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解方程log4（3﹣x）+log0.25（3+x）＝log4（1﹣x）+log0.25（2x+1）．
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高三下学期数学《》真题及答案
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当0＜x＜1时则下列大小关系正确的是
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解方程logx＋1－log2x＋＝1.
等差数列log32xlog33xlog34x+2的第四项等于
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logx+12x2+3x﹣5＞2的解集是
函数y＝logx2－3x的单调递减区间为________.
log6[log4log381]＝________.
已知log3[log3log2x]＝0则x＝________.
解方程 log 3 x 2 − 3 = 1 + log 3 x − 5
已知logax＝2logbx＝3logcx＝6那么式子logabcx＝________.
当0＜x＜3时则下列大小关系正确的是
x
3
＜3
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＜log
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＜log
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x＜3
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x＜x
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x
已知fx＝|log3x|.1画出函数fx的图象2讨论关于x的方程|log3x|＝aa∈R的解的个数.
函数y=logx2-3x的增区间是________.
若log2log3x＝log3log4y＝log4log2z＝0则x＋y＋z的值为
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已知0x④log4x
方程log3x2－10＝1＋log3x的解是________.
已知fx是奇函数且f2－x＝fx当x∈23时fx＝log2x－1则当x∈12时fx＝
－log
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(4－x)
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(4－x)
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log
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(3－x)
设函数fx=log39x•log33x且.Ⅰ求f3的值Ⅱ令t=log3x将fx表示成以t为自变量的函
设函数fx＝log39x·log33x且≤x≤9.1求f3的值2令t＝log3x将fx表示成以t为自
若0＜x＜y＜1则
3
y
＜3
x
log
x
3＜log
y
3
log
4
x＜log
4
y
若logax＝2logbx＝3logcx＝6则logabcx的值为__________.
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回答下列问题 1在等浓度等体积的稀盐酸和稀醋酸中稀盐酸中的cH+填“大于”“小于”或“等于”下同稀醋酸中的cH+若都加入足量的锌粒相同条件下稀盐酸中产生的VH2稀醋酸中产生的VH2． 2已知2CH4g+O2g═2COg+4H2g△H═﹣70.8kJ•mol﹣1 COg+2H2g═CH3Hg△H═﹣90.5kJ•mol﹣1 写出由CH4g和O2g制取CH3OHg的热化学方程式 3在一体积为V的恒容密闭容器中通入2molA和3molB发生反应Ag+Bg⇌Cg+Dg△H．其平衡常数和温度的关系如表 ①△H填“＞”“＜”或“═”0 ②900℃反应达到平衡时A的转化率为
阅读下列科普短文并填空． 燃料电池是一种化学电池具有能量转化率高对环境友好等优点．例如氢氧燃料电池在工作时从负极连续通入①H2从正极连续通入②O2二者在电池内部含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液发生反应生成⑤H2O同时产生电能．除了H2⑥CH4⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料．目前已研制成功⑧Al﹣⑨空气 燃料电池它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等． 1在上述短文标有序号的物质中属于混合物的是填序号下同属于氧化物的是属于有机物的是． 2从物质的类别来看H2O2Al都属于． 3除H2O外电解质还有请写出其中一种电解质的电离方程式．
碳氮化合物对环境的影响是目前研究的热点 1甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一甲烷和水蒸气反应的热学化学方程式CH4g+2H2OgCO2g+4H2g△H═+165.0kJ•mol﹣1．已知反应器中存在如下反应过程 Ⅰ．CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H1═+206.4kJ•mol﹣1 Ⅱ．COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H2═ 2某温度下4molH2O和1molCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应ⅠⅡ反应达到平衡时体系中nCO═bmolnCO2═dmol则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K的值为用含字母bd的代数式表示． 3欲增大CH4转化为H2的平衡转化率可采取的措施有填字母 A．适当增大反应物的投料比nH2OnCH4 B．增大压强 C．分离出CO2 4治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2其中氧化的反应原理为NOg+O3g⇌NO2g+O2g△H＜0．下列说法正确的是填字母 A．已知该反应在较低温度下能自发进行说明△S═0 B．加入催化剂可降低反应的活化能和焓变从而加快反应的速率 C．活化分子有效碰撞理论中活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D．在一定温度下向恒容密闭容器中充入物质的量之比为13的NO和O3达到平衡时NO的转化率为a再充入一定量物质的量之比为13的NO和O3NO的转化率不变 5处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法假设在恒容密闭容器中仅发生反应4NOg+4NH3g+O2g4N2g+6H2Og△H＜0测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示已知温度为T3时反应达到平衡所需时间为10min．请在图中画出不同温度下其他条件均相同反应都都经过10min时NO转化率的曲线示意如图
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验探究O2与KI溶液发生反应的条件．供选试剂30%H2O2溶液0.1mol•L﹣1H2SO4溶液MnO2固体KMnO4固体．小组同学设计甲乙丙三组实验记录如下． 1请补充完整甲组实验药品和实验仪器的名称①②． 2丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是． 3对比乙丙实验可知O2与KI溶液发生反应的适宜条件是．为进一步探究该条件对反应速率的影响可采取的实验措施是． 4由甲乙丙三组实验推测甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．某同学将Ⅰ中产生的气体直接通入下列填字母溶液证明了白雾中含有H2O2． A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红 5资料显示KI溶液在空气中久置会缓慢氧化4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液向其中加入几滴淀粉溶液结果没有观察到溶液颜色变蓝他们猜想可能是发生了反应3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O造成的．请设计简单实验证明他们的猜想是否正确．
汾酒是山西特产有着4000年左右的历史被誉为“最早国酒”．酿酒的工艺流程如图 请回答下列问题 1上述流程中用于混合物分离的操作名称是． 2“粉碎”的目的是“发酵”过程中发生的反应的类型属于． 3图是实验室进行蒸馏操作的装置图仪器a的名称是冷凝水的进水口是填字母为保证实验的安全蒸馏操作中需注意的一项操作是．
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料来制取氧化钴Co2O3是我国生产氧化钴常见的工业方法之一．其生产流程如下 已知KMnO4的氧化性强可以氧化HBrHClFe2+等． 请回答以下问题 1“溶解”前需将含钴废催化剂粉碎的目的是“溶解”后所得滤渣的主要成分是填化学式． 2“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+该反应的离子方程式为实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化填“能”或“不能”理由是． 3“除铁”步骤中当Fe3+与CO32﹣的物质的量相等时恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的化学方程式． 4加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”过滤后需用水洗涤沉淀检脸沉淀已经洗涤干净的方法是． 5现取10.0g含钴废催化剂含钴的质量分数为70.8%模拟以上生产流程进行实验最终得到7.47g氧化钴则该实验的产率为．
氟及其化合物用途非常广泛．回答下列问题 1聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”可做不粘锅涂层．它是一种准晶体该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过方法区分晶体准晶体和非晶体． 2锑元素位于ⅤA族基态锑原子价电子的轨道表达式为．[H2F]+[SbF6]﹣氟锑酸是一种超强酸存在[H2F]+该离子的空间构型为写出与[H2F]+具有相同控空间构型和键合形式的一种分子和一种阴离子． 3硼酸H3BO3和四氟硼酸铵NH4BF4都有着重要的化工用途． ①H3BO3和NH4BF4中涉及的第二周期四种元素的第一电离能由大到小的顺序为填元素符号． ②H3BO3本身不能电离出H+在水中易结合一个OH﹣生成[BOH4]﹣从而体现弱酸性．[BOH4]﹣中B原子的杂化类型为． ③NH4BF4四氟硼酸铵可用作铝或铜焊接助熔剂能腐蚀玻璃．四氟硼酸铵中存在填字母． A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．范德华力 4SF6被广泛用作__电气设备绝缘介质．SF6是一种共价化合物可通过类似于Bom﹣Haber循环能量构建能量图如图a计算相关键能则S﹣F键的键能为kJ•mol﹣1． 5已知CuCl的熔点为426℃熔化时几乎不导电CuF的熔点为908℃密度为7.1g•cm﹣3． ①CuF比CuCl熔点高的原因是． ②已知NA为阿伏加德罗常数的值CuF的晶胞结构如图b所示．则CuF的晶胞参数a＝nm列出计算式．
硫酰氯SO2Cl2可用作有机化学的氯化剂在药物和染料的制取中也有重要作用．某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯有关反应为SO2g+Cl2g═SO2Cl2l△H＝﹣973kmol﹣1．实验装置如图所示部分夹持仪器已略去 已知①硫酰氯通常条件下为无色液体熔点为﹣541℃沸点为691℃． ②硫酰氯在潮湿空气中“发烟”． ③硫酰氯在100℃以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解． 1盛放活性炭的仪器名称是丙中冷凝水的入口是填“a”或“b”．装置已的作用有①吸收多余的Cl2和SO2以免污染空气②． 2装置戊的作用是其上方分液漏斗中的试剂最好选用填字母． a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．60mol•L﹣1盐酸 3长期储存的硫酰氯会发黄可能的原因是使用必要文字和相关化学方程式加以解释． 4氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4分离两种产物的方法是填字母 a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取 5若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为．为提高本实验中硫酰氯的产率在实验操作中需要注意的是填序号． ①先通冷凝水再通气 ②控制气流速率宜慢不宜快 ③若丙装置发烫可适当降温 ④加热丙装置
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