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式发生有效相互作用的微粒的转化过程是.
人造空气帮助人类实现了太空漫步的梦想按体积计算其中含有70%的N220%以上的O2还有CO2.下列说法错误的是
如图对应关系正确的是
XYZ为三种金属已知①X+H2SO4XSO4+H2↑②Y+2ZNO3YNO32+2Z③Y与稀硫酸不反应则下列符合要求的XYZ分别是
燃烧是一类重要的化学变化下列关于燃烧的叙述正确的是
从环境保护的角度考虑下列燃料中最理想的是
关于能源和资源下列说法不正确的是
探究影响化学反应速率的因素.1发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧铁丝在氧气中能够剧烈燃烧而真金不怕火炼这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的因素是.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈这一事例中影响化学反应速率的因素是夏天将食品放在冰箱里不容易变质这一事例说明温度也能影响化学反应速率温度如何影响反应速率呢2猜想与假设温度越高反应速率越快.3收集证据实验药品颗粒大小相同的锌粒两份相同溶质质量分数.不同温度的稀硫酸20℃40℃.供选仪器药匙气体发生装置2套气密性良好量筒2支分液漏斗秒表胶头滴管水槽大试管2支.利用上述仪器和药品补充完成下表的实验报告.该实验可以观察或测量的量有多种除了上述观测点外可以观察或测量的量还有写一条等.4结论与解释从微观的角度分析温度越高反应速率越快的原因是.5拓展分析根据其他测定方法实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线如图所示请据图分析时间O﹣t内反应速率逐渐加快的主要原因是时间t以后反应速率逐渐减慢的主要原因是.
化学与药品研发 2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主.我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载屠呦呦团队通过研究发现了青蒿素.确定了它的组成结构并成功合成. 1提取过程 研究人员先是采用水煎法将青蒿放入水中加热煮沸浓缩发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果而采用95%的乙醇乙醇沸点78℃为溶剂进行提取得到的提取物有效率为30%﹣40%后来又采用乙醚沸点35℃为溶剂得到的提取物有效率达到95%以上课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素. 根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质各写一条和等. 2结构分析 确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环在成功分离出青蒿素晶体后课题组立即着手分析其化学结构. ①定性分析 取适量青蒿素在氧气中充分燃烧测得生成物只有二氧化碳和水由此推断青蒿素中一定含有的元素是用符号表示. ②定量分析 实验测得青蒿素的相对分子质量是282其中碳元素的质量分数是63.8%氢元素的质量分数是7.8%根据以上信息写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式只列式不计算结果. ③主要抗疟结构分析 青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用可能是因为它有较强的氧化性青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢 我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性医疗上常用它杀菌消毒过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O﹣﹣O﹣O”两种青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O﹣﹣O﹣O﹣”等几种你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是.以上是运用已有知识进行的推理推理是否正确需要通过进行验证. 3化学合成 青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%课题组于1984年成功合成了青蒿素请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点答一点即可.
化学就在我们身边化学与生活息息相关.1如表为某食品包装袋的部分说明商品名称××饼干配料小麦粉白砂糖精炼植物油鸡蛋食盐食品添加剂碳酸氢铵碳酸氢钠柠檬酸等规格180g保持期10个月请回答下列问题①在饼干的配料中富含蛋白质的是②碳酸氢钠的俗称在医疗上它是治疗症的一种药剂.③考虑到营养均衡把榨好的蔬菜法放在面粉中和面做成口味独特营养丰富的蔬菜馒头这种馒头提供的主要营养素是糖类和.2饮用硬度过大的水不利于人体健康日常生活中常用来区分硬水和软水可用的方法降低水的硬度.3交警通过酒精检测仪显示的颜色变化可快速检测出司机是否酒后驾车其反应原理为2CrO3红色+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6XX的化学式为.
如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度根据此表推断合理的是温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6
图A为镁原子的结构示意图图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是
除去如表各组物质中的杂质所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 CaC03 高温煅烧 C NaOH溶液| Ca0H2 加入过量的Na2C03溶液过滤 D CuS04溶液 硫酸 加入过量CuO粉末加热充分反应后过滤
装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是
图为某原子结构模型的示意图其中abc是构成该原子的三种不同粒子下列说法正确的是
下列变化属于物理变化的是
下列关于混合物提纯的方法正确的是
如图是元素周期表的一部分请回答1①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为该化合物中②处元素的化合价为.2表示上表中填表中序号的原子结构示意图该原子易填得或失电子形成的离子符号为.
实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.1实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用到的玻璃仪器除试剂瓶量筒胶头滴管外还需要.量取读数时如图视线角度正确的是填序号2请根据如图装置或操作回答相关问题.①选取图2中的序号表示粗盐提纯的正确操作顺序为.操作B的名称是该操作中当时应停止加热.②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时可选用的发生装置是填序号
下列实验操作不正确的是
生活中常见的铁制品大多为铁合金成分为铁和碳材料而非纯铁铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢生铁含碳量为2%~4.3%钢含碳量为0.03%~2%.将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中再向烧杯中加入98g稀硫酸恰好与铁合金中的铁完全反应所得氢气的质量为0.2g通过计算回答该铁合金是生铁还是钢写出计算过程结果精确到0.1%
向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.不考虑CO2的溶解已知OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3BD段不含B点反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请回答153g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g.2A点对应溶液中溶质有填化学式.3B点横坐标为.计算结果保留1位小数下同4假设C点横坐标为54.75计算C点对应的二氧化碳质量.写出计算过程
一些食物的近似PH如图所示其中显碱性的食物是
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