首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
燃煤烟气中含污染气体SO2与CO，某科研小组对其回收与处理作了如下探究： Ⅰ．利用2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H＝ （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期化学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
若硫磺回收装置烟囱烟气排放量为4500m3/h硫经过焚烧后以SO2形式排放其浓度为0.65％V排烟温
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为
某锅炉燃煤量1OOt/h煤含硫量1%硫进入灰渣中的比例为20%烟气脱硫设施的效率为则排入大气中的SO
0.08t/h
0.l6t/h
0.32t/h
0.40t/h
对SO2的排放主要取决于燃煤的含硫量
某课外学习小组的同学设计了如图的装置以验证SO2的氧化性还原性和漂白性请回答以下问题1用Na2SO3
有害气体排放净化方法中燃烧法适合于P198
净化CO、SO2、NOx、HF、SiF4、HCI、Cl2等
对苯类、醇类、酯类和酮类等有机蒸气的气体净化与回收工程，
以金属氧化物(Fe203等)为代表的烟气净化
净化沥青烟、炼油厂尾气等
燃煤烟气减少二氧化硫污染的措施有__________________________________
燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫主要发生了下列
含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是
SO2、CO2
CO2、CO、SO2
CO、CO2
CO、SO2
某锅炉房烧掉500kg煤时共产生的烟气量为5000m31kg煤散发的SO2量为16g问燃煤烟气中SO
550～570ppm
0.5～0.6ppm
800～900ppm
440～460ppm
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为
用库仑法测定某煤中的全硫含量为1.6％某单位锅炉于2002年建成试烧期间用定电解电位法测得锅炉燃煤排
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如下图所示某研究小组
研究COSO2NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义1以CO或CO2与H2为原料在一定条件下
燃煤烟气中汞的形态有
随着pM2.5雾霾逐步走入大众视野环境问题越来越引起人们的重视我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g＋2COg2CO2g＋Sl△H
平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
填料吸收塔中用水洗涤某混合气以除去其中的SO2已知混合气中含有SO2为0.099kmolSO2/km
0.0099
0.00099
0.0009
0.00081
某锅炉燃煤量100t/h煤含硫量1%硫进入灰渣中的比例为20%烟气脱硫设施的效率为80%则排入 大气
0.08t/h
0.16t/h
0.32t/h
0.40t/h
煤能源是我国现阶段主要能源之一但煤燃烧排放的SO2会污染环境某发电厂采用亚硫酸钠循环法吸收SO2其基
热门试题
更多
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用其合成路线如下 已知以下信息 ①A的相对分子质量为58含氧的质量分数为0.552已知核磁共振氢谱显示为一组峰可发生银镜反应． ②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO ③R﹣COOHR﹣COCl ④+ ⑤ 请回答下列问题 1A的名称为B中含有官能团名称为． 2C→D的反应类型为生成G的“条件a”指的是． 3E的结构简式为． 4F+H→M的化学方程式为． 5芳香族化合物W有三个取代基与C互为同分异构体当W分别与NaNaOH充分反应时1molW最多可消耗的NaNaOH分别为2mol1mol．试分析W共有种同分异构体每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有组峰． 6参照上述合成路线以C2H4和HOCH2CH2OH为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
苯甲酸乙酯C9H10O2是无色透明有水果香气的液体俗称安息香酸乙酯常用做溶剂和香料．下列说法正确的是
一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示下列说法正确的是
南海是一个巨大的资源宝库开发利用这些资源是科学研究的重要课题．下图为海水资源利用的部分过程有关说法正确的是
用铁片电极a铜片电极b和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池如图所示．则下列说法正确的是
2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代． Ⅰ．制纳米碳酸钙在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置部分固定夹持装置略去请根据要求回答问题． 1实验室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3请选择装置并按气流方向连接各仪器接口填装置接口顺序若要制取并收集干燥的CO2则需选用上述仪器装置中的填装置序号． 2向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时应先通入的气体是试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式． Ⅱ．纳米TiO2在涂料光催化化妆品等领域有着极其广泛的应用． 3制备纳米TiO2可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2．已知25℃时Ksp[TiOH4]＝7.94×10﹣54该温度下测得TiCl4溶液的pH＝3则此时溶液中cTi4+＝． 4用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+再以KSCN溶液作指示剂用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配制NH4FeSO42标准溶液时使用的仪器除天平药匙玻璃棒烧杯量筒外还需要如图中的填字母代号． 5滴定終点的现象是． 6滴定分析时称取TiO2试样180g消耗0.400mol•L﹣1NH4FeSO42标准溶液45.00moL则试样中TiO2的质量分数为．
已知 Ⅰ．R1R2R3代表烃基 Ⅱ．某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化最终可生成高分子化合物HH的结构简式如图中所示其中某些生成物如H2O已略去．回答 1①E→G的反应类型是气体G的相对分子质量是44则C的结构简式是 ②步骤Ⅰ的目的是 ③A的结构简式是上述转化中B→D的化学方程式是 2已知A的某种同分异构体N与A具有完全相同的官能团且有如下性质 ①N分子中苯环上仅有二个取代基且取代基上无支链 ②N分子中苯环上一氯取代物仅两种 ③N分子与A具有相同的官能团且不含结构 请问符合上述要求N的同分异构体有种
三氯氧磷POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下Ⅰ．制备POCl3．采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3实验装置加热及夹持仪器略如图所示已知①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓KspAgCl＞KspAgSCN磷酸银溶于硝酸．②PCl3和POCl3的相关信息如下表1POCl3遇水反应的化学方程式为．2装置B的作用除干燥O2外还有．干燥管的作用是．3反应温度要控制在60～65℃原因是．Ⅱ．测定POCl3产品的含量．实验步骤①制备POCl3实验结束后待三颈烧瓶中的液体冷却至室温准确称取30.7gPOCl3产品置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解将水解液配成100.00mL溶液．②取10.00mL溶液于锥形瓶中加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液．③加入少许硝基苯用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖．④以X为指示剂用0.2mol/LKSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液．4步骤③中加入硝基苯的作用是．若无此操作所测产品中氯元素的质量分数将会填偏大偏小或不变．5步骤④中X为产品中POCl3的质量分数为．
过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂． 1过氧化钙制备方法很多． ①制备方法一H2O2溶液与过量的CaOH2悬浊液反应可制备CaO2•8H2O其化学方程式为． ②制备方法二利用反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O+2NH4Cl在碱性环境中制取CaO2．NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是该反应需要在冰水浴条件下完成原因是． ③制备方法三利用反应Cas+O2CaO2s在纯氧条件下制取CaO2实验室模拟装置示意图如下 请回答下列问题 装置A中反应的化学方程式为 仪器a的名称为装置D中盛有的液体是浓硫酸其作用一是观察氧气的流速判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度二是． 2水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标通常用每升水中溶解氧分子的质量表示单位mg•L﹣1．测定原理为 碱性条件下O2将Mn2+氧化为MnOOH22Mn2++O2+4OH﹣═2MnOOH2↓ 酸性条件下MnOOH2将I﹣氧化为I2MnOOH2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+3H2O 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣． 取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.0mL按上述方法测定水中溶氧量消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．滴定过程中使用的指示剂是该水样中的溶解氧量DO为．
绿水青山就是金山银山近年来绿色发展生态保护成为中国展示给世界的一张新名片．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列问题1已知N2g+O2g＝2NOg△H1＝+180.5kJ/molCs+O2g＝CO2g△H2＝﹣393.5kJ/mol2Cs+O2g＝2COg△H3＝﹣221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K＝[cN2•c2CO2]/[c2NO•c2CO]则此反应的热化学方程式为．2N2O5在一定条件下可发生分解2N2O5g⇌4NO2g+O2g某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5测得N2O5浓度随时间的变化如下表①反应开始时体系压强为p0第2min时体系压强为p1则p1p0＝．2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为．②一定温度下在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应能判断反应已达到化学平衡状态的是．填字母．a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正NO2＝v逆N2O5d．气体的密度保持不变3Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替．已知反应NO2g+COg⇌NOg+CO2g该反应中正反应速率v正＝k正•pNO2•pCO逆反应速率v逆＝k逆•pNO•pCO2其中k正k逆为速率常数则Kp为用k正k逆表示．4如图是密闭反应器中按nN2nH2＝13投料后在200℃400℃600℃下合成NH3反应达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线已知该反应为放热反应．①曲线a对应的温度是．②M点对应的H2的转化率是．5工业上常用氨水吸收二氧化硫可生成NH42SO3．判断常温下NH42SO3溶液的酸碱性并说明判断依据．已知NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.3×10﹣8．
LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是
下列有关实验的说法正确的是
三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色无臭在潮湿的空气中能发生下列反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是
ABCDE均为中学化学的常见单质或化合物它们之间的反应关系如图所示 1若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液E溶于NaOH溶液的离子方程式是工业上冶炼A的化学反应方程式是． 2若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子则实验室制取C的化学方程式是1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ则C完全燃烧的热化学方程式是．A与盐B的溶液反应时只生成气体C碳酸钙沉淀和水则B的化学式是．
分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体不考虑立体异构有
2017年中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组团队通过设计一种新型Na﹣Fe3O4/HZSM﹣5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油．该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展” 1工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术工艺流程是将烟气冷却至15.5～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2该反应的化学方程式为．在用氨水吸收前烟气需冷却至15.5～26.5℃的可能原因是． 2该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO然后由CO与H2反应生成烃产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80% 已知H2g+O2g＝H2O1△H1＝﹣285.8kJ•mol﹣1 C8H181+O2g＝8CO2g+9H2O1△H1＝﹣5518kJ•mol﹣1 试写出25℃101kPa条件下CO2与H2反应生成汽油以C8H18表示的热化学方程式． 3二甲醚CH3OCH2的燃烧尾气中污染物少可代替柴油．COCO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚包括以下4个反应 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og① CO2g+H2g⇌COg+H2Og② COg+2H2g⇌CH3OHg③ 2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og④ ①已知反应④在某温度下的平衡常数为K＝400．此温度下在一恒容密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下 此时正逆反应速率的大小v正v逆填“＞““＜”或“＝” 若加入CH3OH后经10min反应达到平衡该时间内反应速率vCH3OH＝ ②某科研小组在反应温度503K～543K反应压强分别是34567MPa＝0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率二甲醚实际产量与反应物总量之比结果如图1所示． a～e曲线分别对应不同的压强条件则e对应的压强是理由是． 该科研小组在反应温度523K反应压强5MPa的条件下按照合成反应的化学计量比进料改变的比例二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示． 由图2可知二甲醚的平衡收率随着比值的增大而单调上升其原因是
化学与科学技术社会环境密切相关．下列有关说法中不正确的是
细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺它主要是应用细菌法溶浸贫矿废矿尾矿和炉渣等以回收某些贵重有色金属和稀有金属节约矿产资源最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．其中细菌治铜的生产流程为 1上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是． 2绿矾FeSO4•7H2O是一种良好的还原剂也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂．在保存绿矾时必须．在溶液B中加入适量NH42SO42固体加热浓缩时可以得到NH42FeSO42•6H2O的原因是． 3溶液B中一定含有的阳离子是．若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应则此反应的平衡常数的表达式为． 4写出黄铜矿中的CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌Thiobacillusferrooxidans简写为T．f作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式． 5氧化亚铜可用作船底防污漆以杀死低级海生动物而保护船体可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂氧化亚铜也是一种重要的半导体材料．请用浓的强碱溶液根据2Cu+H2OCu2O+H2↑反应设计出工业生产氧化亚铜的一种方法只要求画实验装置图其它必要材料任选．
花椒毒素可用于治疗白癫风等皮肤顽疾其关键中间体H的合成路线如下 回答下列问题 1D中含氧官能团是填名称．A→BB→C均为取代反应则A的结构简式为B→C生成无机产物是． 2花椒毒素比Ⅰ多1个CH2则花椒毒素的分子式为． 3H→G反应的化学方程式为只写1个． 4芳香化合物W是D的同分异构体W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的结构共有种其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为． 的合成 5参照上述合成路线以苯酚和ClCH2COOH为原料无机试剂任选设计制备的合成路线． 合成路线流程图示例H2C＝CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15．下列说法正确的是
香豆素是一种用途广泛的香料可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等．以有机物M和有机物A合成吞豆素的流程如图 已知以下信息 ①CH33CCHO+CH2CHOCH33CCHO＝CHCHO ②M的分子式为C2H6O分子中有3种化学环境不同的氢原子 ③香豆素中含有两个六元环 lM的化学名称是由M生成B的化学方程式为． 2A的结构简式为． 3D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是． 4由E生成香豆素的化学方程式为． 5写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应②1molC完全反应能消耗2molNaOH ③苯环上有3个取代基④苯环上的一氯代物只有2种．
党的十八大以来我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果在新时代更需要新科技创新世界．2018年3月5日自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原．曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态可以简单实现绝缘体到超导体的转变．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料如图甲石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯如图乙． 1图甲中1号C与相邻C形成σ键的个数为． 2图乙中1号C的杂化方式是该C与相邻C形成的键角填“＞”“＜”或“＝”图甲中1号C与相邻C形成的键角． 3我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定其原因是． 4石墨烯可转化为富勒烯C60某金属M与C60可制备一种低温超导材料晶胞如图丙所示M原子位于晶胞的棱心与内部．该晶胞中M原子的个数为该材料的化学式为． 5金刚石与石墨都是碳的同素异形体．若碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为． 6一定条件下CH4CO2都能与H2O形成笼状结构如图所示的水合物晶体其相关参数见表．CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”． ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 ②为开采深海海底的“可燃冰“有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm结合图表从物质结构及性质的角度分析该设想的依据是．
实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯反应装置如下图A所示发生反应为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O请回答下列问题Ⅰ．制取实验中混合乙醇与浓硫酸的操作是通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是装置A图中一处明显的错误是．Ⅱ．用该方法在实验室制取乙烯时常会看到烧瓶中液体变黑并使装置A中制得的乙烯中混有CO2SO2等杂质气体．为确定乙烯及各种杂质气体的存在请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计．探究设计1若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入填装置代号下同装置若要检验A中所得气体含有乙烯可将混合气体直接通入．探究设计2若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体．则1设计2中①→②→③装置对应的装置分别是→→填装置代号．2设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是．3使用装置②的目的是．使用装置③的目的是．4设计2中确认乙烯气体存在的现象是．探究设计3若要一次性将乙烯CO2SO2三种气体全部检验出来气体被检验出来的先后顺序是2气体通过装置的顺序为A→填装置代号．
下面是某工厂利用电镀污泥主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬的流程请回答下列问题已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下1在浸出过程中除生成Cr2SO43外主要还生成．2流程中第一次调节pH是为了除去Fe3+所加试剂X可以是任写一种．当离子浓度小于或等于1×10﹣5时可认为沉淀完全若要使Fe3+完全沉淀则应调节溶液pH≥已知Ksp[FeOH3]＝8×10﹣381g2＝0.33写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式．此步骤中若NaHSO3过量．除了浪费试剂外还可能出现的问题是．4流程中第二次调节pH应小于9因为CrOH3是两性氢氧化物试写出CrOH3与NaOH溶液反应的离子方程式．5CrOH3受热分解为Cr2O3再用铝热法可以得到金属Cr．写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式．6化学需氧量COD可量度水体受有机物污染的程度以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量以mg•L﹣1计来计量．①处理时水样应先酸化最好选用选填稀硝酸稀硫酸或稀盐酸酸化．②在该条件下Cr2O72﹣最终转化为Cr3+取水样100mL处理该水样时消耗了10mL0.025mol•L﹣1K2Cr2O7溶液．则该水样的COD为mg•L﹣1．
下列关于有机物的说法正确的是
在体积温度都相同的条件下有下列反应2Ag+2Bg⇌Cg+3Dg．现分别从两条途径建立平衡Ⅰ．AB的起始物质的量均为2molⅡ．CD的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a与d最外层电子数之和为12b2﹣与c+的电子层结构与氖相同cd同周期．下列叙述正确的是
下列实验操作规范且能达到目的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是
热门题库
更多
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号