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双安妥明结构简式如图所示可用于降低血液中的胆固醇该物质合成线路如图所示已知Ⅰ． Ⅱ．RCH═CH2RCH2CH2Br Ⅲ．已知C的密度是同温同压下H2密度的28倍且支链有一个甲基I能发生银镜反应且1molIC3H4O能与2molH2发生加成反应K的结构具有对称性．试回答下列问题 1写出双安妥明的分子式． 2C的结构简式为H的结构简式为． 3反应D→E的反应条件是反应I→J的类型是． 4反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为． 5符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl3溶液显色②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多消耗3molNaOH其中氢原子共有五种不同环境的是写结构简式．
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题 1水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是填两种物质的名称其净水作用的原理是 2水的净化与软化的区别是 3硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质如7.1mgMgO．若某天然水中cCa2+＝1.2×10﹣3mol/LcMg2+＝6×10﹣4mol/L则此水的硬度为． 4若3中的天然水还含有cHCO3﹣＝8×10﹣4mol/L现要软化10m3这种天然水则需先加入CaOH2克后加入Na2CO3克． 5如图是电渗析法淡化海水的原理图其中电极A接直流电源的正极电极B接直流电源的负极． ①隔膜A是填“阴”或“阳”离子交换膜 ②某种海水样品经分析含有大量的Na+Cl﹣以及少量的K+SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化当淡化工作完成后ABC三室中所得溶液或液体的pH分别为pHapHbpHc则其大小顺序为．
氯化亚铜化学式为CuCl常用作有机合成工业中的催化剂通常是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇在潮湿空气中易水解氧化．某学习小组用工业废渣主要成分为Cu2S和Fe2O3制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液设计流程如下根据以上信息回答下列问题 1固体A的成分为为提高固体A的溶解速率可采取的措施有写出2种． 2某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液老师否定了这个建议其理由是． 3在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液再加入少量浓盐酸混匀倾出清液抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式． 4CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗水洗和醇洗酸洗采用的酸是写名称醇洗不能省略原因是． 5实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199则氯化亚铜的分子式为． 6氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体写出该反应的化学方程式．
一Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p﹣CP的初始浓度相同恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验其余实验条件见下表 1编号③的实验目的是． 2实验测得不同实验编号中p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线计算降解反应在50﹣300s内的平均反应速率vp﹣CP＝． 3实验①②表明温度与该降解反应速率的关系是．二已知Fe3+和I﹣在水溶液中的反应为2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2．正向反应速率和I﹣Fe3+的浓度关系为v＝kcmI﹣cnFe3+k为常数 4请分析下表提供的数据回答以下问题 ①在v＝kcmI﹣cnFe3+中mn的值为．选填ABCD A．m＝1n＝1B．m＝1n＝2C．m＝2n＝1D．m＝2n＝2 ②I﹣浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响填“＜”“＞”或“＝”．三一定温度下反应FeOs+COg⇌Fes+CO2g的化学平衡常数为3.0该温度下将2molFeO4molCO5molFe6molCO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答 5v正v逆填“＞”“＜”或“＝”若将5molFeO4molCO加入同样的容器中在相同温度下达到平衡则CO的平衡转化率为．
烟气中含有SO2等大量有害的物质烟气除硫的方法有多种其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下 Ⅰ．CaCO3s⇌CO2g+CaOs△H＝+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2g+CaOs⇌CaSO3s△H＝﹣402kJ/mol Ⅲ.2CaSO3s+O2g+4H2Ol⇌2[CaSO4•2H2O]s△H＝﹣234.2kJ/mol 1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式． 2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应A容器保持恒温恒压B容器保持恒温恒容C容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是 a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序aA＞aB＞aC b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明反应处于化学平衡状态 c．AB两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB d．当C容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态 3依据上述反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量mg如下表 ①在T1温度下计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/L•min． ②若其它条件都相同则T1T2填“＞”“＜”或“＝”下同x0.06． ③在T2温度下若平衡后将容器的容积压缩为10L则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度填“＞”“＜”或“＝”理由是．
自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水某水厂处理水的主要流程如图所示 1写出一种含氯消毒剂的名称吸附池放置有活性炭它除能滤去不溶性物质外还具有吸附一些溶解了的物质除去的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌净水双重功能的水处理剂简述其净水的原理． 2根据国家饮用水卫生标准进入配水泵的水应满足如下两条 ①pH范围为6.5～8.5自来水厂可用来检测水的pH是否符合要求． ②水的总硬度不能超过450mg•L﹣1若该水厂的水经软化处理后将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10﹣3mol•L﹣1则此水是否符合我国饮用水的硬度标准用计算式表示判断的依据． 3水溶性聚合氯化铝[Al2OHnCl6﹣n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂某化工厂以铝灰主要成分为Al2O3Al及少量的SiO2为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示 ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右这样操作的目的是． ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝为使得到的晶体较纯净试剂a可以是下列物质中的． a．NaOHb．Al2O3c．氨水d．Na2CO3 ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能填“相同”或“不同”操作a的内容是洗涤及干燥．
G是一种香味很强的酯工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下 B分子的核磁共振氢谱有3组峰峰面积之比为212回答下列问题 1A的结构简式为E中官能团的名称为D分子中共平面的原子最多有个． 2试剂X可能是②的反应类型是G的结构简式为． 3写出反应①的化学方程式． 4G有多种同分异构体其中符合下列条件的同分异构体共有种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为． ①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③苯环上有两个取代基 5参照上述合成路线写出以A为基本原料制得甘油的合成路线．
有报道指出由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素物质E是全球天然抗肿瘤药物研究的热点其合成路线如图已知① ② 请回答下列问题 1A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为 2B→C的反应类型为C的结构简式为 3A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物其结构简式为 4E的结构简式为下列有关E的叙述正确的是 a．E能发生氧化加成取代和聚合反应 b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molE最多能与3molNaOH发生反应 5DC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种 ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．
化学•选修3物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中并被人们广泛利用．回答下列问题 1当基态原子的电子吸收能量后电子会发生某处于激发态的S原子其中1个3s电子跃迁到3p轨道中该激发态S原子的核外电子排布式为． 2苯酚中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强原因是． 3甲醇CH3OH中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇CH3SH． ①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角填“小于”或“等于”180°甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是S原子杂化轨道类型是． ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是． 4科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1 其中含有个配位键个氢键． 5某化合物由SFeCu三种元素组成其晶胞结构如图2所示1pm＝10﹣10cm该晶胞上下底面为正方形侧面与底面垂直则该晶体的密度ρ＝g•cm﹣3保留三位有效数字．
现有8种元素其中ABCDEF为短周期主族元素GH为第四周期元素它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题 1已知CA5为离子化合物写出其电子式． 2ABC三种元素可以形成原子个数比为111的3原子化合物分子该分子中σ键和π键的个数比为． 3画出D基态原子的核外电子排布图． 4C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物其原因是． 5EF3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其空间构型为． 6检验G元素的方法是请用原子结构的知识解释产生此现象的原因． 7H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示其晶胞边长为xpm则HS晶体的密度为g•cm﹣3列式即可阿伏加德罗常数用NA表示a与b之间的距离为pm用含x的式子表示．
地壳中最常见的矿物就是长石根据古有的元素分为钠长石钙长石钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用设计了如下工艺流程 1钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”含有质量分数为16.9%的“K2O”该钾长石的化学式为． 2上述流程中浸出液中填“有”或“无”Na2SiO3理由是． 3为了提高“浸取”速率宜采用的措施有写出一条即可． 4写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式． 5设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾． 6为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度取一定质量样品溶于蒸馏水中加入过量的CaCl2溶液过滤洗涤干燥称重．如果操作方法都正确测得样品纯度偏高可能的原因是．
铁及碳的化合物在社会生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题 1磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知①Fe3O4s+4Cs⇌3Fes+4COg△H＝+646.0kJ•mol﹣1 ②Cs+CO2g⇌2COg△H＝+172.5kJ•mol﹣1 则Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H＝． 2反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H的平衡常数为K在不同温度下K值如下 ①从表中数据可推断该反应是填“放热”或“吸热”反应． ②温度为973K时在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是填字母． A．cCO2＝cCOB．v正CO2＝v逆CO C．体系压强不变D．混合气体中cCO不变 3如图图12表示反应H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H＞0有关量与反应时间之间的关系 ①图2中若t1＝0.5min则0～t1时间段内H2O的平均反应速率vH2O＝mol•L﹣1•s﹣1． ②图1中t2时刻改变的条件是任写两种下同图2中t2时刻改变的条件是． 4水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO另一极通入O2和CO2熔融碳酸钠作为电解质工作时负极反应式为若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl则理论上需要氧气的体积为L 标准状况下．
水是所有生命生存的重要资源也是生物体最重要的组成部分． 1暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的经煮沸后可被去掉硬水加热后产生沉淀的离子方程式为写出符合条件的一个反应即可． 2某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图 ①通入二氧化碳的目的是和． ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂写出A与水反应的离子方程式目前有很多A的替代品写出其中两种的化学式． 3自来水可用于制备纯净水去离子水的工艺流程示意图如下 ①活性炭的作用是． ②AB中放置的物质名称分别是A是阳离子交换树脂B是阴离子交换树脂．AB中放置的物质不可以互换请说明原因． 4通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留从而获得纯净水的方法称为． 5检验蒸馏水的纯度时最简单易行的方法是测定水的．
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅． 1甲组同学依据下列装置制备NH3 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为． ②B中盛放的试剂为． 2乙组同学拟利用甲组的AB装置及下列装置如图1合成氮化硅 ①实验中必须控制氨气的流量氨气过多在尾气口可观察到的现象是． ②已知SiCl4的沸点为57.6℃水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是． ③尾气的吸收装置如图2可选择填字母． 3丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质请写出设计方案的要点． ①四氯化硅常温下极易水解． ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸．

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