下列元素的原子半径递变规律正确的是-X题卡

族元素随着原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低卤素离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强单质氧化性逐渐增强

原子半径逐渐增大单质的氧化性逐渐增强单质熔、沸点逐渐降低气态氢化物稳定性逐渐增强

单质熔、沸点逐渐降低气态氢化物稳定性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强

Na、Mg、Al原子半径依次增大 Li、Be、B.元素的非金属性依次减弱 P.、S.、Cl元素最高正价依次降低 Li、Na、K.的金属性依次增强

Ca>K>Al>Mg Al>Mg>Ca>K K>Ca>Mg>Al Mg>Al>K>Ca

K>Ca>Mg>Al Ca>K>Al>Mg Al>Mg>Ca>K Mg>Al>K>Ca

随着原子序数的递增，原子半径越来越大
  随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强
  随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强
  化合价均有+3、+5

图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

金属性逐渐增强原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多非金属性逐渐增强

单质熔、沸点逐渐降低气态氢化物稳定性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强

原子半径：C.< N 第一电离能：Na < Mg < Al 电负性：P < N 气态氢化物的稳定性：NH₃< H₂O < H₂S

第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值电负性是相对的，所以没有单位分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

氢化物的熔、沸点逐渐升高气态氢化物稳定性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强

第一电离能：Be 原子半径：B 元素的电负性：Cl>S>P>N
气态氢化物的稳定性：N>C.>P>Si

Be < < Na < MgB.B < Be < Mg < Na Be B < Be < Na < Mg

原子半径：Be第一电离能：B元素的电负性：O>N>S>P 气态氢化物的稳定性：NH₃434

Na、Mg、Al原子半径依次减小 Li、Be、B.原子最外层电子数依次减小 P.、S.、Cl元素最高正价依次降低 Li、Na、K.的金属性依次减弱

第一电离能：B元素的电负性：O＞N＞S＞P 气态氢化物的稳定性：NH₃434 原子半径：Be

N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 Si、P.、S.元素的最高正化合价依次降低 C.N.、O.的原子半径依次减小 Cl、Br、I.的气态氢化物的稳定性依次减弱

图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

下列元素的原子半径递变规律正确的是( )。