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（1.5分）ATP在细胞内的含量及其生成速度是（ ）
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高一上学期生物《》真题及答案
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ATP在细胞内的含量及生成速度分别是
很多、很快
很多、很慢
很少、很快
很少、很慢
ATP在细胞内的含量及其生成速度是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
ATP在细胞内的含量及其生成速度是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
ATP在细胞中含量及其生成速度是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
ATP在细胞内的含量及其生成是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
对ATP的叙述正确的是
叶肉细胞内形成ATP的场所只有叶绿体和线粒体
ATP能溶于水,制成的药剂只能注射不能口服
细胞内ATP的含量总是处于动态平衡之中
1分子ATP彻底水解后得到3分子磷酸和1分子ADP
下列有关ATP概念的正确叙述是①ATP是生物体内主要的贮存能量的物质②ATP的能量主要储存在腺苷和磷
①②④
③④⑥
③⑤⑥
③④⑤
下列有关ATP的叙述不正确的是
线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所
ATP在细胞内的转化十分迅速
ATP在细胞内的含量很少
细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化
ATP在细胞内的含量及其生成速度是
很多．很快
很少．很慢
很多．很慢
很少．很快
ATP在细胞内的含量及转化速度是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
对ATP的叙述正确的是
1分子ATP彻底水解后得到3分子磷酸基、1分子ADP
ATP是细胞中的高能化合物，一个ATP分子中有三个高能磷酸键
细胞内ATP的含量总是处于动态平衡之中
叶肉细胞内形成ATP的场所只有叶绿体和线粒体
下列有关ATP的叙述正确的是①ATP是生物体内储存能量的主要物质②ATP的能量主要储存在腺苷和磷酸之
①②④
③④⑥
③⑤⑥
③④⑤
ATP在细胞内的含量及其转化速度分别是
很多；很快
很少；很慢
很多；很慢
很少；很快
下列有关ATP概念的叙述中正确的是①ATP是生物体内贮存能量的主要物质②ATP的能量主要贮存在腺苷和
①②④
③④⑥
③⑤⑥
③④⑤
下列有关ATP概念的叙述中正确的是①ATP是生物体内贮存能量的主要物质②ATP的能量主要贮存在腺苷和
①②④
③④⑥
③⑤⑥
③④⑤
ATP在细胞内的含量及其生成是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
下列关于细胞内ATP的叙述中正确的是
所有细胞只能通过细胞呼吸生成ATP
生命活动旺盛的细胞中ATP含量高
在叶绿体中，ATP的移动方向是由基质到类囊体
细胞质和细胞核内都需要消耗ATP
ATP在细胞内的含量及其生成是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
ATP在细胞内的含量及其生成是
很多、很快
很少、很慢
很多、很慢
很少、很快
ATP在细胞的含量及其生成速度分别是
很多，很慢
很少，很慢
很多，很慢
很少，很快
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甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究． 1甲用如图装置进行实验气密性已检验加热和夹持装置已略去．实验进行一段时间后CD中都出现明显的白色沉淀经检 验均为BaSO4． ①A中反应的化学方程式是． ②为探究SO2在D中所发生的反应甲进一步实验发现出现白色沉淀的过程中D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出D中出现白色沉淀的主要原因是． 2乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究． ①结合化学用语解释实验1中产生现象的2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+． ②由实验123对比可以得到． ③乙通过查阅资料发现Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响于是进一步探究Cl﹣和NO3﹣对其的 i．实验2和4对比乙获得Cl﹣的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化 ii．实验1和4对比乙获得． ④通过以上实验乙同学认为确定某溶液中含有SO42﹣的实验取待测液向其中先滴加填字母序号． a.2mol•L﹣1盐酸再滴加BaCl2溶液一段时间后出现白色沉淀 b.2mol•L﹣1盐酸再滴加BaCl2溶液立即出现白色沉淀 c.2mol•L﹣1硝酸再滴加BaCl2溶液一段时间后出现白色沉淀 d.2mol•L﹣1硝酸再滴加BaCl2溶液立即出现白色沉淀．
铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途根据图1流程回答相关问题． 1铅是碳的同族元素且比碳多4个电子层则铅位于元素周期表第周期族． 2反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用．把铅块制成铅花的目的是．途径I中不用14mol•L﹣1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是mol•L﹣1的浓硝酸反应时含等物质的量HNO3时浓硝酸溶解的铅较少且放出的污染气体较多． 3写出CH3COO2Pb溶液[CH3COO2Pb为弱电解质与KI溶液反应的离子方． 4取75.8gCH3COO2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示样品在75℃时已完全失去结晶水． ①CH3COO2Pb•nH2O中n＝． ②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物MM能与水反应生成乙酸则该温度区间内分解反应的化学方程式为PbO+CH3CO2O． 5T℃时取一定量的PbI2固体用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH发生2RH+Pb2+═R2Pb+2H+中用250mL洁净的锥形瓶接受流出液用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中加入酚酞用0.0025mol•L﹣1的NaOH溶液滴定重复上述操作2次当达到滴定终点时平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI2的Ksp＝．
短周期元素XYZM在周期表中所处的位置如图所示四种元素原子的质子数之和为36．下列说法不正确的是
下列关于仪器使用的说法不正确的是
HeaskedmesomanyquestionsatatimeIdidn'tknowhowtoanswer. A.when B.that C.as D.asif
有机物G是一种新型的酯类香料其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图部分产物和部分反应条件略去请回答 ①RCH﹣＝CH2+CH2＝CH2＝CH2+RCH＝CHR′ ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子 ③D和F是同系物． 1B的结构简式B生成C的反应类型为 2D中含氧官能团名称． 3生成E的化学方程式． 4同时满足下列条件的F的同分异 ①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两个取代基且能发生水解反应写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式． 5模仿由苯乙烯合成F的方法写出由丙烯制取α﹣羟基丙酸的合成．
保险粉Na2S2O4有极强的还原性遇热水或潮湿空气会分解发热但在碱性环境下较稳定．回答下列 1二氧化硫的制备 ①二氧化硫的发生装置可以选择图中的填大写字母反应的化学方程式为． ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫选择图中的装置其接口的连接顺序为发生装置→→→→→．按气流方向用小写字母表示 2保险粉的制备 在35﹣45℃下将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中如图使之发生反应生成ZnS2O4待反应完全后移走恒温水浴装置并冷却至室温向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液使之发生反应生成Na2S2O4和ZnOH2经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品． ①实验开始时应先关闭止水夹K3打开K1和K2通入一段时间SO2其原因是． ②通过观察调节止水夹K1来控制SO2的流速． ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为． 3称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL的溶液取出10mL该溶液于试管中用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4重复上述操作2次平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为杂质不参与反应．
电离平衡是溶液化学中的重要内容某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质． 1实验一氢氧化钠标准溶液的配制． 现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL需要用到的玻璃仪器有玻璃棒烧杯胶头滴管和操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶在其它操作都正确的情况下将该标准溶液用来滴定下列2中的未知浓度的乙酸溶液将会使测定的结果偏填“高”“低”“不影响” 2实验二现有一瓶乙酸溶液常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中． 表一 ③上述实验中如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/LpH＝3则在该温度时乙酸的电离平衡常数为． 3实验三探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响． ①设计实验方案如表二表二中c＝g． 表二 ②实验步骤 a图1的装置中在添加药品之前必须 b反应开始后 c将所记录的欲据绘制成曲线图图2． ③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式． ④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律．
金属元素铁铜及其化合物在日常生产生活有着广泛的应用． 1铁在元素周期表中的位置． 2配合物FeCOx常温下呈液态熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型．FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18则x＝． 3N2是CO的一种等电子体两者相比较沸点较高的为填化学式． 4铜晶体中铜原子的堆积方式如图甲所示． ①基态铜原子的核外电子排布式为． ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为． 5某M原子的外围电子排布式为3s23p5铜与M形成化合物的晶胞如图乙所示黑点代表铜原子．已知该晶体的密度为pg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm．只写计算式．
丙烯酸可与水反应生成乳酸化学方程式如下下列说法正确的是 CH2＝CH﹣COOH+H2O
Adevelopingcountry'sdebtweakensitsdevelopmentbecauseitisalwaysstrugglingtoitsrepaymentsgovernmentfinancesthatcouldbespentonhealthandeducationareinsteadusedfordebtrepayment. A.putpressureon B.pushfor C.catchupon D.catchon
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是
现有ABCD四种短周期元素它们的原子序数依次增大．A与D同主族B与C同周期B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍A与C形成的常见化合物在常温下为液态． 1元素A在周期表中的位置是BCD形成的简单离子中半径最小的是填离子符号． 2常温下氯气能与由ACD三种元素组成的一种常见化合物发生反应该反应的化学方程式为． 3B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是填化学式． 4元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3．BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸写出该反应的化学方程式．
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
黄酮G是一种很强的抗氧剂同时可以降低人体内胆固醇水平它的一种合成路线 M的结构简式为 1下列关于G的说法正确的是填字母 a．能发生加成反应和取代反应 b．在碱性条件下能水解 c．属于苯酚的同系物能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molG与足量的氢气发生加成反应时最多消耗氢气10mol 2有机物A的名称是有机物B中非含氧官能团的名称为． 3有机物X的分子式为C6H6O其结构简式为． 4反应③的化学方程式为． 5芳香族化合物R是M的同分异构体且R满足下列①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰则符合上述条件的R的结构简式为和． 6依据题目所给信息写出以为起始原料无机试剂任选制备的合成．
Defeatatthisstagewouldtheirchancesofreachingthefinalsofthecompetition. A.compromise B.abolish C.substitute D.wrestle
假定你是某国际高中的学生会__李华你校将于本周五下午两点邀请2014届优秀毕业生刘明现就读于Harvard大学物理系重返母校并在学校报告厅auditorium进行讲座分离他的学习经历和大学生活.请你代表学生会写一份书面通知邀请全校学生参加. 内容要点 1.刘明简介 2.讲座内容 3.鼓励同学们积极参与. 1.词数100左右 2.可适当加入细节以使行文连贯 3.通知的开头和结尾已经给出不计入总词数. Notice Excitingnews! THESTUDENTS'UNION
yougobehonestandmodest. A.Whereverdo B.Wherevermust C.Wheredo D.Whereshould
下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是
Ifshedoesn'tgotothepartytobeheldinthehalltonight. A.neitherdoI B.Idon'teither C.neitherIdo D.norwillI
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下 回答下列问题 1NaClO2中Cl的化合价为． 2写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式． 3“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Mg2+和Ca2+要加入的试剂分别为．“电解”中阴极反应的主要产物是． 4“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应中氧化产物是． 5“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．计算结果保留两位小数
同温同压下分别用等质量的H2COCO2NH3四种气体吹起四个气球其中由H2吹起的是
﹣﹣Mumlookatmyshoes.Ineedanewpair. ﹣﹣.Iboughtthemforyouonlyaweekago! A.Youbet B.Yousaidit C.Youdon'tsay D.Younameit
常温下向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L﹣1的氨水溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是
﹣﹣﹣Willmycarbereadybytheendoftheday? ﹣﹣﹣Itbesir.I'llcallyouifthere'snoproblem. A.could B.must C.shall D.should
下列说祛正确的是
Asaresultourcountryhasstrengthenedtoprotectwildlife. A.rate B.regulation C.assessment D.assistance
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