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设a＞b，c＞d，则下列不等式恒成立的是（ ）
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高一下学期数学《》真题及答案
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已知:对任意不等式恒成立:存在使不等式成立若或为真且为假求实数的取值范围.
已知不等式2x-1＞mx2-1.若对于m∈［-22］不等式恒成立求实数x的取值范围.
设函数fx=|x|+|2x﹣a|.Ⅰ当a=1时解不等式fx≤1Ⅱ若不等式fx≥a2对任意x∈R恒成立
设对任意实数x∈[-11]不等式x2+ax-3a
设0≤α≤π不等式8x2-8sinαx+cos2α≥0对x∈R.恒成立则α的取值范围为.
选修4—5不等式选讲已知不等式.Ⅰ如果不等式当时恒成立求的范围Ⅱ如果不等式当时恒成立求的范围.
设对于任意实数x不等式恒成立.Ⅰ求m的取值范围Ⅱ当m取最大值时解关于x的不等式.
设fx＝|2x－1|若不等式fx≥对任意实数a≠0恒成立则x的取值集合是________.
设0≤α≤π不等式8x2-8sinαx+cos2α≥0对x∈R.恒成立则α的取值范围为.
设则下列不等式恒成立的有______.填不等式序号①②③.
设0≤α≤π不等式8x2-8sinαx+cos2α≥0对x∈R.恒成立则α的取值范围为.
设a＞bc＞d则下列不等式恒成立的是
a﹣c＞b﹣d
ac＞bd
b+d＜a+c
若函数y=fx在0+∞上的导函数为f'x且不等式xf'x>fx恒成立又常数ab满足a>b>0给出下列
设ab＞0且ab＝1不等式≤λ恒成立则λ的取值范围是________.
设k>0若关于x的不等式kx+≥5在1+∞上恒成立则k的最小值为.
设函数.1求证当时不等式lnfx>1成立.⑵关于x的不等式在R上恒成立求实数的最大值.
选修4－5不等式选讲已知不等式x2＋px＋1＞2x＋p.1如果不等式当|p|≤2时恒成立求x的范围2
.设变量xy满足约束条件且不等式x+2y≤14恒成立则实数a的取值范围是.
选修4—5不等式选讲已知不等式.Ⅰ如果不等式当时恒成立求的范围Ⅱ如果不等式当时恒成立求的范围.
设函数fx＝|x＋a|gx＝x－1对于任意的x∈R.不等式fx≥gx恒成立则实数a的取值范围是___
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一理想变压器的原副线圈的匝数比为21在副线圈的回路中接有伏特表和阻值R＝10Ω的定值电阻如图a所示．原线圈一侧接在如图b所示的交流电上交流电的前半个周期为正弦交流电后半个周期为恒定电流．伏特表的示数为
下列化学用语对事实的表述正确的是
文献表明相同条件下草酸根C2O42﹣的还原性强于Fe2+．为检验这一结论完成如下实验． 资料i．草酸H2C2O4为二元弱酸． ii．三水三草酸合铁酸钾[K3FeC2O43•3H2O]为翠绿色晶体光照易分解．其水溶液中存在 [FeC2O43]3﹣⇌Fe3++3C2O42﹣K＝6.3×10﹣21 iii．FeC2O4﹣2H2O为黄色固体微溶于水可溶于强酸． 【实验1】通过Fe3+和C2O42﹣在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42﹣的还原性强弱． lC2O42﹣中碳元素的化合价是． 2取实验1中少量晶体洗净配成溶液滴加KSCN溶液不变红．继续加入硫酸溶液变红说明晶体中含有+3价的铁元素．加硫酸后溶液变红的原因是． 3经检验翠绿色晶体为K3FeC2O43•3H2O设计实验确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是．实验l中未发生氧化还原反应的原因是． 4取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间产生黄色浑浊且有气泡产生．补全反应的离子方程式 [FeC2O43]3﹣+H2OFeC2O4•2H2O↓++ 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+C2O42﹣反应的难易判断二者还原性的强弱． 5证明Fe2+被氧化的实验现象是． 6以上现象能否说明C2O42﹣没有被氧化．请判断并说明理由 7用FeC13溶液K2C2O4溶液和其他试剂设计实验方案比较Fe2+和C2O42﹣的还原性强弱．画出装置图并描述预期现象．
合成中间体L的路线如图部分反应条件或试剂略去 已知 Ⅰ．+ Ⅱ．+ Ⅲ．++R4OH 1A的名称是． 2A与Br2按物质的量之比11发生14﹣加成反应生成BA→B的化学方程式是． 3B→C的反应类型是． 4D中所含官能团的名称是． 5E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是． 6C→D在上述合成中的作用是． 7J的结构简式是． 8K→L的化学方程式是． 9设计由L制备M的合成路线有机物用结构简式表示无机试剂任选．合成路线图示例如下CH3CH2OHCH2﹣CH2
据悉我国第四代反应堆﹣钍基熔盐堆能源系统TMSR研究已获重要突破．该反应堆以钍为核燃料钍俘获一个中子后经过若干次β衰变转化成铀轴的一种典型裂变产物是钡和氪同时释放巨大能量．下列说法正确的是
实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率部分夹持装置已省略已知SO2的熔点为16.8℃假设气体进入装置时均被完全吸收且忽略空气中CO2的影响下列说法不正确的是
如图所示空间中有一直角坐标系xoy在第Ⅱ象限内有水平向右的匀强电场在第IⅣ象限内分别存在如图所示的匀强磁场磁感应强度大小相等．一个电荷量为qq＞0质量为m的带电粒子以垂直于x轴的初速度v0从x轴上的P0点进入匀强电场中在电场中偏转后从y轴上的Q0L点进入第一象限的匀强磁场中又恰好垂直x轴进入第Ⅳ象限的磁场． 1电场强度大小和磁感应强度大小 2粒子从开始运动到第n次穿过x轴所用的时间 3若在y轴右侧仅有一半径为L的圆形区域磁场磁感应强度大小为1问中所求磁感应强度大小方向垂直纸面向外要使粒子经过该磁场时速度偏转角度最大试求此圆形磁场的圆心坐标xyx与y满足的条件
如图所示水平面内足够长的光滑“凸”形电阻可忽略的金属导轨左侧宽度为L1右侧宽度为L2且L1＝2L2有两个材料相同质量均为m导体棒静止在导轨上垂直于导轨所在平面向上的磁场磁感应强度大小为B现给导体棒I一初速度v0使其沿水平方向开始运动直至达到稳定状态整个过程导体棒I一直在左侧导轨部分下面说法正确的是
NH42SO3氧化是氨法脱硫的重要过程．某小组在其他条件不变时分别研究了一段时间内温度和NH42SO3初始浓度对空气氧化NH42SO3速率的影响结果如下图．下列说法不正确的是
废水中氨态氮以NH3•H2ONH3和NH4+的形式存在废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点． Ⅰ．沉淀法 向废水中投入MgCl2和Na2HPO4生成MgNH4PO4•6H2O沉淀可将氨态氮含量降至10mg•L﹣1以下． 1NH3的电子式． 2废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是． 316℃时向废水中加入MgCl2和Na2HPO4使镁氮磷物质的量之比为111沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图1．欲使剩余氨态氮浓度低于10mg•L﹣1pH的适宜范围是pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成原因是． Ⅱ．微波﹣氧化法 4仅对废水进行微波加热pH对氨态氮脱出的影响如表． 表中数据表明pH增大有利于废水中化学平衡用化学用语表示的移动． 5微波协同CuO和H2O2除去氨态氮 ①其他条件相同取相同体积的同一废水样品微波10min剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如图2．据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用理由是． ②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮．该条件下H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是．
如图所示在折射n＝的透明液体中水平一足够大的不透光薄板薄板下边竖直放置着一把米尺其零刻恰好与板上的O点重合．距离O为6cm处有一可以透光的小孔P距离O为12cm处的Q点的正下方竖直放置着高为10cm的平面镜MN平面镜的上端M到Q的距离为6cm．求 i紧贴着液面的人能够直接观察到米尺的刻度范围 ii通过平面镜人能够观察到米尺的刻度范围．
解方程4x+0.5+x=7
如图所示一根长L0＝100cm一端封闭的细玻璃管AB开口向上竖直放置A为管口B为管底．管内用h＝25cm长的水银柱封闭了一段长L0＝49cm的空气柱．已知外界大气压强p0＝75cmHg温度始终不变． ①若缓慢将玻璃管绕通过B点的水平轴转动180°使管倒立请判断此过程中是否有水银逸出 ②若从管口向玻璃管内缓慢加水银直至加满求水银柱增加的长度．
如图是由合成的一种路线图 已知①CH3CH＝CH2CH3CHO+HCHO ②RCHO ③F为含有三个六元环的酯 ④X代表官能团． 请回答下列问题 1A的化学名称为B→F的反应类型是． 2E的结构简式为． 3由生成A的化学方程式为． 4B的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基一个取代基中含有酯基另一个取代基中含有醇羟基的结构有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为32221的为任写一种结构简式． 5写出以CH3CH＝CHCH3和CH2＝CHCHO为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
解方程
2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚．下列不属于大气污染防治措施的是
XYMN是短周期主族元素且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍XM同主族Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是
粗细均匀的U形玻璃管竖直放置左端封闭右端开口右端上部有一光滑轻活塞．初始时管内水银柱及空气柱长度如图所示．已知玻璃管的横截面积处处相同在活塞移动的过程中没有发生气体泄漏大气压强p0＝76cmHg． i求初始时左端气体的压强p1 ⅱ若环境温度不变缓慢拉动活塞当活塞刚好达到右端管口时求左端水银柱下降的高度h．解方程时可以尝试试根法
如图所示水平面上固定着倾角θ＝30°的足够长的斜面小球从A点无初速度释放与斜面在B点发生碰撞．小球与斜面碰撞反弹时与斜面平行的分速度不变与斜面垂直的分速度大小不变方向反向．已知AB两点之间的距离为5m重力加速度大小g＝10m/s2下列说法正确的是
如图所示足够长的金属导轨MNC和PQD平行且间距为L所在平面与水平面夹角分别为α＝37°和β＝53°导轨两侧空间均有垂直导轨平面向下的匀强磁场图中未画出磁感应强度大小为B．均匀金属棒ab和ef质量均为m长均为L电阻均为R．运动过程中两金属棒与导轨保持良好接触始终垂直于导轨金属棒ef与导轨间的动摩擦因数为μ＝0.5金属棒ab光滑．导轨电阻不计重力加速度大小为gsin37°＝0.6cos37°＝08． 1若将棒ab锁定静止释放棒ef求棒ef最终运动的速度v1 2若棒ef经过时间t达到第1问中的速度v1求此过程中棒ef下滑的距离x 3若两金属棒均光滑同时由静止释放试在同一图中定性画出两棒运动的v﹣t图线．ab棒取沿轨道向上运动为正方向ef棒取沿轨道向下运动为正方向
用含锂废渣主要金属元素的含量Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%制备Li2CO3并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4．部分工艺流程如下 资料Ⅰ．滤液1滤液2中部分离子的浓度g•L﹣1 Ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物． Ⅲ．某些物质的溶解度S Ⅰ．制备Li2CO3粗品 l上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是． 2滤渣2的主要成分有． 3向滤液2中先加入EDTA再加入饱和Na2CO3溶液90℃充分反应后分离出固体Li2CO3粗品的操作是． 4处理lkg含锂3.50%的废渣锂的浸出率为aLi+转化为Li2CO3的转化率为b则粗品中含Li2CO3的质量是g．摩尔质量Li7g•mol﹣lLi2CO374g•mol﹣l Ⅱ．纯化Li2CO3粗品 5将Li2CO3转化为LiHCO3后用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH再转化得电池级Li2CO3．电解原理如图所示阳极的电极反应式是该池使用了填“阳”或“阴”离子交换膜． Ⅲ．制备LiFePO4 6将电池级Li2CO3和CFePO4高温下反应生成LiFePO4和一种可燃性气体该反应的化学方程式是．
一柱形玻璃砖横截面如图所示其中ABC为直角三角形AC边末画出AB为直角边AB＝a∠ABC＝45°ADC为一圆弧其圆心在BC边的中点．P为一贴近玻璃砖放置的与AB垂直的光屏．若一束宽度与AB边长度相等的平行单色光光从AB边垂直射入玻璃砖观察到弧ADC上恰有占其的区域有光射出而BC面上没有光射出．求 ①玻璃砖的折射率n ②若要使光屏上亮区最小求A点到光屏的垂直距离
利用如图a所示的实验装置可以测量滑块与水平桌面之间的动摩擦因数．将弹簧放置在水平桌面上左端固定右端在O点此时弹簧为原长在O点右侧的AB位置各安装一个光电门．让带有遮光片的滑块压缩弹簧到某位置C滑块与弹簧未拴接由静止释放滑块与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从A至B所用的时间．改变光电门B的位置进行多次测量每次都使滑块从同一位置由C静止释放并用米尺测量AB之间的距离且记下遮光片从A到B所用时间t值 1由实验数据描绘的﹣t图线如图b所示可得出滑块与水平桌面之间的动摩擦因数＝重力加速度大小g＝9.8m/2保留2位有效数字 2若保持光电门B的位置不变改变光电门A的位置重复上述实验图c中作出的﹣t图线可能正确的是．
下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 阿伏加德罗定律在同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子
某同学改装和校准电流表的电路图如图所示图中虚线框内是电流表的改装电路． 1已知表头G满偏电流为100μA表头上标记的内阻值为900ΩR1R2和R0是定值电阻．若开关S2掷于b接线柱电流表的量程为1mA若开关S2掷于c接线柱电流表的量程为10mA．则根据题给条件定值电阻的阻值应选R1＝ΩR2＝Ω 2用量程为1mA内阻为800Ω的标准电流表对改装表1mA挡的不同刻度进行校准．所用电池的电动势E为定值电阻R0有两种规格阻值分别为2kΩ和3kΩ．为了方便实验中调节电流图中R0应选用阻值为kΩ的定值电阻 3若由于表头G上标记的内阻值不准造成改装后电流表的读数比标准电流表的读数偏小则表头G内阻的真实值填“大于”或“小于”900Ω
某小组利用下面的装置进行实验②③中溶液均足量操作和现象如表． 资料CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是
对中国古代著作涉及化学的叙述下列解说错误的是
如图所示在边长为L的正方形区域abcd内有垂直纸面向里的匀强磁场磁感应强度大小为B．从边ad的四等分点P处沿与ad边成45°角向磁场区域__入速度大小不等的带电粒子粒子的质量为m电荷量为﹣qq＞0．不计粒子重力关于粒子的运动下列说法正确的是
将氯水加入下列4种试剂中．根据实验现象得出的结论不正确的是
Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下．下列说法不正确的是
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b+d＜a+c
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