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把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为（　　）

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下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3

②⑤ ② ①③⑤ ③④⑤⑥

下列各组数据中前者比后者大的是

常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=4的盐酸中由水电离出的c（H⁺）
  0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L 的盐酸的pH
  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中水的电离程度
  pH相同的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是

1L. 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H.^＋数 pH＝1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3

②⑦ ②⑤ ①③⑤ ②④⑤⑥

下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是

1L. 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H.＋数 pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

常温下0.1mol·L－1HX溶液的pH＝10.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.9下列

HX和CH₃COOH均可抑制水的电离取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1L.混合溶液，则溶液的c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1 等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH₃COONa溶液混合后所得的溶液中： c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－) 向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH₃COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

已知中和热的数值是57.3KJ/mol下列反应物混合时产生的热量等于57.3KJ的是

1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液 500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液 500mL2.0mol/L的CH₃COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液 1mol/L稀CH₃COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液

1L0.1mol·L.－1的CH3COOH溶液中nCH3COOH________0.1molnCH3

把0.2mol・L-1CH3COOH溶液和0.1mol・L-1的NaOH溶液等体积混合则混合溶液中下

［CH₃COO^-］＞［Na⁺］
  ［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］
  2［H⁺］=［CH₃COO^-］-［CH₃COOH］
  ［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=0.1mol・L^-1

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合则混合溶液中微粒浓度

c（CH₃COO^﹣）＜c（Na⁺） c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-） 2c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH） c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液已知其中cCH3COO-＞

c(H+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合则混合溶液中微粒浓度

c（CH₃COO^﹣）＜c（Na⁺） c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-） 2c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH） c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ 0.1 mol·L-1 CH₃COOH溶液的pH=2 CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ 0.1 mol·L-1 CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

可以说明CH3COOH是弱酸的事实是

CH₃COOH与水能以任意比混溶 CH₃COOH能与水Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体 1mol/L的CH₃COOH溶液的pH比1mol/L盐酸H⁺浓度小 1mol/L的CH₃COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

下列各组数据关系中前者比后者的大是

纯水100℃和25℃的pH值 Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-数目 100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合溶液呈酸性

[CH₃COO^－]＞[Na^＋] [CH₃COOH]＞[CH₃COO^－] 2[H^＋]＝[CH₃COO^－]－[CH₃COOH] [CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.02 mol·L^－1

下列说法正确的是

浓度为0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释，则c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)减小浓度为0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，升高温度，K._a(CH₃COOH)不变，但醋酸的电离程度增大浓度为0.1 mol·L^－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 CH₃COOH的浓度越大，CH₃COOH的电离程度越大

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ 0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH大于7 CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ 0.1mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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