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决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 可以找到一种催化剂使水变成油 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 物质的燃烧一定是放热反应 放热的化学反应都不需要加热就能发生 化学能与光能之间可以相互转化
人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量 物质的多样性主要是由物质的状态决定的 物质都是由元素组成的 通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应
在化学反应中元素原子重新组合生成新物质，元素种类有可能改变 由同种元素组成的不同物质之间不可以相互转化 根据化学反应前后元素种类不变，通过实验可以测定物质的元素组成 物质由元素组成，化学反应有新物质生成，所以化学反应就有新元素出
燃料燃烧时发生化学变化并放出热量 绿色植物吸收太阳能进行光合作用 面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质 研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律
B.C.D.E.分别是中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A. C.E.分别属于不同类别的化合物，A.与 E.与C.之间的反应产物完全相同，E.在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的是 A.上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B.D与水反应生成酸，A.与水反应生成碱 C.可用水除去E.中含有的少量A.杂质 A.B.E.三种物质中只含有一种相同的元素
化学能转化为电能 电能转化为化学能 化学能与电能相互转换 化学反应与电能之间
物质X.是一种常见的金属氧化物 反应②类型一定属于复分解反应 反应①会放出热量，而反应③能耗大 向Ca(OH)2溶液中加入CaO固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大
物质X.是一种常见的有机化合物 反应②是一定有盐参加反应 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 图中的所有反应均不属于置换反应
丙转化成甲的反应一定是放热反应 丁可以是非金属氧化物 乙一定属于碱 乙可以通过复分解反应转化为丙
物质X.是一种常见的有机化合物 反应②是一定有盐参加反应 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 图中的所有反应均不属于置换反应 
浓硫酸溶于水的过程属于放热反应 既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应 物质导电的过程一定是物理变化 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
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