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19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得的氮气密度有微小差异．他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的...
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教案备课库《2014年甘肃省兰州市中考化学预测卷（4）》真题及答案
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19世纪末物理学家瑞利在研究中发现从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得的氮气密度有微小差异他
氩是一种化学性质极不活泼的气体
19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的
瑞利从空气中分离出的氮气是纯净物
瑞利从含氮物质制得的氮气是纯净物
古希腊哲学家德谟克利特提出论到了19世纪初英国物理学家和化学家提出近代原子论为近代化学发展奠定了基础
19世纪末经典物理学陷入危机且面临挑战的表现有①物理学一系列新的发现与经典物理学的理论体系产生了尖锐
①②
③④
①③
②③
19世纪末物理学家的三大发现是
x射线，放射线，电子
生物进化论。细胞学说，能力守恒和转化定律
相对论，量子力学，宇宙学
信息论，控制论，系统论
十九世纪末到二十世纪初一些物理学家的重要发现直接促进了近代原子物理学的建立和发展下列叙述中正确的是
1897年英国物理学家汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，并精确测出了电子的电荷量，从此物理学进入了原子时代
1909年：英国物理学家卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究，发现原子内部是十分“空旷”的，从而建立了原子结构的“枣糕模型”
1919年英国物理学家卢瑟福通过对α粒子轰击氮原子核实验的研究，发现了质子，并猜测“原子核是由质子和中子组成的”
1932年英国物理学家查德威克通过对α粒子轰击铍原子核实验的研究，发现了中子，并建立了原子的“核式结构模型”
19世纪末人类开始揭开原子内部结构的秘密最先发现电子的科学家是
法国化学家拉瓦锡
英国物理学家汤姆生
意大利物理学家阿伏加德罗
英国化学家道尔顿
和的三大发现是19世纪末物理学的重要成就
阅读下列材料回答相关问题19世纪末物理学家的研究一方面深入到物质内部的微观世界放射线和原子被发现另一
阅读下面短文并回答问题19世纪末物理学家瑞利在研究中发现从空气中分离得到的氮气密度与从含氮物质中制得
19世纪末英国物理学家瑞利在精确测量各种气体的密度时发现由空气中取得的氮的密度是1.2572kg/
19世纪末物理学上出现了三大发现即X射线放射性和电子
19世纪末英国物理学家汤姆生发现原子中存在带负电的粒子该粒子称为
电子
质子
中子
核子
电子和现象这三大发现是19世纪末物理学的重要成就在此基础上20世纪初产生了原子物理学
德国物理学家普朗克提出著名的量子概念宣告了量子论的诞生是在
17世纪末
1687年
19世纪
1900年
19世纪末经典物理学陷人危机且面临挑战的表现有①物理学一系列新的发现与经典物理学的理论体系产生了尖锐
①②
③④
①③
②③
有位物理学家说19世纪物理学大厦已经全部建成今后物理学家只是修饰和完善这所大厦为这所大厦的建立作出最
哥白尼
伽利略
法拉第
牛顿
有个物理学家说19世纪物理学大厦已经全部建成今后物理学家只是修饰和完美这所大厦这所大厦的奠基者是
哥白尼
伽利略
牛顿
法拉第
19世纪末物理学家瑞利在研究中发现从空气中分离得到的氮气的密度比用含氮物质制得的氮气密度大0.006
19世纪末有的物理学家表示19世纪已经将物理大厦全部建成今后物理学家只是修饰和完美这座大厦文中物理大
哥白尼创立的“日心说”
牛顿创立的经典力学体系
爱因斯坦创立的相对论
普朗克提出的量子假说
19世纪末英国物理学家瑞利在精确测量各种气体的密度时发现由空气中取得的氮的密度是1.2572kg/m
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某同学设计如下实验测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究． 实验一测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量． ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间未结冰 ②将饮料从冰箱内取出迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL倒转饮料瓶轻轻震荡然后放置恢复至室温作待测液 ③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中关闭开关K打开分液漏斗的活塞向锥形瓶中注入稀硫酸至不再产生气泡关闭活塞 ④打开开关K向装置中鼓入空气一段时间后将C装置中的物质过滤洗涤烘干称量质量为0.394g． 资料①CO2与足量BaOH2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2． ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物． 1上述实验过程中C装置中的现象是． 2装置A中发生的化学反应方程式为装置D的目的是． 3步骤①冷冻碳酸饮料的目的是． 4步骤④鼓入空气的目的是． 5根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L．加入的NaOH溶液的体积可忽略不计 实验二探究待测液中溶质的成分． 根据质量守恒定律同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想 ①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3NaHCO3④NaOHNa2CO3⑤NaOHNaHCO3⑥NaOHNa2CO3NaHCO3 资料①氯化钙溶液呈中性氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应2NaOH+CaCl2═CaOH2↓+2NaCl ②NaHCO3溶液呈碱性碳酸氢钠碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同． 实验验证 1取少量待测液于试管中加入足量的稀盐酸有大量气泡产生． 2另取少量待测液于试管中加入足量的氯化钙溶液若则猜想②正确．请说明理由．
除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂及操作方法不正确的是 序号 物质 杂质少量 试剂和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡 C NaCl固体 泥沙 加水溶解过滤蒸发结晶 D CO2 HCl 适量的NaOH溶液
下列物质中常温下甲为液体乙为固体C是易与血红蛋白结合的有毒气体D在A中燃烧时火星四射．它们之间有下列转化关系 1写出甲F的化学式甲F乙的名称为． 2写出D→E反应化学方程式 3写出C+E→D反应化学方程式在C与E的反应中体现了C的性．
氢氧化钠是重要的化工原料其俗称是
小明对家里月饼包装中袋装防腐剂品名为“504双吸剂”其标签如图所示对固体的成分产生了兴趣． 于是和同学一起设计实验进行探究 【提出问题】久置固体的成分是什么 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁． 【作出猜想】久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCaOH2和CaCO3． 【实验探究1】甲同学的方案 实验操作 实验现象 实验结论 1取少量固体放于试管中加足量蒸馏水溶解静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫试管底部有不溶物溶液变红． 固体中一定含有和氢氧化钙．此过程的化学方程式． 2另取少量固体放于试管中滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失有大量无色气体产生得到浅绿色溶液． 固体中一定含有一定不含． 3将步骤2中产生的气体通入到澄清的石灰水中 固体中一定含有CaCO3 【交流与反思】1乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含CaOH2的结论理由是． 2丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论理由是．
下列做法中有利于保护水资源的是
下列图示中涉及的变化只有物理变化的是
小晴同学为了探究氨气NH3的性质做了如图所示的实验请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是
如图是元素周期表中钙元素的信息示意图下列对图中的信息解释不正确的是
下列有关溶液的说法正确的是
下列各种物质间的转换仅通过一步反应不能实现的是
生活中的下列变化属于物理变化的是
某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质为测定其含量以方便回收利用人们进行了如下实验已知AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3． 1取10g废液放入蒸发皿中蒸干得到固体4.94g． 2再取50g废液放入烧杯中向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止共消耗AgNO3溶液128.7g反应后过滤测得滤液中溶质的质量分数为20%． 请计算出废液中NaCl的质量分数．
影响元素化学性质的是
A常用于切割金属．在点燃条件下A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示． 1上述物质中由分子构成的是填序号一个A分子是由个原子构成． 2上述反应中A与D的质量比为．
下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质 用途 性质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 金刚石 作钻头 硬度大 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能盐酸反应 D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼
分类是一种重要的学习方法 1在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式分子式并指出物质的类别单质氧化物酸碱盐 物质名称 钾 氧化镁 化学式 CuOH2 FeCl2 物质类别 2如果用和分别表示两种不同的原子下图是构成某些气体的粒子示意图根据组成特点回答．填序号 ①属于混合物的有②由同种分子构成的化合物有．
随着工业和交通运输业的迅速发展有害气体和烟尘的排放对空气造成了严重污染．控制大气污染的主要途径是减少排放． 1工厂通过在烟囱里安装排放物处理装置来解决排放问题如安装过滤装置可以控制的排放安装烟囱净化洗涤装置如右图所示可除去废气中的部分有害气体根据该装置的净化原理分析被除去的有害气体所具有的共同性质是． 2按规定汽车应安装尾气处理装置如在排气管上安装转化装置使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气该反应的化学方程式为． 3楝树树干高大四季常绿体内含有一种杀虫功效的楝素．1公顷楝树林每天能吸收1000千克二氧化碳同时放出730克氧气．南京市园林局正在考虑是否用楝树作为南京的行道树就此谈谈你的看法．
根据下面的实验装置图回答问题． 1写出编号为①②的仪器名称①②． 2实验室用大理石和稀盐酸制取和收集二氧化碳应选用的装置是填写装置序号下同实验室用高锰酸钾制取和收集氧气应选用的装置是．写出用双氧水制取氧气反应的化学方程式为． 3制取氧气有以下主要实验操作步骤①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管．正确的操作顺序是填写序号．
根据如图所示制备气体的装置回答下列问题装置选择可用序号填写． 1标有字母a的仪器名称是． 2实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时其反应的化学方程式为收集装置是． 3实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是有关反应的化学方程式为．用带火星的木条检验氧气时可观察到的现象是．将点燃的铁丝伸入氧气瓶中看到铁丝剧烈燃烧火星四射发生反应的化学方程式为．
人们曾用贝壳主要成分是碳酸钙杂质不参加反应且不溶于水和纯碱为原料制取烧碱某小组同学按图所示流程进行实验请你参与讨论并回答相关问题． 1贝壳高温煅烧时发生反应的化学方程式是． 2水加入到固体A中的反应是填“吸热”或“放热”操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒将溶液蒸发结晶至时停止加热． 3将固体C配成溶液其溶液中一定含有的溶质是写出该物质的其中的一种用途．
如图所示的实验不能达到目的是
材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是
下列化学方程式中书写不正确的是
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究在老师的指导下他们设计了下列两种实验方案进行试验． 资料摘要碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳． [方案一]样品与氯化钙溶液反应测定Na2CO3的质量分数 1样品与氯化钙溶液的反应实验杂质不与氯化钙溶液反应 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后滴加足量的CaCl2溶液． 反应的化学方程式 2分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因． 3将反应后的混合物进行过滤把获得的沉淀物进行洗涤干燥称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%这是因为． [方案二]样品与稀盐酸反应测定Na2CO3的质量分数 利用如图所示实验装置铁架台略去和试剂通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量计算Na2CO3的质量分数装置气密性良好忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的． 4打开止水夹K先对装置A和B已连接通入已除去CO2的空气一会儿以排尽装置A和B中含有的再接上装置C和D． 5关闭止水夹K加入足量的稀盐酸杂质不与盐酸反应．待装置A中的反应结束后再一次打开止水夹K继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿目的是．装置填标号在反应前后的质量差就是产生CO2的质量由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D将会使测定结果选填“偏大”或“偏小”． 6某纯碱样品中含有杂质NaCl为测定该样品中Na2CO3的质量分数称取纯碱样品6g放入20g水中使其完全溶解再加入稀盐酸26.2g恰好完全反应反应后溶液的总质量为50g．试计算①生成二氧化碳的质量②样品中Na2CO3的质量分数．写出计算过程结果保留一位小数
金属在生产和生活中具有广泛的应用． 1下列金属制品的用途中利用金属导热性的是A填字母序号． 2人类每年从自然界提取大量的金属其中提取量最大的是铁．赤铁矿主要成分为Fe2O3和一氧化碳炼铁的化学方程式为． 3铁制品容易锈蚀铁生锈的条件是． 4某工厂废液中含有氯化钠氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜Cu和氧化铁两种产品过程如图所示过程中不引入其他元素． 请回答下列问题 ①溶液D中的溶质为 ②检验C过量的方法是 ③A～G七种物质中含铁元素的物质有填字母序号．
分析下面两个基础实验回答问题 【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如图1所示． 如图所示标号①仪器名称是溶解粗盐过程中搅拌的作用是． 3在过滤操作中玻璃棒的作用是．如果过滤后的滤液仍较浑浊可能的原因有填标号． A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破 4在蒸发操作中待蒸发皿中出现填“较多”或“较少”量固体时应停止加热． 【实验二】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验步骤如下 1计算氯化钠质量和水的体积．水的密度1.0g/mL 2称量如图2所示右盘无砝码称得的氯化钠质量为g． 量取选择量程为填“10”“50”或“100”mL的量筒准确量取mL水． 3溶解把氯化钠和水全部转移到烧杯中搅拌至氯化钠全部溶解配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为． 4装瓶贴标签请填写图3所示标签． 【反思】5上述实验过程中用量筒量取水时若按图4方式进行读数将导致所配制溶液的溶质质量分数填“偏大”“不变”或“偏小”． 6若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液稀释过程中不需要用到的仪器有填标号． A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平
下列物质中能用作钾肥的是
金属在生产生活中应用广泛． 1如图1金属制品中利用金属导热性的是．填序号 2新买来的轴承表面都涂有一层机油其目的是使铁与隔绝防止生锈． 3工人师傅切割铁板时常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹此过程中发生的化学方程式为． 4实验结束时同学们将含有CuSO4ZnSO4FeSO4的废液倒在废液缸里如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图2 请回答 Ⅰ．操作①的名称是． Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式．请写出工业上用赤铁矿主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式． Ⅲ．若加入一定量M不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论则滤液A中一定含有的溶质的化学式是．
硅Si是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英沙主要成分为二氧化硅生产高纯硅的流程示意图如下整个制备过程必须达到无水无氧气．下列说法中不正确的是
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