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实践活动中，化学小组的同学用如图所示装置进行如图实验． （说明：暖宝宝的原料中有铁粉、碳粉和少量氯化钠）
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甲装置是电解池，乙装置是原电池
当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
将乙中的C.电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
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将函数y＝sinx的图象上所有点的横坐标缩短到原来的倍纵坐标不变再将所得的图象向左平移个单位长度后得到函数fx的图象．1写出函数fx的解析式2求函数fx的单调递增区间与对称中心的坐标3求实数a和正整数n使得Fx＝fx﹣a在[0nπ]上恰有2017个零点．
以苯为原料合成F转化关系如图 F是一种具有重要工业价值的芳香化合物含有CHON四种元素其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍分子中有两个互为对位的取代基．C能与碳酸氢钠反应试剂②为Fe/HCl．已知 ① ②苯胺弱碱性易氧化 ③RCOClRCOR′ 请回答下列问题 1反应①为加成反应写出A的化学式． 2B中所含官能团的名称为生成B时常伴有附反应发生反应所得产物除B外可能还含有写出一种的结构简式． 3试剂①是指试剂①和试剂②的顺序能否互换为什么． 4E生成F的化学方程式． 5参照上述合成路线以CH32CHCHO为原料无机试剂任选设计制备CH32CHCOCH3的合成路线．．
对函数有下列说法 ①fx的周期为4π值域为[﹣31] ②fx的图象关于直线对称 ③fx的图象关于点对称 ④fx在上单调递增 ⑤将fx的图象向左平移个单位即得到函数的图象． 其中正确的是．填上所有正确说法的序号
函数fx＝+lg3﹣x的定义域为
已知fx＝ln﹣3x+1则flg3+flg等于
下列函数中既是偶函数又在0+∞上单调递增的是
非零向量满足||＝||且﹣⊥﹣3则与夹角的大小为
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料．以生物材质以C计与水蒸气反应制取H2是一种低耗能高效率的制H2方法．该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成．气化炉中涉及到的反应为 Ⅰ．Cs+H2Og⇌COg+H2gK1 Ⅱ．COg+H2Og⇌CO2g+H2gK2 Ⅲ．CaOs+CO2g⇌CaCO3sK3 燃烧炉中涉及到的反应为 Ⅳ．Cs+O2g═CO2 Ⅴ．CaCO3s═CaOs+CO2g 1该工艺制H2总反应可表示为Cs+2H2Og+CaOs⇌CaCO3s+2H2g其反应的平衡常数K＝用K1K2K3的代数式表示．在2L的密闭容器中加入一定量的CsH2Og和CaOs下列能说明反应达到平衡的是． A．容器内压强不再变化B．H2与H2Og的物质的量之比不再交化 C．混合气体的密度不再变化D．形成amolH﹣H键的同时断裂2amolH﹣O键 2对于反应Ⅰ不同温度和压强对H2产率影响如表． 下列图象正确的是 3已知反应Ⅱ的△H＝41.1KJ/molC＝OO﹣HH﹣H的键能分别为803KJ/mol464KJ/mol436KJ/mol则CO中碳氧键的键能为KJ/mol． 4对于反应Ⅲ若平衡时再充入CO2使其浓度增大到原来的2倍则平衡移动方向为当重新平衡后CO2浓度填“变大”“变小”“不变”． 5氢镍电池具有无记忆无污染免维护等特点被称为绿色电池．该电池的总反应为H+NiOOHM+NiOH2其中M为储氢合金材料则充电过程中的阴极反应式为．
AC4H8O2是一种重要的食用香料以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图 已知 Ⅰ．RCHO+R′CHO Ⅱ．RCOH＝CH2不稳定很快转化为RCOCH3 1A的结构简式为反应②的类型为． 2B的名称为F的分子式为． 3写出反应⑥的化学方程式． 4反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有填字号． 5A的同分异构体有很多种其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有种其中核磁共振氢谱峰面积之比为611的同分异构体有写出结构简式．
已知△ABC的边BC上有一点D满足＝3则可表示为
已知函数 1求函数fx的定义域判断并证明fx的奇偶性 2判断并证明函数fx的单调性 3解不等式f5m﹣m2+fm2﹣2m+3＞0．
设两个非零向量与不共线． 1若＝+＝2+8＝3﹣．求证ABD三点共线 2试确定实数k使k+和+k共线．
G在△ABC所在平面上有一点P满足++＝则△PAB与△ABC的面积之比为．
XY是短周期主族元素常温常压下两元素形成的单质分别为mnm为气态n为固态下列推断合理的是
有机物MNQ的转化关系为下列说法正确的是
将函数的图象向右平移个单位长度所得图象对应的函数
某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO2CO2乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表 1制备乙烯 ①从A～E中选择必要的装置完成实验并按气流方向连接的顺序为填仪器接口的字母编号． ②D装置中发生反应的离子方程式实验后检验D溶液中含有CO32﹣的实验方案为． ③E装置的主要作用是． 2测定乙烯 反应结束后用移液管移取C中溶液20mL不考虑溶液体积变化于锥形瓶中先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4． 已知C2H4CO2+H2OC2O42﹣CO2+H2OMnO4﹣→Mn2+ ④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是 A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后直接装Na2C2O4标准液 B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠 C．滴定前滴定管内无气泡滴定后有气泡 D．读数时滴定前平视滴定后俯视 ⑤油定终点的现象为． ⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL则乙醇转化成乙烯的转化率为．
三氧化二镍是一种重要的电子元件材料蓄电池材料．工业上利用含镍废料以镍铁钙镁合金为主制取草酸镍NiC2O4•2H2O再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙镁镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图如图1回答问题． 1操作1的名称为 2沉淀A为用电子式表示 3试剂B的名称为沉镍后滤液中C2O42﹣的浓度为0.01mol/L则残留在滤液中的cNi2+＝已知Ksp[NiC2O4]＝4×10﹣10． 4NiC2O4•2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图2所示 ①T3温度后草酸镍全部转化为三氧化二镍则a为保留一位小数． ②T2温度发生反应的化学方程式为． 5高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生COCO2水蒸气等混合气体．某同学设计如下实验流程进行检验． 混合气体现象澄清石灰水变浑浊 ①试剂1的化学式为 ②碱石灰的作用是．
已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如表．下列有关说法正确的是
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