从能量转化的角度看原电池是一种的装置．如由铜﹣锌﹣H2SO4组成的原电池是负极电子由流向． -X题卡

手机上用的锂离子电池属于二次电池锌锰干电池中，锌电极是负极甲醇燃料电池是把化学能转化为电能铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极电流通过硫酸溶液，SO₄^2-向正极移动铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属在该原电池中，铜作负极铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4moI电子通过电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

正极和负极必须是两种不同的金属原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应原电池是把化学能转化成电能的装置锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属在该原电池中，铜作负极铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

原电池是将化学能转化为电能的装置在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn²⁺、 H⁺均向正极移动构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

原电池是把电能转化为化学能的装置原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极原电池中的阳离子向负极移动

该原电池是实现电能转化为化学能的装置

该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移

该原电池的正极是铜，发生氧化反应

该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌

从能量转化的角度看，原电池是一种　　的装置．如由铜﹣锌﹣H2SO4 组成的原电池，　　是负极，电子由　　流向　　．