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高二年级的三个班去甲、乙、丙、丁四个工厂参加社会实践，去哪个工厂可以自由选择，但甲工厂必须有班级要去，则不同的分配方案有（ ）
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高一下学期数学《》真题及答案
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某大学为了解在校本科生对参加某项社会实践活动的意向拟采用分层抽样的方法从该校四个年级的本科生中抽取一
高三年级的三个班去甲乙丙丁四个工厂去参加社会实践但去哪个工厂可自由选择甲工厂必须有班级要去则不同的分
高三年级的三个班去甲乙丙丁四个工厂进行社会实践其中工厂甲必须有班级去每班去何工厂可自由选择则不同的分
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四年级有4个班不算甲班其余三个班的总人数是131人不算丁班其余三个班的总人数是134人乙丙两班的总人
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某学校高一高二高三年级的学生人数之比为334现用分层抽样的方法从该校高中三个年级的学生中抽取容量为5
某大学为了解在校本科生对参加某项社会实践活动的意向拟采用分层抽样的方法从该校四个年级的本科生中抽取一
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已知高一年级有学生450人高二年级有学生750人高三年级有学生600人.用分层抽样从该校的这三个年级
某学校高一高二高三年级的学生人数之比为3∶3∶4现用分层抽样的方法从该校高中三个年级的学生中抽取容量
高二年级的三个班去甲乙丙丁四个工厂参观学习去哪个工厂可以自由选择甲工厂必须有班级要去则不同的参观方
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.高三年级的三个班去甲乙丙丁四个工厂参加社会实践但去何工厂可自由选择甲工厂必须有班级要去则不同的分配
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某校高中部高一有6个班高二有7个班高三有8个班学校利用星期六组织学生到某厂进行社会实践活动.1任选1
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若动点Pxy与两定点M﹣a0Na0连线的斜率之积为常数kka≠0则P点的轨迹一定不可能是
以下四个关于圆锥曲线命题 ①“曲线ax2+by2＝1为椭圆”的充分不必要条件是“a＞0b＞0” ②若双曲线的离心率e＝2且与椭圆有相同的焦点则该双曲线的渐近线方程为 ③抛物线x＝﹣2y2的准线方程为 ④长为6的线段AB的端点AB分别在xy轴上移动动点Mxy满足则动点M的轨迹方程为． 其中正确命题的序号为．
硫酸镍是一种重要的化工中间体是镍行业研究的热点．一种以石油化工中废镍催化剂主要成分为NiCO3和SiO2含少量Fe2O3Cr2O3为原料制备硫酸镍的工业流程如图 已知 ②NiSNiOH2CrOH3均难溶于水CrOH3是两性氢氧化物． ③FeOH3不溶于NH4Cl﹣氨水的混合液NiOH2溶于NH4Cl﹣氨水的混合液生成[NiNH36]2+． ④离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时离子沉淀完全． 请回答下列问题 1“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎再与20%硫酸在100℃下反应2小时该操作的目的为． 2“滤渣Ⅰ”主要成分在工业上的用途为只写1种即可NH4Cl的电子式为． 3“一次碱析”时加入的NaOH溶液需过量则含铬微粒发生反应的离子方程式为． 4“氨解”的目的为．“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀对应的离子方程式为． 5“氧化”时发生反应的离子方程式为． 6“二次碱浸”时若使溶液中的Ni2+沉淀完全则需维持cOH﹣不低于．已知NiOH2的Ksp＝2×10﹣15≈1.4． 7工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是． 已知 ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性Ni2+高浓度＞H+＞Ni2+低浓度． A．碳棒上发生的电极反应4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O B．电解过程中B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．为了提高Ni的产率电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉将AB两室合并则电解反应总方程式发生改变
如图在三棱柱ABC﹣A1B1C1中侧棱CC1⊥地面ABC且CC1＝2AC＝2BCAC⊥BCD是AB的中点点M在侧棱CC1上运动． 1当M是棱CC1的中点时求证CD∥平面MAB1 2当直线AM与平面ABC所成的角的正切值为时求二面角A﹣MB1﹣C1的余弦值．
“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献．某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置部分夹持装置省略如下下列叙述错误的是
从喜树油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示．下列说法不正确的是
实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯SO2Cl2．所用的反应装置如下图所示部分夹持装置省略．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃沸点为69.1℃遇水能发生剧烈的水解反应遇潮湿空气会产生白雾． 1化合物SO2Cl2中S元素的化合价为． 2仪器D的名称是． 3乙丙装置制取原料气Cl2与SO2． ①乙装置F中充满Cl2则E中所盛放的溶液为填溶液的名称． ②丙装置中试剂XY的组合最好是． A.98%浓硫酸+CuB.70%H2SO4+Na2SO3C．浓HNO3+Na2SO3 4上述装置的正确连接顺序为丁用甲乙丙表示可重复使用 5B装置中从a口通入冷水的作用是C装置的作用是． 6SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应会产生白雾则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为． 7若反应中消耗氯气的体积为1.12L已转化为标准状况SO2足量最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g则磺酰氯的产率为保留三位有效数字．
有机物F是一种香料其合成路线如图所示 已知 1A的名称为F中的含氧官能团为写名称 2B的分子式为C7H7Cl步骤I的反应试剂和条件为． 3步骤Ⅱ反应的化学方程式为反应类型为． 4满足括号中条件①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应的E的同分异构体有种其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为． 5依据题中信息完成以1﹣丙醇为原料制取试剂X的合成路线图无机试剂一定要选银氨溶液其它无机试剂任选． 合成路线图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
实验室以绿矾FeSO4•7H2O为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[NH2CH2COO2Fe]有关物质性质如下 实验过程 Ⅰ．配制含0.10molFeSO4的水溶液． Ⅱ．制备FeSO4向配制好的FeSO4溶液中缓慢加入200mL.1.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液边加边搅拌反应结束后过滤并洗涤沉淀． Ⅲ．制备NH2CH2COO2Fe实验装置如图夹持和加热仪器已省略将实验Ⅱ得到的沉淀过量和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中然后利用A中的反应将C中空气排尽接着滴入柠檬酸溶液并加热反应结束后过滤滤液经蒸发结晶过滤洗涤干燥后得到产品． 回答下列问题 1仪器P的名称是． 2实验Ⅰ配制FeSO4溶液时为防止FeSO4被氧化变质应加入的试剂为填化学式． 3实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为 4实验Ⅲ中． ①检查装置A的气密性的方法是 ②柠檬酸可调节pH体系pH与产率的关系如下表 pH过低会使产率下降其原因是柠檬酸的作用还有填字母． A．作催化剂B．作反应终点指示剂C．促进FeCO3溶解D．防止二价铁被氧化 ③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀所选用的最佳洗涤试剂是填字母． A．热水B．稀硫酸C．乙醇D．柠檬酸溶液 5若产品的质量为16.32g则产率为．
微生物电池可用于有机废水的处理右图是利用微生物处理含尿素[CONH22]废水的装置．下列说法中正确的是
某有机反应中间体X的一种合成路线如图所示． 已知Ⅰ．RR′表示氢原子或烃基 Ⅱ．G的相对分子质量为118可由NCCH2CH2CN水解制得． 回答下列问题 1A的化学名称为． 2反应②所需试剂条件分别为． 3G的分子式为． 4X中含氧官能团的名称是． 5反应④的化学方程式为． 6写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式不考虑立体异构． a．苯环上连有﹣NO2．核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为632 7结合已有知识和相关信息写出以CH3CHO为原料合成的路线流程图为无机试剂任用
已知双曲线C的右焦点F2到渐近线的距离为4且在双曲线C上到F2的距离为2的点有且仅有1个则这个点到双曲线C的左焦点F1的距离为．
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是
“∀x＞02x＞sinx”的否定是
若y＝fx在﹣∞+∞可导且则f′a＝
下列选项中为完成相应实验所用仪器或相关操作合理的是
氟及其化合物用途非常广泛．回答下列问题 1聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”可做不粘锅涂层．它是一种准晶体该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过方法区分晶体准晶体和非晶体． 2基态锑Sb原子价电子排布的轨道式为．[H2F]+[SbF6]﹣氟酸锑是一种超强酸存在[H2F]+该离子的空间构型为依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是． 3硼酸H3BO3和四氟硼酸铵NH4BF4都有着重要的化工用途． ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序填元素符号． ②H3BO3本身不能电离出H+在水中易结合一个OH﹣生成[BOH4]﹣而体现弱酸性．[BOH4]﹣中B原子的杂化类型为． ③NH4BF4四氟硼酸铵可用作铝或铜焊接助熔剂能腐蚀玻璃等．四氟硼酸铵中存在填序号 A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．范德华力 4SbF6被广泛用作__电气设备绝缘介质．SbF6是一种共价化合物可通过类似于Born﹣Haber循环能量构建能量图见图a计算相联系的键能．则S﹣F的键能为kJ•mol﹣1． 5CuCl的熔点为426℃熔化时几乎不导电CuF的熔点为908℃密度为7.1g•cm﹣3． ①CuF比CuCl熔点高的原因是 ②已知NA为阿伏加德罗常数．CuF的晶胞结构如“图b”．则CuF的晶胞参数a＝nm列出计算式．
下列几种推理中是演绎推理的序号为
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下已知乙酸酐的结构简式为请回答下列问题1A的名称是B中所含官能团的名称是．2反应⑤的化学方程式为该反应的反应类型是．3G的分子式为．4写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．Ⅰ．苯环上只有三个取代基Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO25根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
设三次函数fx的导函数为f′x函数y＝x•f′x的图象的一部分如图所示则正确的是
短周期元素XYZW的原子序数依次增大X和W为同主族元素Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液．由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系甲+乙→丙+W其中甲是元素X的氢化物其稀溶液可用于伤口消毒乙为一种二元化合物常温下0.1mol•L﹣1丙溶液的pH＝13下列说法错误的是
锰酸锂LiMN2O4可作为锂离子电池的正极材料在工业上可利用软锰矿浆主要成分为MnO2还含少量Fe2O2FeOAl2O2SiO2等杂质吸收含硫烟气主要成分为SO2 制备锰酸锂生产流程如图1 知①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强． ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表 1软锰矿水磨浆化处理的作用是． 2已知SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO2的吸收率可以采取的措施 3滤液1中所含金属阳离子有Mn2+填离子符号． 4在实际生产中Li2CO3与MnO2按物质的量之比为14混合均匀加热制取LiMn2O4． ①升温到515℃时Li2CO3开始分解产生CO2同时生成固体A此时比预计Li2CO3的分解温度723℃低得多可能原因是 ②升温到566℃时MnO2开始分解产生另一种气体XX恰好与①中产生的CO2物质的量相等同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式 ③升温到720℃时AB反应固体质量逐渐增加当质量不再增加时得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式 5请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和AlOH3的实验方案[AlOH3在pH≥12时溶解]边搅拌边向滤液1中实验中须用到的试剂有NaOH溶液H2O2CO2．
一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示．放电前被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3放电后分别变为Na2S4和NaBr．下列叙述正确的是
“∀x＞02x＞sinx”的否定是
已知函数fx＝lnx+ax． 1若曲线fx在点1f1处的切线与直线y＝4x+1平行求a的值 2讨论函数fx的单调性．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大四种原子的最外层电子数之和为18W与Y同主族X原子的最外层电子数等于周期数Z的单质在常温下为气体下列说法正确的是
已知函数fx＝ax+lnxa≠0gx＝x2． Ⅰ当a＝1时方程fx＝mx在区间内有唯一实数解求实数m的取值范围 Ⅱ对于区间[12]上的任意不相等的实数x1x2都有|fx1﹣fx2|＜|gx1﹣gx2|成立求a的取值范围．
用反证法证明命题“已知abc为非零实数且a+b+c＞0ab+bc+ca＞0求证abc中至少有二个为正数”时要做的假设是
工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源从阳极泥含铜银金铅等单质中提取金和制备AgCl的工艺如下 已知分金液的主要成分为H[AuCl4]分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl 分银液的主要成分为AgSO32]3﹣且存在AgSO32]3﹣⇌Ag++2SO32﹣ 回答下列问题 1“分铜”时铜单质参与反应的离子方程式为如果温度过高铜的浸出率会降低原因是． 2“分铜渣”中的成分有AuAgAgCl和． 3“分金”时溶解单质金的化学方程式为除HClNaClO可溶解金外“王水”也可溶解金“王水“的成分为写试剂的名称 4从“分金液”中提取金时氧化剂和还原剂的物质的量之比为． 5向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH＝4时“沉银”能够析出AgCl的原因是． 6AgCl能溶于氨水发生反应AgCls+2NH3aq⇌[AgNH32]+aq+Cl﹣aq其平衡常数K＝2.0×10﹣3现用1L某浓度氨水溶质视为NH3完全溶解0.1molAgCl所需氨水浓度至少为mol•L﹣1已知＝2.25．
25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合保持Va+Vb＝100mLVaVb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法不正确的是
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