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已知D为△ABC的边AB的中点,M在DC上满足5 =+3 ,则△ABM与△ABC的面积比为( )
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高一下学期数学《2017-2018学年浙江省衢州市四校联考高一(下)期中数学试卷》真题及答案
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如图已知D.为△ABC边AB的中点E.在AC上将△ABC沿着DE折叠使
点落在BC上的F.处.若∠
=65°,则∠BDF等于( )
A. 65°B. 50°
60°
57.5°
2017年·辽宁省四校联考模拟已知ABC是平面上不共线的三点O是△ABC的重心动点P满足则P一定为△
AB边中线的三等分点(非重心)
AB边的中点
AB边中线的中点
重心
如图△ABC中AB=ACAD是△ABC的角平分线点O.为AB的中点连接DO并延长到点E.使OE=OD
在△ABC中已知点A.5﹣2B.73且边AC的中点M.在y轴上边BC的中点N.在x轴上.1求点C.的
已知如图△ABC中D.是BC边的中点AE平分∠BACBE⊥AE于E.点若AB=5AC=7求ED.
已知线段AB的端点B.43端点A.在圆上运动求线段AB的中点M.的轨迹方程.
已知如图D.是△ABC的边AB上一点M.是AC边的中点过A.作AN∥CD交DM延长线于N.求证AD=
如图已知在△ABC中AB=ACM.是边BC的中点D.E.分别是边ABAC上的点且BD=CE求证MD=
已知三角形ABC的顶点坐标为A.-15B.-2-1C.43M.是BC边上的中点.1求中线AM的长2求
已知△ABC的三个顶点为A.-1-1B.-13C.-3-3将△ABC向右平移mm>0个单位后△ABC
已知三角形ABC的顶点坐标为A.-15B.-2-1C.43M.是BC边上的中点Ⅰ求AB边所在的直线方
已知三角形ABC的顶点坐标为A.-15B.-2-1C.43M.是BC边上的中点1求AB边所在的直线方
如图在□ABCD中E.F.分别是边ABCD上的点已知AE=CFM.N.是DE和FB的中点求证四边形E
已知三角形ABC的顶点坐标为A.-15B.-2-1C.43M.是BC边的中点1求AB边所在的直线方程
如图已知D.为△ABC边AB的中点E.在AC上将△ABC沿着DE折叠使
点落在BC上的F.处.若∠
=65°,则∠BDF等于( )
A.65°B.50°
60°
57.5°
已知△ABC中AB=6AC=BC=4P是∠ACB的平分线AB边的交点M为PC上一点且满足=+λ+λ>
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已知如图在矩形ABCD中M.N.分别是ABDC的中点P.Q.分别是DMBN的中点1求证DM=BN2四
在平面直角坐标系中已知A.24P.10B.为y轴上的动点以AB为边构造△ABC使点C.在x轴上∠BA
已知△ABC分别以ABAC为边作△ABD和△ACE且AD=ABAC=AE∠DAB=∠CAE连接DC与
在△ABC中点D.E分别是边ABAC的中点已知BC=10求DE的长
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2.00分下列说法正确的是
某化学实验小组同学为了证明比较SO2和氯水的漂白性设计了如图1所示的实验装置. 1实验室常选用制CO2的发生装置制SO2实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时应选用上图AE两发生装置中装置填装置序号制Cl2通过填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸反应离子方程式为. 2反应开始后发现BD两个试管中的品红溶液都褪去停止通气后给BD两个试管加热两个试管中的现象分别为BD. 3甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性.试分析 ①在气体进入品红溶液之前先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是. ②甲同学在实验过程中发现通气一段时间后品红溶液几乎不褪色其原因是结合反应方程式.
由CH4和O2组成的混合气体标准状况下的密度为1g•L-1则该混合气体中CH4和O2的体积比为
某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液中反应后得到氯化钾次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是41则溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为
将碘水倒入汽油中下列现象描述正确的是
如图1为某套实验装置示意图其中加热装置和部分药品等已经省略装置①和装置②为气体发生装置.1甲同学利用如图1所示装置在AB间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶制备NO2并验证其性质.装置①用于实验室制备NH3用装置②制备过量O2.A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是.B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅请解释原因.2乙同学利用此套装置合成SO3B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是生成物中Cr以Cr3+形式存在现欲制得纯净干燥的SO3若C中盛放NaOH溶液则此装置中存在明显不足应如何改进从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换并用简要文字说明3丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率装置①装置②分别制NO和NH3将上述装置ABC分别换成下列⑤⑥⑦.请回答装置⑦的作用可能是若进入装置⑤的NO共2688mL已折算为标准状况下同氨气过量最后收集到标准状况下2016mLN2则NO的转化率是能正确表达出计算过程即可
下列说法正确的是
在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
I.甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景.1工业上一般可采用如下反应来合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg.该反应的平衡常数表达式为K=.2已知在常温常压下①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og△H=﹣akJ•mol﹣1②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2Og=H2Ol△H=﹣ckJ•mol﹣1请写出该条件下由甲醇和氧气生成CO和液态水的热化学方程式.3某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置.该电池负极的电极反应式为.II.工业上可以利用氟硅酸碳酸氢铵制备冰晶石Na3AlF6其工艺如图1请回答下列问题1如图2反应①中生成的无色气体A是滤液①的溶质是.2经测定NH4HCO3溶液呈中性请分析原因用离子方程式和文字表述说明理由.3温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率.现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响.请在表格空白处填写适当的反应条件.4图3是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图请分析t2℃时滤液①中溶质的质量分数下降的原因是.
下列框图所示的转化关系中AC均为常见的金属单质AC在冷的H的浓溶液中均会发生钝化E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分.B为红棕色固体氧化物X为常见无色液体.L焰色为黄色且能使酚酞变红反应过程中生成的水及其他产物已略去. 请回答以下问题 1含碳量在0.04%~2.3%之间的C的合金是目前世界上使用量最大的合金这种合金是. A.铝合金B.青铜C.生铁D.钢 2检验上述黄色溶液中阳离子的方法是. 3I与氯气反应的离子方程式为. 4A与B应生成C和D的化学方程式为. 5D与L反应的化学方程式为. 6E与O2反应的化学方程式为.
2.00分下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是
取金属NaMgAl各0.1mol分别投入均盛有100mL0.5mol/L盐酸的烧杯中充分反应后放出H2的体积
下列物质露置在空气中质量会减轻的是
2.00分下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是
对下列有关实验操作和事实解释不正确的是
2.00分下列ABCD四个化学反应有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征该反应是
1配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目As2O3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO 2该反应中氧化剂是氧化产物是当有1molAs2O3参加反应时转移电子为mol.
下列叙述正确的是
1molCaCl2中含molCa2+molCl﹣mol质子.
2.00分下列关于实验操作的叙述正确的是
用铅蓄电池总反应Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O电解苦卤水含Cl﹣Br﹣Na+Mg2+的装置如图所示ab为石墨电极.下列说法中正确的是
1鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是离子方程式为. 2除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是离子方程式为. 3除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法化学方程式为.
将Fe2O3CuO组成的混合物32g投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解再加入250mL4mol/LNaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全试计算1硫酸溶液的物质的量浓度2混合物中Fe2O3CuO的物质的量各为多少.
下列说法中正确的是
能在无色溶液中大量共存的一组离子是
2.00分某溶液遇石蕊试液显红色下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是
下列关于氯水的叙述正确的是
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L回答问题 1实验开始时需检查容量瓶 2下列操作的顺序是用字母表示 A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H计算 3所需仪器为容量瓶规格mL托盘天平 4整个实验过程中所用到的玻璃仪器 5整个实验过程中玻璃棒的作用 6在配制一定物质的量浓度溶液的实验中下列操作对所配得溶液无影响的是写序号会使所配溶液的浓度偏大的是会使所配溶液的浓度偏小的是. ①在烧杯中溶解溶质搅拌时不慎溅出少量溶液 ②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 ③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 ④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中时有少量溅出 ⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水 ⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时俯视刻度线和液面.
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