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肼（N2H4）是一种无色油状液体，完全燃烧的反应方程式如下：N2H4+O2=X+2H2O，放出大量的热．下列有关说法不正确的是（　　）

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肼N2H4是一种无色油状液体有刺激性气味有吸湿性.点燃时迅速而完全燃烧生成N2和H2O并放出大量的热

应密封保存完全燃烧的反应属于复分解反应可用作燃料其中氮元素与氢元素的质量比为7：1

1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa25℃时16gN2H4在氧气中

1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料反应时释放大量热并快速产生大量气体已知在101k

肼N2H4又称联氨是一种可燃性液体可用作火箭燃料1已知在101kPa时32.0gN2H4在氧气中完全

125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式

在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的的氮气和水蒸气并放出大量

I.肼N2H4又称联氨在常温下是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时1gN2H4在氧气

肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料1101kPa时32.0gN2H4在氧气中完全燃烧

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N

航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气

该反应中肼作还原剂液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用做火箭燃料已知在101kPa时32.0gN2H4在氧气中完

125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ

N2H4 (g) +

O2(g) =

N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol

1肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应生成肼NaCl

联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_

标况下将1g纯净的C.2H2在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出akJ热量则表示C.2H2燃烧

125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式

肼N2H4是一种无色油状液体有刺激性气味有吸湿性点燃时迅速而完全燃烧生成N2和H2O并放出大量的热下

应密封保存完全燃烧的反应属于复分解反应可用作燃料其中氮元素与氢元素的质量比为

按要求完成以下化学方程式1放热反应2属于化合反应的一个化学方程式3肼N2H4和一氧化氮NO燃烧反应产

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