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如图所示,理想变压器原线圈a、b两端接正弦交变电压u,u=220sin 100πt (V),电压表V接在副线圈c、d两端(不计导线电阻).则当滑动变阻器滑片向右滑动时( )
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高三下学期物理《》真题及答案
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理想变压器原副线圈匝数比为n1∶n2=11∶2如图所示.在原线圈中输入交变电压其瞬时表达式为U.1=
一理想变压器原副线圈的匝数比为41原线圈接在一个交流电源上交变电压随时间变化的变化规律如图所示副线圈
原线圈交变电流的频率为50Hz
变压器输入、输出功率之比为4:1
副线圈输出电压为55V
流过副线圈的电流是5A
如图1所示是理想变压器分别为理想电流表和理想电压表原线圈两端接电压一定的正弦交变电源闭合开关S各电表
如图所示为理想变压器原线圈所接正弦交流电源两端的u-t图象原副线圈匝数比n1n2=101串联在原线圈
,则 ( ) A.变压器原线圈所接交流电压的有效值为220V
变压器输出端所接电压表的示数为22
V
变压器输出端交变电流的频率为50Hz
变压器的输出功率为220
W
如图所示在理想变压器的原线圈两端接上交变电压原副线圈的匝数比为10∶1电流表的读数为2A已知R的阻值
如图甲所示理想变压器原副线圈的匝数比为55∶9电压表和电流表均为理想电表原线圈接如图乙所示的正弦交变
电压表V
2
的示数为36V
原线圈两端电压的瞬时值表达式为
(V.)
R.′减小时,电流表的示数变大,电压表V
2
的示数变大
变压器原线圈的输入功率和副线圈的输出功率之比为55∶9
一理想变压器原副线圈匝数比n1∶n2=11∶5原线圈与正弦交变电源连接输入电压u随时间t的变化规律如
流过电阻的最大电流是20A.
与电阻并联的电压表的示数是141V.
变压器的输入功率是2.2×10
3
W
在交变电流变化的一个周期内,电阻产生的焦耳热是20J.
一理想变压器原副线圈的匝数比n1:n2=2:1原线圈两端接一正弦式交变电流其电压u随时间t变化的规律
110V,50Hz
110V,0.5Hz
220V,50Hz
220V,0.5Hz
如图所示电路中的变压器为理想变压器S.为单刀双掷开关P.是滑动变阻器R.的滑动触头原线圈两端接电压恒
保持P.的位置不变,S.由b切换到a
保持P.的位置不变,S.由a切换到b
S.掷于b位置不动,P.向上滑动
S.掷于b位置不动,P.向下滑动
一理想变压器原副线圈匝数比n1∶n2=11∶5原线圈与正弦交变电源连接输入电压u随时间t的变化规律如
流过电阻的最大电流是20A.
与电阻并联的电压表的示数是141V.
变压器的输入功率是2.2×10
3
W.
在交变电流变化的—个周期内,电阻产生的焦耳热是20J.
一理想变压器原副线圈匝数比n1∶n2=11∶5原线圈与正弦交变电源连接输入电压u随时间t的变化规律如
流过电阻的最大电流是20A.
与电阻并联的电压表的示数是141V.
变压器的输入功率是2.2×10
3
W
在交变电流变化的一个周期内,电阻产生的焦耳热是20J.
一正弦交变电压的电压u随时间t变化的规律如图所示下列说法正确的是
该交变电压的瞬时值表达式为u=10sin(50t)V.
该交变电压有效值约为7.1V
将该交变电压接在匝数比为1∶2的理想变压器原线圈上,副线圈输出频率为 50 Hz
将该交变电压加在阻值R=20 Ω的白炽灯两端,电灯消耗的功率是5W
如图所示一理想变压器原副线圈的匝数比n1:n2=4:1电阻R.=55Ω原线圈两端接一正弦式交变电流其
0.25A
1.0A
4.0A
16A
如图所示电路中的变压器为理想变压器S.为单刀双掷开关P.是滑动变阻器R.的滑动触头原线圈两端接电压恒
保持P.的位置不变,S.由a切换到b
保持P.的位置不变,S.由b切换到a
S.置于b位置不动,P.向下滑动
S.置于b位置不动,增大输入电压的频率
如图所示一理想变压器原副线圈接有两只电阻R1和R2R1=R2=4Ω原线圈匝数是副线圈匝数的5倍当原线
交流电源的输出功率等于100W
交流电源的输出电流等于1A
R2 两端电压是R1 两端电压的5倍
原线圈所接电源电压是R
2
两端电压的5倍
一理想变压器原副线圈的匝数比n1:n2=2:1原线圈两端接一正弦式交变电流其电压u随时间t变化的规律
110V,50Hz
110V,0.5Hz
220V,50Hz
220V,0.5Hz
一理想变压器原副线圈的匝数比n1:n2=2:1原线圈两端接一正弦式交变电流其电压u随时间t变化的规律
220V,50Hz
110V,0.5Hz
110V,50Hz
220V,0.5Hz
一理想变压器原副线圈匝数比n1∶n2=11∶5原线圈与正弦交变电源连接输入电压u随时间t的变化规律如
流过电阻的最大电流是20A.
与电阻并联的电压表的示数是141V.
变压器的输入功率是2.2×103W
在交变电流变化的一个周期内,电阻产生的焦耳热是20J.
一理想变压器原副线圈匝数比n1∶n2=11∶5原线圈与正弦交变电源连接输入电压u如图所示.副线圈仅接
变压器的输入电压最大值是220V
正弦交变电流的周期是1×10
- 2
s
变压器的输入功率是
W
电压表的示数是100
V
改编一正弦交变电压的电压u随时间t变化的规律如图所示下列说法正确的是
该交变电压的瞬时值表达式为u=10sin(50
t)V.
该交变电压有效值约为7.1V
将该交变电压接在匝数比为1∶2的理想变压器原线圈上,副线圈输出频率为50 Hz
将该交变电压加在阻值R=20 Ω的白炽灯两端,电灯消耗的功率是5W
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甲乙丙丁是由短周期元素组成的物质它们之间存在如下转化关系.甲+乙→丙+丁 1转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应且乙为水. ①若甲为块状固体丙为可燃性气体其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是. ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物其分子结构模型如图1所示丙具有漂白性.则甲中Cl元素的化合价是. 2转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应且乙为水. ①若甲和丙是同主族元素组成的单质且组成甲的元素位于第三周期此反应的离子方程式是. ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO此反应的化学方程式是. ③若甲是由N和O元素组成的气态物质呈红棕色.将3.36gFe加到一定量丙溶液中收集到1.12L气体丁已折算为标准状况则反应的离子方程式是. 3Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成.现用如图2所示的装置进行实验打开分液漏斗的活塞待恢复到室温打开止水夹试管内液面上升至处. ①滴下浓氨水一段时间后试管内发生反应的化学方程式. ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是.
如下图所示B中冷却装置未画出将氯气和空气不参与反应以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液. 已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8℃42℃以上分解为Cl2和O2. 1①实验中控制氯气与空气体积比的方法是. ②为使反应充分进行实验中采取的措施有. 2①装置B中产生Cl2O的化学方程式为. ②若B无冷却装置则进入C中的Cl2O会大量减少.其原因是. 3装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为. 4已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl﹣.测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用取20.00mL次氯酸溶液.可选用的试剂H2O2溶液FeCl2溶液AgNO3溶液.除常用仪器外须使用的仪器有电子天平真空干燥箱
镁是最轻的结构金属材料之一又具有比强度和比刚度高阻尼性和切削性好易于回收等优点.国内外将镁合金应用于汽车行业以减重节能降低污染改善环境.但金属镁性质活泼能与空气中的O2N2CO2等反应也能与沸水反应.其中Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑.请回答下列问题 1甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧并研究其产物.将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中观察到的现象是化学反应方程式是 2乙组学生根据上述甲组实验认为Mg能在NO2中燃烧可能产物为MgON2和Mg3N2.通过如下实验装置来验证反应产物夹持装置省略部分仪器可重复使用. 已知NO2气体能被NaOH吸收.NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等均为1.75×10﹣5. ①乙组同学的装置中依次连接的顺序为A填字母序号装置B中的作用是 ②确定产物中有N2生成的实验现象为 3设计实验证明 ①产物中存在Mg3N2 ②MgO和MgOH2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应不是与NH4+水解出来的H+反应.
A~G都是有机化合物它们的转化关系如下 请回答下列问题 1已知6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2OE的蒸气对氢气的相对密度为30则E的分子式为. 2A为一取代芳烃B中含有一个甲基.由B生成C的化学方程式为. 3由B生成D由C生成D的反应条件分别是. 4由A生成B由D生成G的反应类型分别是. 5F存在于栀子香油中其结构简式为. 6在G的同分异构体中苯环上一硝化的产物只有一种的共有种其中核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为l1的是填结构简式
太阳能电池的发展趋向于微型化薄膜化.最新产品是铜镓Ga硒Se等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池.完成下列填空 1亚铜离子Cu+基态时的电子排布式1mol配合离子[CuNH32]+中含有σ键数目为. 2已知硼元素与镓元素处于同一主族BF3分子的空间构型为BF3与NH3以配位键结合生成BF3•NH3该产物中B原子的杂化轨道类型为. 3与硒同周期相邻的元素为砷和溴则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为用元素符号表示H2Se的沸点比H2O的沸点低其原因是. 4单晶硅的结构与金刚石结构相似若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键则得如图所示的金刚砂SiC结构在SiC中每个Si原子周围最近的Si原子数目为.
用2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制取Cl2被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体可以通过以下方法合成 1化合物AD中含氧官能团的名称分别为和. 2由B→C的反应类型为化合物E的结构简式为. 3写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式. ①能发生银镜反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢且分子中含有氨基. 4已知RCNRCH2NH2请写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用.合成路线流程图示例如下 CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl.
一定温度下将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器发生反应Ag+Bg⇌2Cg+Dst1时达到平衡.在t2t3时刻分别改变反应的一个条件测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是
我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用如图所示.下列做法与上述理念相违背的是
某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质.甲同学以装置I进行实验加热后试管A中液面上产生大量白雾铜片表面先变黑后开始溶解同时发现试管B中出现白色沉淀.反应结束后试管A中得到灰绿色溶液底部沉积少量白色固体未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着.倾倒出液体后向白色固体上小心加水溶解后溶液呈蓝色.结合查阅资料完成下列填空. 【查阅资料】①Cu2S不溶于稀硫酸能够溶于热的稀硝酸中且产生SO42﹣离子. ②98.3%浓硫酸的沸点339℃③酒精灯火焰的温度为400〜500℃ 1试管B中白色沉淀的化学式是请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因. 2乙同学认甲同学的装置不完善设计了改进装置II进行实验夹持装置和A中加热装置已略气密性已检验.①打开弹簧夹通入N2一段时间后关闭弹簧夹 ②滴加一定量浓硫酸加热A一段时间后C中未见沉淀生成. 操作①的目的是洗气瓶B中的试剂是. 3丙同学取乙实验后的C中溶液少许滴加一种无色溶液也产生不溶于盐酸的白色沉淀丙滴加的试剂可能是. A.NaOH溶液B.NaAlO2溶液C.H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液 4探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出清洗干燥磨碎.下列实验设计能够确认上述同学猜想的是. A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解试管口是否有气体变红棕色 B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡观察溶液是否变蓝色 C.取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解加入BaCl2检验是否产生SO42﹣离子 5取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水溶解过滤洗涤干燥称重得该晶体.
下列叙述正确的是
Ⅰ.如图所示是几种实验中常用的仪器 写出序号所代表的仪器的名称ABCD. Ⅱ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液请回答下列问题 1配制过程中不需要使用的化学仪器有填选项的字母. A.烧杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒 2用托盘天平称取氢氧化钠其质量为g. 3下列主要操作步骤的正确顺序是填序号. ①称取一定质量的氢氧化钠放入烧杯中用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后将溶液转移到500mL容量瓶中 ④盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次洗涤液转移到容量瓶中. 4如果实验过程中缺少步骤⑤会使配制出的NaOH溶液浓度填“偏高”或“偏低”或“不变”.
以下是某企业设计的硫酸﹣﹣磷肥﹣﹣水泥联产海水﹣﹣淡水多用盐﹣﹣热﹣﹣电联产的三大生态产业链流程图.根据上述产业流程回答下列问题 1该流程①③④为能量或物质的输送请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①③④ 2沸腾炉发生反应的化学方程式为 磷肥厂的主要产品是普钙磷酸二氢钙和硫酸钙写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 3用1吨硫铁矿FeS2的质量分数为36%接触法制硫酸制硫酸的产率为65%则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨. 4热电厂的冷却水是海水该流程中浓缩盐水中含有K+Na+Mg2+等阳离子对母液进行一系列的加工可制得金属镁. ①从离子的反应的角度思考在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是. ②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁应采取的措施是. ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁.下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是填选项字母 A.ArB.CO2C.空气D.O2E.水蒸气 5炼铁过程中加入除去废渣中的含硅杂质.
一定温度下在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应COg+Cl2g⇌C0Cl2g其中容器I中5min时到达平衡.下列说法中正确的是
已知25℃时Ksp[FeOH3]=4.0×10﹣38此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液为使配制过程中不出现浑浊现象则至少需要加入mL2mol/L的盐酸总体积忽略加入盐酸体积.
下列表述和方程式书写都正确的是
元素X位于第四周期其基态原子有4个未成对电子.Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子. 1Y与Z可形成多种化合物. ①元素Y与Z中电负性较大的是用元素符号描述. ②离子ZY32﹣的空间构型为用文字描述. ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式. 2Y的氢化物H2Y在乙醇中的溶解度大于H2Z其原因是. 3含X2+的溶液与KCN氨水反应可得到化合物K3[XCN5NH3]. ①基态X2+的电子排布式是. ②1mol配合物K3[XCN5NH3]中含σ键的数目为. 4右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元推测该化合物的化学式.
下列有关说法正确的是
科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水.某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子将其溶于稀硝酸并将所得溶液进行实验下列依据实验现象得出的结论正确的是
元素周期表的形式多种多样图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表分析其元素的填充规律判断下列说法正确的是
下列有关物质性质的应用正确的是
丹参素不仅在治疗冠心病心绞痛方面有独特的疗效还具有改善微循环抗菌消炎抗氧化等广泛的药理作用.丹参素一种衍生物的合成路线如下 1B中含氧官能团的为和填官能团名称 2第⑤步反应的类型是. 3第⑥步反应的化学方程式为. 4写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式. ①遇氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③分子中有五种不同化学环境的氢原子 5已知HCHO+CH3CHO→请写出以CH3CH2OH为原料合成的路线流程图无机试剂可任选.合成路线流程图如下 CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH3.
某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对N2g+3H2g⇌2NH3g反应的影响.实验结果如图所示图中T表示温度n表示物质的量 ①比较在abc三点N2的转化率最高的是填字母. ②在起始体系中加入N2的物质的量为mol时反应后氨的百分含量最大若容器容积为1Ln=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%则此条件下T2反应的平衡常数K=.保留3位有效数字
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合则混合液中粒子浓度关系正确的为
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大其中X是组成有机物的基本骨架元素元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数元素Z的最高正化合价为+2价.下列说法正确的是
下列设计的实验方案能达到实验目的是
下列说法正确的是
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