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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。 (1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧...
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高中化学《电化学基础专项训练带解析》真题及答案
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1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa25℃时16gN2H4在氧气中
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时32.0gN2H4在氧气中完
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时32gN2H4在氧气中完全燃
肼N2H4又称联氨是一种可燃性液体其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染故可以用作火箭燃料1肼—空气燃料
21肼N.2H.4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料.已知在101kPa时32gN2H.4在氧
肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料1如图是一个电化学过程示意图①铂片上发生的电极反应
肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料1101kPa时32.0gN2H4在氧气中完全燃烧
1肼N2H4又称联氨在常温下是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时1gN2H4在氧气中
氮元素有多种氢化物如氨NH3肼N2H4等1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在2
1肼N2H4又称联氨在常温下是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时1gN2H4在氧气中
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用做火箭燃料已知在101kPa时32.0gN2H4在氧气中完
肼N2H4又称联氨是一种可燃性液体可用作火箭燃料1肼的结构式为______________2如图是一
肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知N2g+2O2g＝2NO2gΔH=+67.7k
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)＝N
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N
2
H
4
+ H
2
O＝N
2
H
5
＋
+ OH
－
铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N
2
H
4
－4e
－
+4OH
－
＝N
2
↑+4H
2
O
铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
联氨N2H4熔点1.4℃沸点113.5℃是一种无色的可燃液体可用作火箭和燃料电池的燃料结合联氨的结构
联氨的晶体是原子晶体
联氨易溶于水
1 mol联氨分子中含有5N
A
个σ键和N
A
个π键
联氨分子是非极性分子
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题5联氨是一种常用的还原
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
Ⅰ.按要求填空每空1分①KOH的电子式:②NH4Cl的电子式③C.O.2的结构式:④HClO的结构式
1肼N2H4又称联氨在常温下是一种可燃性的液体可用作火箭燃料请写出肼的结构式已知在l0lkPa时32
肼N2H4是一种无色油状液体有刺激性气味有吸湿性点燃时迅速而完全燃烧生成N2和H2O并放出大量的热下
应密封保存
完全燃烧的反应属于复分解反应
可用作燃料
其中氮元素与氢元素的质量比为
肼N2H4又称联氨是一种可燃性液体可用作火箭燃料1已知在101kPa时32.0gN2H4在氧气中完全
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g==2CO2g＋2H2OlΔH1＝－870.3kJ·mol-12Cs+O2g==CO2g△H2＝-393.5kJ•mol-13H2g+O2g==H2Ol△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g==CH3COOHl的△H为
下列热化学方程式书写正确的是ΔH.的绝对值均正确
已知l＝H2Og△H.1＝akJ·2＝2H2Og△H.2＝bkJ·3＝H2Ol△H.3＝ckJ·4＝2H2Ol△H.4＝dkJ·下列关系式中正确的是
已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
已知反应:①101Kpa时2Cs+O2g=2COg△H=-221KJ/mol②稀溶液中H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是
下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是
下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是
已知①Zns＋1/2O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋1/2O2g＝Ag2OsΔH.＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态主要因为
已知①2Cs+O2g＝2COgΔH.＝-220kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图下列说法正确的是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H1=－870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H2=－393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等
实验室利用右图装置进行中和热的测定请回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是4大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小或无影响5请为本实验设计数据记录表格
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数据如下表则表中x为
现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2CO和少量CH4H2CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热kJ•mol-1285.8283.0890.31请写出H2CO和CH4燃烧的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________2作为开发西部的西气东输工程的重要成就西部天然气已全面进入上海江苏境内陆续成为城市居民使用的主要能源使用管道煤气用户改用天然气应调整灶具进气量阀门即增大_____填空气或天然气的进入量或减少_____填空气或天然气的进入量
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________2大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值__________填偏大偏小无影响3实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量______填相等不相等所求中和热____________填相等不相等简述理由_______________________________________________________________
已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是-285.8kJ/mol-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的△H为
若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299KJ则乙炔的燃烧热.热化学方程式是..
下列热化学方程式中的值能表示可燃物的燃烧热的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式H+aq+OH-aq=H2O1⊿H=－57.3kJ／mol向1L1mol／L.的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热⊿H1⊿H2⊿H3的关系正确的是
某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置请回答下列问题1仪器A.的名称是_______________2第1次滴定消耗标准液_________mL3已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL第234次滴定数据如下表所示通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L保留四位有效数字实验编号待测NaOH溶液的体积mL滴定前盐酸的体积读数mL滴定后盐酸的体积读数mL220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.484滴定操作可分解为如下几步所用的仪器刚用蒸馏水洗净A.向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液并滴入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次C.固定好装标准溶液的酸式滴定管调节滴定管尖嘴使之充满溶液管内无气泡D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cmE.调节液面至0或0以下刻度记下读数F.把锥形瓶放在滴定管下面用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度合理的操作顺序是用序号字母填写______________________________5如何判断到达滴定终点_________________________________________6如果上述B.步骤省略对测定结果的影响是_________标准液读数时若滴定前仰视滴定后俯视对测定结果的影响是______填无影响偏高偏低Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液设计如下装置测定中和热将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题7从图示看此装置存在错误请指出_________________8当室内温度低于10℃时对实验数据影响很大实验测得的中和热数值偏小其原因是___________________9如果实验测得起始温度为t1℃反应后的最高温度为t2℃则中和热的表达式为ΔH.=___________中和后溶液的比热容c=4.18J/g.℃10本次实验室内温度正常操作无误但是数据偏低其原因是______________________________________________________
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H.1=－870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H.2=－393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H.3=－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量下列反应的热化学方程式正确的是
在同温同压下下列各组热化学方程式中Q1〉Q2的是
已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H.原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是
下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作
已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是
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