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已知椭圆(a>1)的上顶点与抛物线x2=2py(p>0)的焦点F重合. (1)设椭圆和抛物线交于A,B两点,若|AB|=4,求椭圆的方程; (2)设直线L与抛物线和椭圆均相切,切点分别为P,Q,...
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高三下学期数学《2018年河南省安阳市高考数学二模试卷(理科)》真题及答案
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已知抛物线L.的方程为x2=2pyp>0直线y=x截抛物线L.所得弦长为.1求p的值2若直角三角形A
已知抛物线y=ax2+bx+c与x轴交于点A10B30且过点C0﹣3.1求抛物线的解析式和顶点坐标2
已知抛物线y=﹣x2+bx+c经过点A30B﹣10.1求抛物线的解析式2求抛物线的顶点坐标.
如图①已知抛物线y=ax2+bx+c经过点A03B30C43.1求抛物线的函数表达式2求抛物线的顶点
已知抛物线的顶点在原点对称轴为坐标轴焦点在直线2x-y-4=0上求抛物线的标准方程.
已知抛物线y=-x2+bx+c经过点A.30B.-10.1求抛物线的解析式2求抛物线的顶点坐标.
如图已知开口向上的抛物线经过原点与x轴的另一个交点为A.OA=6P.为抛物线的顶点且∠APO=90°
已知椭圆C.1+=10<b<2的离心率为抛物线C.2x2=2pyp>0的焦点是椭圆的顶点.1求抛物线
已知椭圆a>1的上顶点与抛物线x2=2pyp>0的焦点F重合. 1设椭圆和抛物线交于AB两点若|
已知抛物线y=﹣x2+bx+c经过点A.30B.﹣10.1求抛物线的解析式2求抛物线的顶点坐标.
已知双曲线-=1a>0b>0的焦距为2c右顶点为A.抛物线x2=2pyp>0的焦点为F.若双曲线截抛
已知抛物线C.x2=2pyp>0的焦点为F.01过点F.作直线l交抛物线C.于A.B.两点.椭圆E.
已知抛物线y=-x2+bx+c经过点A.30B.-10.1求抛物线的解析式2求抛物线的顶点坐标.
已知抛物线C1y=ax2+4ax+4a+ba≠0b>0的顶点为M经过原点O且与x轴另一交点为A.1求
已知椭圆C.=1的离心率为直线y=x+1被以椭圆的短轴为直径的圆截得弦长为抛物线D.以原点为顶点椭圆
已知抛物线C.的顶点在坐标原点焦点在x轴上△ABC的三个顶点都在抛物线上且△ABC的重心为抛物线的焦
若椭圆C.1+=10
已知抛物线C.:x2=2pyp>0的焦点为F抛物线上一点A.的横坐标为x1x1>0过点A.作抛物线C
如图等边三角形OAB的边长为8且其三个顶点均在抛物线E.:x2=2pyp>0上.1求抛物线E.的方程
已知双曲线﹣=1a>0b>0的焦距为2c右顶点为A抛物线x2=2pyp>0的焦点为F若双曲线截抛物线
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已知D为△ABC的边AB的中点M在DC上满足5=+3则△ABM与△ABC的面积比为
设集合A={01a}B={13}若A∪B={0134}则实数a的值是
下列说法正确的是
对于反应A2+3B2=2C来说以下表示中反应速率最快的是
将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中能生成白色沉淀的是
1将锌铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中正极电极反应式为发生反应填氧化或还原电子从经外电路到填锌或铜溶液中H+向移动填正极或负极放电一段时间后正极区pH值填变大变小或不变. 2将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中也有电流通过电流表负极电极反应式为总反应的离子方程.
下列推断正确的是
某同学将金属钠露置于空气中观察到下列现象银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体.其变质过程中不可能产生的物质是
4已知tanθ=2则=.
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g充分加热后收集到1.12L标准状况CO2冷却后将剩余固体溶于水中配制成300ml溶液.求1原混合物中NaHCO3的质量.2所配制的溶液的物质的量浓度.
已知{an}是等差数列a3=35a2+a4+a6=99则a20=
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应为了减慢反应速率但是又不影响生成的氢气总量可以采取的措施是
下列说法中错误的是
P是△ABC所在平面上一点满足||﹣||=0则△ABC的形状是
ABCDF五种物质的焰色反应均为黄色ABCD与盐酸反应均生成E此外B还生成一种可燃气体.而CD还生成一种无色无味气体H该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成CF和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题1写出ACF的化学式ACF2写出C溶液和H反应的化学方程式.3写出下列反应的离子方程式①D+盐酸.②B+水.
某含Na2O杂质的Na2O2试样请设计实验测定该样品的纯度.可供选择的装置如图可供选择的药品CaCO3固体6mol/L盐酸蒸馏水.请回答下列问题1用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置设计选择的仪器组合是填字母.A.①②④⑤B.①④⑤C.⑤⑥⑦D.①③⑤⑦2实验选择的药品是所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母连接胶管省略填字母3写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式4用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液.①向400ml该溶液通入0.3molCO2则所得溶液中CHCO3﹣CCO32﹣约为A.13B.12C.21D.31②有同学觉得选择上述实验装置会使测定的气体体积偏小请写出一种你认为的可能原因5井下采煤个人用的自救器类似呼吸面具中盛放的也是过氧化钠写出体现自救器自救功能的化学反应方程式.
下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是 ①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2molH3PO4.
在△ABC中角ABC的所对的边分别为abc若c=1A﹣B=则a﹣b的取值范围是.
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种Cl﹣SO42﹣CO32﹣NH4+Na+K+.为确认溶液组成进行如下实验 1200mL上述溶液加入足量BaCl2溶液反应后将沉淀过滤洗涤干燥得沉淀4.30g向沉淀中加入过量的盐酸有2.33g沉淀不溶. 2向1的滤液中加入足量的NaOH溶液加热产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L已换算成标准状况假定产生的气体全部逸出.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
在肉制品加工中使用的护色剂﹣﹣亚硝酸钠NaNO2必须严格控制用量以确保食用安全.已知2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2 1标出电子转移的方向和数目2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2 2该反应中的氧化剂是. 3若有1mol电子转移则氧化产物的物质的量是mol. 4若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒下列关于上述中毒解毒过程的说法中正确的是 A.亚硝酸钠是还原剂B.维生素C是氧化剂 C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D.亚硝酸钠被还原.
下列反应的离子方程式正确的是
在△ABC中a=3b=A=则B=△ABC外接圆面积是.
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解反应为3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H2O. 1请将上述反应改写成离子方程式. 2上述反应中氧化剂是填化学式氧化产物是填化学式. 3用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目. 4氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 5此反应若生成NO67.2L标准状况则转移了mol电子.
下列叙述正确的是
已知向量=x2=若则x=若则x=.
人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池该电池的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣据此判断Ag2O是
在△ABC中角ABC的所对的边分别为abc且满足bcosC=2a﹣ccosB. I求角B的大小 II若b=4a+c=8求△ABC的面积.
将AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0g放入50mL稀硫酸中混合物完全溶解当再加入50mL2.00mol/L的NaOH溶液时得到沉淀最多.上述硫酸溶液的浓度为
下表是周期表中的一部分根据A﹣I在周期表中的位置第1~4小题用元素符号或化学式回答5~8小题按题目要求回答. 1表中元素化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是氧化性最强的单质是还原性最强的单质是. 2最高价氧化物的水化物碱性最强的是酸性最强的是呈两性的是. 3A分别与DEFGH形成的化合物中最稳定的 4在BCEFGH中原子半径最大的是 5A和D组成最简单化合物的电子式 6A和E组成化合物的化学式 7用电子式表示B和H组成化合物的形成过程. 8B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式.
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