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溶液一定是混合物 溶液中一定含有水 溶液都是无色透明的 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3) 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－) pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7 100mL 1.0 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液和100mL 2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后： c(NO3－)＝2.0 mol·L-1 pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 电解H2O溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子
NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳
该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
该溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存 该溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=== Cl－＋2Fe3＋＋H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个
该溶液中，H+、NH+ 4、SO42－、Br－可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2++ClO－+2H+==Cl－+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
酸性：HCN＞HClO pH：HClO＜HCN 浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
NaClO和NaCl混合溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 NaClO和NaCl混合溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 CuSO4溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
闻到气味因为微粒在不断运动 NaClO2由NaCl和O.2构成的 NaClO2中氯元素的化合价为+3价 NaClO2由三种元素组成的
鉴别NaCl溶液与稀盐酸，可加入无色酚酞溶液 用燃烧并在火焰上方罩干冷的烧杯的方法鉴别氢气和甲烷 鉴别羊毛线和棉线的方法是点燃闻气味 除去CO2中CO杂质，可以将混合气体通过足量 .
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标准状况)，理论上需要转移N.A个电子(N.A表示阿伏加德罗常数)
0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－) pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7 100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1 pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
该溶液中，H.＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存 该溶液中，Ag＋、K.＋、NO
、CH3CHO可以大量共存 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物 FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
将植物油与水混合，充分振荡后得到的是溶液
配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 将120 g KCl溶液蒸干得到20g KCl固体，则KCl的溶解度为20g KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
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