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已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO...
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高一上学期化学《2010-2011学年北京七中高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁铜的存在情况进行
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某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数先称得两份质量为m克的合金粉末然后甲乙两名同学分别按
已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁铜的存在情况进行
喷焊用自熔性合金粉末包括镍基合金粉末钴基合金粉末和表 面功能
铁基合金粉末
钛基合金粉末
铅基合金粉末
锡基合金粉末
已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁铜的存在情况进行
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是
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背景材料已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁铜中的一种或两种所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究
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某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某
①③
②③
②④
③④
铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种某兴趣小组
合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外还含有铁铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末
合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外还含有铁铜中的一种或两种．小明按如所示装置对合金粉
已知某合金粉末除含铝外还含有铁铜中的一种或两种某兴趣小组在老师的指导下对合金中铁铜的存在情况进行了
已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁铜的存在情况进
已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁铜的存在情况进行
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海洋具有十分巨大的开发潜力．只通过物理变化就能从海水中提取的物质是
阅读材料回答问题1化合物A是中学化学常见物质有较强的氧化性它是由地壳中含量最多的元素与氢元素组成．A的化学式．2与A相同元素组成的物色液体B在通电的条件下能生成无色气体C和DC能使带火星的木条复燃D能在空气中燃烧发出淡蓝色火焰且只生成B．若已知1g气体D燃烧后生成B液体时放出142.9kJ的热量试写出其燃烧的热化学方程式3有人认为与化石燃烧相比气体D是一种优质能源你认为气体D作为能源的优点是任写一点．
2Ag═2Bg+Cg△H＞0达平衡时要使V正降低应采取
1分析下列物体的物理性质判断其晶体类型①碳化铝为黄色晶体熔点为2200℃熔融态不导电②五氟化钒为无色晶体熔点为19.5℃易溶于乙醇氯仿丙酮中．③溴化钾为无色晶体熔融时或溶于水中都能导电2从能量角度看断开化学键要形成化学键要．水的分解需要吸收热量试从化学键变化的角度分析原因该反应△H0填＜＞．
用1图所示的I和II装置组合I和III装置组合可以进行相关实验夹持仪器省略回答下列问题1若用I和II装置或I和III装备组合实验前检查装置气密性的方法是关闭止水夹打开分液漏斗的活塞看一下2在I和II装置组合中若a为浓硫酸b为铜粉c容器中盛放品红溶液放开f后给烧瓶加热一段时间后c中的现象是写出烧瓶中发生反应的化学方程式3在I装置中若a为浓氨水b为生石灰欲制取氨气并证明氨水有减刑最好应选用填II或III装置与其组合原因是．4在I装置中若a为可能含有Mg2+Cu2+Al3+Fe3+四种阳离子的溶液b为过氧化钠固体旋开f有有白色沉淀产生并放出氧气过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关于如图2则a溶液中含有的阳离子有其阳离子的物质的量浓度之比为．5在如图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是．
在无色溶液中下列离子能大量共存的是
图中XYZ为单质其它为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去．其中A俗称磁性氧化铁E是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应． 请回答下列问题 1A的化学式是组成单质Y的元素在周期表中的位置是R可用作答出一点即可． 2一定条件下Z与H2反应生成ZH4ZH4的电子式为． 3已知A与1molAl反应转化为X时所有物质均为固体放出akJ热量．写出该反应的热化学方程式． 4写出E和NaOH溶液反应的离子方程式．
NaNa+两种粒子中相同的是
下列物质之间的相互关系错误的是
向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为
在用Zn片Cu片和稀硫酸组成的电池装置中经过一段时间工作后下列说法中正确的是
石油煤炭和天然气都属于不可再生能源对它们的精加工尤为重要． 1石油分馏时在不断向填工业设备名称内投放原料的同时获得产品该过程为操作过程． 2石油裂化分为热裂化和加氢裂化裂化的目的是提高的产量． 3煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程． 4煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用产生液体燃料的过程． 5工业合成氨的原料气是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的而氢气的来源是水和天然气．请写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式 6在合成氨原料气的制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用欲除去原料气的CO可通过如下反应来实现 COg+H2Og=CO2g+H2g 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627若要使CO的转化超过90%则起始物中cH2OcCO不低于．
常温下在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中水的离子积是
氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g．已知该反应为吸热反应．下列说法正确的是
水溶液中存在复杂的离子平衡关系研究水溶液的离子平衡对生产生活有极其重要的意义． 1盐碱地含较多的Na2CO3和NaCl不利于作物生长盐碱地产生碱性的原因是用离子方程式表示．通过施加填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”可降低其碱性． 2FeCl3的水溶液呈填“酸”或“中”或“碱”性将FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是． 3实验室配制FeCl3溶液的操作是． 4水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理使之变成CaCO3然后再用酸处理．CaSO4转化成CaCO3的反应原理是用离子方程式表示．
分子式为C10H14的芳烃其只含一个侧链的结构可能有
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．回答下列关于氮元素的有关问题．1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2Og=H2Ol△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式．2用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为Cs+2NOg⇌N2g+CO2g．某研究小组向某密闭的真空容器假设容器体积不变固体试样体积忽略不计中加入NO和足量的活性炭恒温T1℃条件下反应反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下①10min～20min以vCO2表示的反应速率为．②该反应的平衡常数的表达式为K=根据表中数据计算T1℃时该反应的平衡常数为K=保留两位小数．③30min后改变某一条件反应重新达到平衡则改变的条件可能是．Ⅱ．已知在常温时H2O⇌H++OH﹣KW=10﹣14CH3COOH⇌H++CH3COO﹣Ka=1.8×10﹣53常温时0.5mol•L﹣1醋酸钠溶液pH为m1mol•L﹣1醋酸钠溶液pH为n则m与n的关系为填大于小于或等于4某温度下已知KSP[MgOH2]=1.8×10﹣11KSP[ZnOH2]=1.2×10﹣17KSP[CdOH2]=2.5×10﹣140.9mol•L﹣1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10﹣5mol•L﹣1在某溶液中含Mg2+Cd2+Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L﹣1．向其中加入固体醋酸钠使其浓度为0.9mol•L﹣1以上三种金属离子中能生成沉淀的有．
绿色能源是指使用不会对环境造成污染和破坏的能源下列属于绿色能源的是
在室温下等物质的量浓度等体积的盐酸和氨水混合后溶液的pH
下列关于NH4Cl溶液的叙述中正确的是
下列关于有机物的说法正确的是
化学能与电能是可以相互转化的．某同学用FeC做电极探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2．请根据如图回答． 1应选用装置填“甲”或“乙”． 2X电极的材料是在X极观察到的现象是． 3Y电极的名称是电极反应式是检验该电极反应产物的方法是． 4若该同学选用另一装置进行实验填“能”或“不能”达到实验目的．写出在该装置中发生反应的化学方程式．
化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．1写出A的结构简式其分子中含有的官能团是写名称．2A与金属钠反应的化学方程式为3含A体积分数为75%的水溶液可以用4目前将A与汽油以一定比例混合制成一种汽车燃烧．
下列关于中和滴定实验的叙述正确的是
下列叙述正确的是
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为淡黄色再滴加一滴Na2S溶液并振荡沉淀又变为黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系是
滴定管中的液面如图所示正确的读数为
下列各种试纸在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
25℃时硫氢化钾KHS溶液里存在下列平衡 aHS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S bHS﹣⇌H++S2﹣ 1填序号下同是电离平衡是水解平衡． 2若向其中加入硫酸铜溶液时可生成CuS沉淀则电离平衡向填“正向”或“逆向”移动水解平衡向填“正向”或“逆向”移动cH+变填“大”或“小”． 3若将溶液加热至沸腾cOH﹣•cH﹣将变填“大”或“小”．
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
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