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为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验事实及判断中,正确的是

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5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH、5%NaHCO3  5%NaOH、1%NaOH、5%Na2CO2、5%NaHCO3  5%NaHCO3、5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH  5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaHCO3、5%NaOH  5%NaHCO3、5%Na2CO3、5%NaOH、1%NaOH  
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液, 又有CaCO3沉淀生成   向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1:2   等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同   向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3 结晶析出  
加热,观察是否有气体放出  溶于水后加石灰水,看有无沉淀   溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀  加热后称量,看质量是否变化  
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3   钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气   用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应   钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应  
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少  相同温度下溶解度比NaCO3要大  热稳定性比Na2CO3小  NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用  
加热,观察是否有气体放出   溶于水后加石灰水,看有无沉淀  溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀   加热后称量,看质量是否变化  
光导纤维的主要成分是硅    NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体   Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱    Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强  
取a克混合物充分加热,减重b克   取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体   取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克   取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体  
溶解度:NaHCO3 > Na2CO3   酸性:H2SiO3 > H2CO3    熔点:金刚石 > 晶体硅   热稳定性:NaHCO3 > Na2CO3  
加热,观察是否有气体放出  溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀  溶于水后加石灰水,看有无沉淀  取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生  
放Na2CO3的一端托盘下沉   放NaHCO3的端托盘下沉  仍保持平衡   无法判断  
光导纤维的主要成分是硅    NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体   Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱    Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强  
肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2   肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2   肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3   肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl  

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