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假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文，请你修改你同桌写的以下作文．文中共有10处语言错误，每句中最多有两处．每处错误仅涉及一个单词的增加、删除或修改．增加：在缺词处加一个漏字符号（八），并在其下...
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高三下学期英语《2018年贵州省高考英语模拟试卷（4月份）》真题及答案
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工业上可用焦炭二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是某化学小组制备干净的氯气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图注SiCl4遇水易水解．1选择上图部分装置制备纯净干燥的氯气正确的仪器连接顺序为发生装置甲→→→→→装置A用小写字母填空．2上图C装置的作用是．3装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反应生成SCl4则二氧化硅和碳的物质的量之比为．4经过讨论该小组认为D中吸收尾气一段时间后除了过量的OH﹣吸收液中阴离子肯定存在Cl﹣和SO42﹣原因是用离子方程式解释．5有同学认为可能还存在其它酸根离子忽略空气中CO2的影响提出下列假设不考虑各因素的叠加假设1只有SO32﹣假设2只有ClO﹣假设3设计实验验证上述假设1和假设2取少量吸收液于试管中滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于ab两试管中请填写空白的实验步骤预期现象．实验步骤简述操作过程预期現象结论向a试管中滴加几滴品红溶液观察现象加热试管a观察到．．假设1成立向b试管中滴加溶液变为蓝色．假设2成立
甲醇是重要的化工原料．利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇可能发生的反应如下 I．COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H1=﹣41.0kJ/mol II．COg+2H2g⇌CH3OHg△H2=﹣90.0kJ/mol III．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3 回答下列问题 1则△H3=在以上制备甲醇的两个反应中反应II优于反应III其原因为． 2一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示． 当温度为470K时图中P点填“是”或“不是”处于平衡状态．490K之后甲醇产率下降的原因是． 3图2为一定比例的CO2H2COH2COCO2．H2条件下甲醇生成速率与温度的关系． ①490K时根据曲线ac判断合成甲醇的反应机理是填“A“或“B“． A．CO2COCH3OHB．COCO2CH2OH+H2O ②490K时曲线a与曲线b相比CO的存在使甲醇生成速率增大结合反应IIII分析原因． 4研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的电极反应式为．
油脂的不饱和度可通过油脂与儿的加成反应测定通常称为油脂的碘值．碘值越大油脂的不饱和程度越高．碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数．I．称取xg某油脂加入含ymolI2的韦氏溶液韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂含有CH3COOH充分振荡过量的I2用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定淀粉作指示剂消耗Na2S2O3溶液VmL滴定反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．回答下列问题1有关滴定的下列说法正确的是填标号．A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定D．同样的滴定应重复2﹣3次取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果2该油脂的碘值为g列式表示．3用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正因为所测得的碘值总比实际碘值低原因是．II．现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质废液中含有H2O油脂I2I﹣．设计如图一所示的实验过程4为了将含碘废液中的I2完全转化为I﹣而进入水层向含碘度液中加入了稍过量的A溶液则A应该具有性．5将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中并用盐酸调至pH约为2再缓慢通入适量Cl2使其在30～40℃反应．反应要控制在30～40℃的原因是Cl2不能过量因为过量的Cl2将I2氧化为IO3﹣写出该反应的离子方程式．6操作②包含多步操作将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置这些仪器和装置是填标号．
中华文化源远流长如本草图经中曾有对青矾的描述“形似朴硝Na2SO4•10H2O而绿色取此物置于铁板上聚碳封之囊袋吹令火炽其矾即沸流出色赤如融金升者是真也．”对于文中描述下列说法正确的是
盐酸美西律E是一种抗心律失常药其一条合成路线如图 回答下列问题 1已知A的分子式为C8H10O其化学名称为． 2B中的官能团的名称为． 3由A生成C的化学反应方程式为反应类型是． 4由D的结构可判断D应存在立体异构．该立体异构体的结构简式为． 5若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨NH2OH•HCl与C反应生成物的结构简式为． 6A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种其中核磁共振氢谱为4组峰峰面积比为6211的结构简式为．
XYZ为短周期元素X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和Z与Y位于同一周期Y原子核外有3个未成对电子非金属Z的一种固体单质可导电．回答下列问题 1Y在周期表中的位置是第周期第族其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于． 2XYZ三种元素中原子半径最大的是填元素符号 X单质既可与盐酸反应又可溶于氢氧化钠溶液产生的气体为填分子式该气体与Y单质反应的化学方程式为． 3Z的最高价氧化物的电子式为．
空气中二氧化碳含量的持续增加会产生温室效应一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原CO2g+4H2gCH4g+2H2Og下列说法NA代表阿伏加德罗常数正确的是
二甲醚CH3OCH3是一种气体麻醉剂可由“可燃冰”为原料合成．回答下列问题 1B为黄绿色气体其化学名称为． 2由A和B生成D的化学方程式为． 3E的结构简式为． 4由E生成二甲醚的反应类型为． 5二甲醚的同分异构体的结构简式为．
化学与生产生活密切相关下列说法错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
2018年·福州模拟5月元素周期表中除了22种非金属元素外其余的都是金属请根据元素周期表回答下列问题Ⅰ．1基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈型用n表示能层F元素所在族的外围电子排布式为．2在元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似被称为对角线规则如下表根据对角线规则写出BeOH2与NaOH反应的离子方程式硼酸H3BO3是一种具有片层结构的白色晶体层内的H3BO3分子间通过氢键相连如上图．含1molH3BO3的晶体中有mol氢键H3BO3中B原子的杂化类型为．3以第二周期为例除BeN外其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是．Ⅱ．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景．4铁的一种络离子[FeCN6]4﹣中Fe2+的配位数为6该络离子中不存在填序号．A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键5AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是．6一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．若晶体的密度为ρg/cm3则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm用含ρ的代数式表示．
XYZMR为五种短周期元素其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法中正确的是
NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
铁是目前应用最广泛的黑色金属其单质和化合物在很多领域起着重要作用．请回答下列问题 1Fe元素在地壳中的含量居于第位． 2炼钢过程中的部分反应为 I.2Cs+O2g=2COg△H1=akJ/mol II．FeOs+Cs⇌Fes+COg△H2=bkJ/mol III．FeOs+COg⇌Fes+CO2g△H3=ckJ/mol CO燃烧热的热化学方程式为． 3FeCl3是一种重要的水处理剂可使废水中的AsO33﹣转化为AsO43﹣该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化． ①反应的离子方程式为． ②常温下向cAsO33﹣=0.01mol/L的废水中加入FeCl3溶液中Fe3+平衡浓度的负对数[﹣lgcFe3+]与pH的关系如图1所示杂质不参加反应溶液体积变化忽略不计．反应的平衡常数K=．若将浓度均为0.1mol/L的Na3AsO3Na3AsO4FeCl3溶液FeCl2溶液盐酸等体积混合开始时反应向填“正反应”或“逆反应”方向进行． ③实验室保存FeCl2溶液需加入少量填试剂名称． 4聚合氯化铁[主要成分FexOHy3x﹣y+]是比FeCl3更高效的污水处理剂可通过FeCl3的水解产物聚合制得受热易分解． ①由FeCl3制备聚合氯化铁时反应10min所得实验结果如图2所示．随着温度升高聚合氯化铁的产率先增大后减小的原因为． ②某污水厂用聚合氯化铁净化污水的实验结果如图3所示．由图可知每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg/L表示]的最佳范围为．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大mnrsvpq为四种元素组成的种化合物pq为这些元素组成的三元化合物．mns为这些元素组成的二元化合物其中m通常为无色液体．v为Z的气态单质．上述物质的转比关系如图所示．下列说法正确的是
某学习小组选用如图所示装置制备Cl2验证氯水的漂白性Cl2的氧化性并进行收集夹持装置略去．下列说法正确的是
X是某种药物合成的中间体合成X的部分流程如下已知乙酸酐的结构筒式为同一碳原子上不能连有两个双键．1C物质中含氧官能团的名称是．2上述①④变化过程的反应类型分别是．3反应⑤的化学方程式为．4满足下列条件的C的同分异构体有．I．苯环上有两个取代基其中一个取代基为氟原子II．分子中含有酯基写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式．5根据已有知设并结合相关信息写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过H2和CO化合制备甲醇该反应的热化学方程式为2H2g+COg⇌CH3OHg△H=﹣116kJ/mol1已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol286kJ/mol．1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为．2下列措施中有利于提高2H2g+COg⇌CH3OHg反应速率及原料平衡转化率的是填标号．A．分离出CH3OHB．升高温度C．增大压强D．加入合适的催化剂3在容积为2L的恒容容器中分别在230℃250℃270℃下改变H2和CO的起始组成比[nH2/nCO]起始时CO的物质的量固定为1mol实验结果如图所示①Z曲线对应的温度是判断的依据是该反应是放热反应温度越高转化率越低在nH2/nCO相同条件下Z的CO转化率最低故Z的温度为270℃．②从图中可以得出的结论是写两条．4利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下反应2H2g+COg⇌CH3OHg的平衡常数为若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2则原平衡移动填向正反应方向或向逆反应方向或不
肉桂酸M是医药香料的中间体实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下 已知①R1R2表示氢原子或烃基 ②R1COOR2+R3CH2COOR+R2OHR1R3表示氢原子或烃基R2R4表示烃基 请回答下列问题 1A→B的试剂和条件分别为． 2C的化学名称为．E中所含官能团的名称为． 3H的结构简式为． 4I→M的反应类型为． 5D+F→G的化学方程式为． 6同时满足下列条件的I的同分异构体有种不考虑立体异构任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰目峰面积之比为122221的结构简式为． ①能发生显色反应和银镜反应②苯环上连有两个取代基 7参照上述合成路线和信息以甲烷和苯酚为原料其他无机试剂任选设计制备的合成路线．
某小组探究Na2O2与SO2的反应产物提出两种假设 假设I产物为Na2SO4 假设II产物为Na2SO3和O2 将此设计如图所示实验装置夹持装置略去进行探究 请回答下列问题 1若用G代替A制备SO2反应的化学方程式为缺点为． 2B的作用除平衡压强检验C和D是否有堵塞外还有． 3向三颈瓶中滴加浓H2SO4之前的操作为连接装置检验装置的气密性添加药品打开K1K2关闭K3填操作． 4充分反应后观察到C中淡黄色固体全部变为白色F中溶液无明显现象． ①甲同学根据实验现象判断假设I正确据此写出C中反应的化学方程式． ②乙同学认为甲同学的判断不合理理由是． ③丙同学取反应后C中固体进行实验最终得出了正确结论．请简要写出其实验操作现象和结论． ④丁同学认为去掉E并将D中CaCl2换为足量的填试剂名称通过观察F中的现象也能得出正确结论．
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍Y的焰色反应为黄色YZW三种元素原子序数之和为44．Y和W形成化合物的水溶液星中性．下列说法正确的是
实验室中某此气体的制取收集及尾气处理装骨如图所示省略夹持和净化装置．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸木炭CO2NaOH溶液
实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯．下列说法正确的是
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应．回答下列问题1选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹制取CO2．为了得到干燥．纯净的CO2产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶填试剂名称．反应结束后关闭弹簧夹可观察到的现象是．不能用稀硫酸代替稀盐酸其原因是．2金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入盛有CO2的集气瓶中．充分反应放置冷却产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水振荡．过滤滤纸上留下黑色固体滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分取适量滤液于2支试管中向一支试管中滴加1滴酚酞溶液溶液变红向第二支试管中滴加澄清石灰水溶液变浑浊．据此推断白色物质的主要成分是填标号．A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分将其与浓硫酸反应生成的气体具有刺激性气味．据此推断黑色固体是．③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为．
下列食品添加剂中常用作防腐剂的是
用浓硫酸配制稀硫酸时不必要的个人安全防护用品是
黄铜矿是主要的炼铜原料CuFeS2是其中铜的主要存在形式．回答下列问题1CuFeS2中存在的化学键类型是．下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的．A．B．C．D．2在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时有少量臭鸡蛋气味的气体X产生．①X分于的立体构型是中心原子杂化类型为属于填极性或非极性分子．②X的沸点比水低的主要原因是．3CuFeS2与氧气反应生成SO2SO2中心原子的价层电子对数为共价键的类型有．4四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示．①Cu+的配位数为S2﹣的配位数为．②已知a=b=0.524nmc=1.032nmNA为阿伏加德罗常数的值CuFeS2晶体的密度是g•cm3列出计算式．
下列分离方法正确的是
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂易被氧化某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5并探究SO2的某些性质设计下图所示装置夹持装置已略去．请回答下列问题 1向A中滴加的硫酸最好选用填字母． A.98%的浓硫酸B.70%的硫酸C.10%的稀硫酸 2打开分液漏斗旋塞发现其中的液体不能流下应采取的操作是． 3关闭K1K3打开K2．一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出装置E中发生反应的化学方程式为． 4关闭K2K3打开K1若探究SO2的漂白性装置B应盛有溶液若探究SO2的还原性B中发生反应的离子方程式可以是观察到装置C中发生的现象是． 5装置D和F的作用为． 6设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化． 7请指出该设计的缺陷．
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