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根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应设计一个原电池，负极选用的材料是（　　）

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高二下学期化学《2011-2012学年广东省广州市执信中学高二（下）期中化学试卷（文）》真题及答案点击查看

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有如下两个反应A.2HCl+BaOH2===BaCl2+2H2OB.2Fe3++Cu==2Fe2++

根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池当Zn为负极时正极可以选用的金属材料是

镁石墨铝铅

如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+要制作一个原电池则它的组成是

Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）

根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池1装置可采用烧杯和盐桥画出此原电池的装置简图①注明原电池的正

原电池是把化学能转化为电能的装置.1如图甲所示①在Cu﹣Zn原电池中Zn极发生反应填氧化或还原.写出

如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+要制作一个原电池则它的组成是

Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）

现有一定条件下进行的反应Cu+2H2O＝CuOH2+H2↑有人想根据该反应设计原电池下列说法正确的是

可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池该反应不能构成原电池

I.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池Cus+2Ag+aq=Cu2+aq+2Ags1装置可采

1下列装置属于原电池的是ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸①②③④⑤2

有如下两个反应A2HCl+BaOH2===BaCl2+2H2OB2FeCl3+Cu==2FeCl2+

右图为一原电池的结构示意图下列说法中错误的是

Cu电极为正极原电池工作时，电子从Zn电极流出原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K.^＋移向ZnSO₄溶液

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu该原电池的合理组成是

A. B. C. D.

化学能在一定的条件下可以转化为电能一现有如下两个反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②

原电池是化学对人类的一项重大贡献1某兴趣小组为研究原电池原理设计如图装置①a和b不连接时烧杯中发生反

某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序现提供硫酸铜溶液请设计一个原电池并完成下

右图为一原电池的结构示意思下列说法中不正确的是

原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu ，该反应一定为放热反应

原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

化学能在一定的条件下可以转化为电能一现有如下两个反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②

任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池请根据:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计成一

利用反应2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置试回答1该原电池的正极材料是_

把反应Zn+Cu2+==Zn2++Cu设计成原电池电池符号为

（—）Zn | Zn2+|| Cu2+ | Cu （+）（—）Zn2+| Zn || Cu2+ | Cu （+）（—）Cu2+| Cu || Zn2+| Zn （+）（—）Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn （+）

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