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改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线 前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
N2O4和NO2的分子数比为1∶2 N2O4和NO2的浓度相等 平衡体系的颜色不再改变 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4
反应停止了 NO 的正反应速率与 O2 的逆反应速率相等 c(NO)∶c(O2)=2∶1 气体的颜色不再变化
放热反应和可逆反应 吸热反应和可逆反应 吸热反应和不可逆反应 放热反应和不可逆反应
增大容器体积 温度压强不变，充入N2O4（g） 温度压强不变，充入NO2（g） 容器容积不变，升高温度
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) 在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍 平衡时体系内含N2O4 为0.25mol 平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 平衡时容器内含0.4 mol N2O4 平衡时容器内含0.8 mol NO2
容器内压强不随时间改变 SO3的消耗速率与SO2的生成率相等 正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等 容器内混和气体的密度不随时间改变
平均相对分子质量减小 N2O4的转化率提高 压强为原来的2倍 颜色变深
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)
Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加 只增加正反应的速率 只增加逆反应速率 正反应速率比逆速率增加得快
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