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将函数y=sinx的图象上所有点的横坐标缩短到原来的倍(纵坐标不变),再将所得的图象向左平移个单位长度后得到函数f(x)的图象.(1)写出函数f(x)的解析式;(2)求函数f(x)的单调递增区间与对...
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高一上学期数学《》真题及答案
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函数y=sinx的图像是由函数y=3sinx-的图像怎样变化而成
把图像上所有点向右平行移动
个单位,再把纵坐标伸长到原来的3倍(横坐标不变)
把图像上所有点向左平行移动
个单位,再把纵坐标伸长到原来的3倍(横坐标不变)
把图像上所有点向右平行移动
个单位,再把纵坐标缩短到原来的
倍(横坐标不变)
把图像上所有点向左平行移动
个单位,再把纵坐标缩短到原来的
倍(横坐标不变)
为了得到函数y=﹣cos2x的图象可将函数y=sinx图象上所有的点
横坐标缩短到原来的
倍(纵坐标不变),再向右平移
个单位长度
横坐标缩短到原来的
倍(纵坐标不变),再向右平移
个单位长度
横坐标缩短到原来的2倍(纵坐标不变),再向右平移
个单位长度
横坐标缩短到原来的2倍(纵坐标不变),再向右平移
个单位长度
把函数y=sinx的图象上所有点的横坐标缩小到原来的纵坐标不变再将图象上所有点向右平移个单位所得函数
将函数y=sinxx∈R.的图象上所有点的横坐标缩短为原来的一半纵坐标不变所得图象对应的函数解析式为
y=sin
,x∈R
y=sin2x,x∈R
y=
sinx,x∈R
y=2sinx,x∈R.
为了得到函数y=sinx的图象需要把函数图象上的所有点
横坐标缩短到原来的
倍,再向右平移
个单位长度
横坐标伸长到原来的
倍,再向右平移
个单位长度
横坐标缩短到原来的
倍,再向左平移
个单位长度
横坐标伸长到原来的
倍,再向左平移
个单位长度
把函数y=sinxx∈R的图象上所有的点向左平行移动个单位长度再把所得图象上所有点的横坐标缩短到原来
为了得到函数的图象只需把函数的图象上所有点的
横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变
纵坐标伸长到原来的2倍,横坐标不变
横坐标缩短到原来的
倍,纵坐标不变
纵坐标缩短到原来的
倍,横坐标不变
如图是函数y=Asinωx+φAω>0|φ|<在定义域内的图象为了得到该函数的图象只需将函数y=si
ω>0,|φ|<
)在定义域内的图象,为了得到该函数的图象,只需将函数y=sinx的图象上所有点( )
A.向左平移
个单位长度,再把所得图象各点的横坐标缩短到原来的
,纵坐标不变
向右平移
个单位长度,再把所得图象各点的横坐标缩短到原来的
,纵坐标不变
向左平移
个单位长度,再把所得图象各点的横坐标缩短到原来的
,纵坐标不变
向左平移
个单位长度,再把所得图象各点的横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变
要得到函数y=2sin2x+的图象只须将函数y=2sinx的图象
向左平移
个单位,再把所有点的横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变
向右平移
个单位,再把所有点的横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变
向左平移
个单位,再把所有点的横坐书缩短到原来的
倍,纵坐标不变
向右平移
个单位,再把所有点的横坐标缩短到原来的
倍,纵坐标不变
函数y=sin2x+的图象可由函数y=sin2x-cos2x的图象
向右平移
个单位,再将所得图象上所有点的纵坐标伸长到原来的2倍,横坐标不变得到
向右平移
个单位,再将所得图象上所有点的纵坐标伸长到原来的2倍,横坐标不变得到
向左平移
个单位,再将所得图象上所有点的纵坐标缩短到原来的
横坐标不变得到
向左平移
个单位,再将所得图象上所有点的纵坐标缩短到原来的
横坐标不变得到
为了得到函数y=log2的图象可将函数y=log2x的图象上所有的点
纵坐标缩短到原来的
倍,横坐标不变,再向右平移1个单位长度
纵坐标缩短到原来的
倍,横坐标不变,再向左平移1个单位长度
横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变,再向左平移1个单位长度
横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变,再向右平移1个单位长度
要得到y=2sinx的图象只需将y=sinx的图象
横坐标伸长到原来的4倍,纵坐标不变
横坐标缩短到原来的
倍,纵坐标不变
纵坐标伸长到原来的4倍,横坐标不变
纵坐标缩短到原来的
倍,横坐标不变
把函数y=sinxx∈R的图象上所有点向左平行移动个单位长度再把所得图象上所有点的横坐标缩短到原来的
,x∈R
,x∈R
,x∈R
,x∈R
为了得到函数y=log2的图象可将函数y=log2x的图象上所有的点
纵坐标缩短到原来的
,横坐标不变,再向右平移1个单位
纵坐标缩短到原来的
,横坐标不变,再向左平移1个单位
横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变,再向左平移1个单位
横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变,再向右平移1个单位
将函数y=fx图象上所有点的纵坐标变为原来的4倍横坐标变为原来的2倍然后把所得图象上的所有点沿x轴向
5.00分将函数y=sinx的图象上所有点的横坐标扩大到原来的2倍纵坐标不变再把所得的图象上的所有点
y=sin(2x﹣2)
y=sin(2x+2)
函数y=sinx的图象是由函数的图象怎样变化而成
把图象上所有点向左平行移动
个单位,再把横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)
把图象上所有点向左平行移动
个单位,再把横坐标伸长到原来的
倍(纵坐标不变)
把图象上所有点向右平行移动
个单位,再把横坐标缩短到原来的3倍(纵坐标不变)
把图象上所有点向右平行移动
个单位,再把横坐标缩短到原来的
倍(纵坐标不变)
函数y=sinωx的图象可以看做是把函数y=sinx的图象上所有点的纵坐标保持不变横坐标缩短到原来的
4
2
3
已知函数fx=3sinx∈R.1利用五点法画出函数fx在一个周期上的简图2先把fx的图象上所有点向左
为得到函数的导函数图象只需把函数的图象上所有点的
纵坐标伸长到原来的
倍,横坐标向左平移
纵坐标缩短到原来的
倍,横坐标向左平移
纵坐标伸长到原来的
倍,横坐标向左平移
纵坐标缩短到原来的
倍,横坐标向左平移
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设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
氮磷硫的化合物种类繁多应用广泛 1工业中可用POF3合成杀虫农药组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是. 2普鲁士蓝的化学式是KFe[FeCN6]该物质中存在的化学键有离子键和1个基态Fe2+离子中未成对电子有个. 3KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料其晶体类型是碳原子采取sp杂化1mol该物质中含有的π键数目为. ②H2O2常温下是液体沸点较高150℃其主要原因是. 4SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种结构如图1所示的物质该物质中S原子的轨道杂化方式是该分子属于分子填“极性”“非极性”. 5Cu与N可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物其品胞结构如图2所示则该化合物的化学式为.
亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如图 已知NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大适当条件下可结晶析出.请回答下列问题 1NaClO2中氯元素的化合价为某饱和NaCl溶液中含有CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水 ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤.正确的操作顺序是. 2气体b是填化学式无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为. 3反应器I中发生反应的化学方程式为冷却的目的是. 4反应器II中发生反应的离子方程式为 5常温下HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2反应器II中反应所得NaClO2溶液含少量NaOH的pH=13则溶液中=.
如图所示长为L底面面积为S的薄壁容器竖直放置内壁光滑上端中心处开有面积为的圆孔一定质量的某种理想气体被一个质量为M厚度不计的可自由移动的活塞封闭在容器内开始时气体温度为300K活塞与容器底距离为L现对气体缓慢加热已知外界大气压强为P0重力加速度为g求气体温度为500K时封闭气体的压强和封闭气体膨胀对外所做的功.
下列有关实验原理或实验操作正确的是
两物块A和B用一轻弹簧连接静止在水平桌面上如图甲现用一竖直向上的力F拉动物块A使之向上做匀加速直线运动如图乙在物块A开始运动到物块B将要离开桌面的过程中弹簧始终处于弹性限度内下列说法正确的是
氟元素是电负性最大的非金属元素且氟原子的半径小因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态如MnF7VF5CaF2等.氟元素还可以和氧元素形成氟化物如OF2等. 请回答下列问题 1V原子的核外电子排布式为.如图表示一个不完整的CaF2晶胞则图中实心球表示填“F﹣或Ca2+.设晶胞边长为a则最近的F﹣和Ca2+之间的距离为用含a的代数式表示. 2OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是.
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
WXYZ均是短周期元素XYZ处于同一周期WXZ的简单离子具有相同的电子层结构W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐X的氧化物具有两性Y的最高正价与最低负价的代数和为0下列说法正确的是
利用废碱渣主要成分是Na2CO3处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3成品其流程如图1 1若欲利用废碱渣充分吸收SO2则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为. 2处理过程中要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标.实验室中欲模拟检验尾气中的SO2可以选用的试剂有 a.澄清石灰水b.硝酸酸化的BaNO32溶液c.盐酸酸化的BaCl2溶液d.品红溶液 3常温下向“中和器”中加入适量NaOH后溶液呈中性则溶液中cSO32﹣cHSO3﹣=[已知常温下Ka1H2SO3=l.5×10﹣2Ka2H2SO3=6.3×10﹣8] 4图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线则上述流程中的“结晶”方法是填“蒸发结晶”或“降温结晶”图中a点所示分散系类别为 5仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32﹣原因是“成品”中含有某种杂质阴离子该杂质阴离子填化学式实验室中常用如下方法检验SO32﹣ 已知25℃时部分钡盐的Ksp数值如表 若“溶液A”中SO32﹣浓度为0.01mol•L﹣1且为杂质阴离子浓度的10倍则向其中加入等体积0.01mol•L﹣1BaCl2溶液充分反应后cBa2+=mol•L﹣1向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时发生反应的离子方程式为.
化合物E是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成 1E中的含氧官能团名称为. 2B转化为C的反应类型是. 3写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式. 41molE最多可与molH2加成. 5写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式. A.苯环上只有两个取代基且除苯环外无其他环状结构 B.核磁共振氢谱只有4个峰 C.能与FeCl3溶液发生显色反应 6已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸.试参照如下和成路线图示例写出以苯酚甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路线无机原料任选. 合成路线流程图示例如下H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH .
在坐标系xOy的第一象限中有沿y轴负方向场强E=2×103N/C的匀强电场在第四象限有垂直坐标平面向里磁感应强度B=1×10﹣2T的匀强磁场质量m=4×10﹣14kg电量q=+4×10﹣10C的粒子从y轴上的P001点到Q003点之间沿x轴的正向射入电场所有粒子都从x轴上的A点进入磁场中.已知从P点进入电场的粒子在P点的初速度vp=5×104m/s不计粒子的重力和它们间的相互作用力.求 1OA间的距离 2粒子进入电场的初速度v0与进入点的纵坐标y的函数关系 3粒子在磁场中运动的最小半径及以最小半径运动的粒子在磁场中运动的时间.
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验. 已知①无水氯化铁在空气中易潮解加热易升华 ②工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁 ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气 1仪器N的名称是N中盛有浓盐酸烧瓶M中的固体试剂填化学式. 2装置的连接顺序为→→→→→→→d→e→f.用小写字母表示部分装置可以重复使用 3若缺少装置E则对本实验造成的影响是 4已知硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作脱氯剂反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4则装置D中 发生反应的离子方称式为. 5实验结束并冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡充分反应后进行如下实验 固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去 ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后溶液红色加深的原因是用离子方程式表示. ②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为O2.该小组对红色褪去的原因进行探究. 由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为.
一带电粒子在匀强电场中仅在电场力作用下运动轨迹如图虚线所示在粒子运动过程中下列说法正确的是
草酸H2C2O4是一种重要的化工原料常温下其K1=5.4×10﹣2K2=5.4×10﹣5.常温下几种草酸盐溶液的pH见表下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药具有抗炎作用强毒副作用低的特点可由苯的含有衍生物A经以下路线合成得到 回答下列问题 1已知A可与NaHCO3反应生成CO2则A的名称是 2酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基反应⑤属于填反应类型 3反应③的化学方程式为反应③中会用到有机物下列关于该有机物的叙述正确的是填序号 a.易被空气中氧气氧化需隔绝空气密封保存 b.与浓溴水发生加成反应生成白色沉淀遇FeCl3溶液显紫色 c.能与NaOH溶液反应不能与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液反应 d.1mol该有机物在一定条件下可与3molH2发生加成反应 4A的同分异构体中属于芳香族化合物既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与NaOH溶液反应的共有种其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 5参照上述合成路线以甲苯为原料设计制备的合成路线 .
如图是测量阻值约几十欧的未知电阻Rx的原理图R0是定值电阻R1是电阻箱0﹣99.9ΩR是滑动变阻器A1和A2是电流表E是电源不计内阻.在保证安全和满足要求的情况下使测量范围尽可能大.实验具体步骤如下 1连接好电路将滑动变阻器R的滑动片调到最左端 2闭合S调节滑动变阻器R和电阻箱R1使A2示数I2=0.20A记下此时电阻箱的阻值R1和A1的示数I1 3重复步骤2再测量多组R1和I1 4将实验获得的各组数据在坐标纸上描点并连线如图2所示.根据实验回答以下问题 ①现有四只供选用的电流表 A电流表0~3mA内阻为2.0Ω B电流表0~3mA内阻未知 C电流表0~0.3A内阻为5.0Ω D电流表0~0.3A内阻未知 A1应选用A2应选用.填器材前的字母 ②测得一组R1和I1值后调整电阻箱R1使其阻值变小要使A2示数I2=0.20A.应让滑动变阻器R的滑动片.选填“不滑动”“向右滑”或“向左滑”. ③根据以上实验得出Rx=Ω.
有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料已知X的结构如图下列有关X的说法正确的是
化学与人类的生活息息相关下列有关说法正确的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次递减四种元素中没有同族元素其原子的最外层电子数之和为15W与XYZ位于相邻周期X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍单质Z可与水剧烈反应YZ均为金属元素.下列叙述正确的是
常温下向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下.下列说法正确的是
化合物M是一种光致抗蚀剂可用于印刷电路和集成电路工艺中其合成路线如图 已知I.++H2OR1R2为羟基或氯 II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的. 回答下列问题 1下列关于M的说法正确的是填字母 a.M属于高分子化合物 b.M在碱性溶液中能稳定存在 c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1molM与足量氢气反应时最多消耗4molH2 2C中官能团的名称为由E生成F的反应类型为. 3F的化学名称为由F生成G的化学方程式为. 4二取代芳香族化合物W只含苯环不含其他的环且不含“C﹣C﹣C”结构是D的同分异构体W能与三氯化铁溶液发生显色反应则W的结构共有种不含立体异构其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为. 5参照上述合成路线设计一条以HC≡CH为原料其他无机试剂任选制备G的合成路线 已知HC≡CH+H2OCH3CHO
如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属. 1KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂其消毒机理与下列物质相似的是填序号 A.双氧水B.75%酒精C.苯酚D.84消毒液NaClO溶液 2①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率常采用的措施为答出两条即可. ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl该过程中发生反应的化学方程式为. ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体其化学式为. 3测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定. ①配制250mL0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯胶头滴管量筒和 ②取上述制得的KMnO4产品0.7000g酸化后用0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积重复步骤②三次平行实验数据如表. 有关离子方程式为MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣SO42﹣+Mn2++H2O未配平 将0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液盛装在填“酸式”或“碱式”滴定管中进行滴定.计算该KMnO4产品的纯度.
以铬酸钾K2CrO4为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图下列说法正确的是
如图所示现将太极球简化成如图所示的平板和小球球在竖直面内始终不脱离板面做匀速圆周运动A为最高点C为最低点平板在AC两位置时处于水平方向下列说法正确的是
氯气和亚氯酸钠NaClO2都是重要的漂白剂. 1实验室制备氯气时可选用的发生装置为填序号反应的离子方程为. 若要收集干燥纯净的氯气选择上述装置其连接顺序为发生装置→→i按气流方向用小写字母表示F装置所盛溶液是填溶液名称 2实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2+H2O22NaC1O2+2H2O+O2实验装置如图所示 已知NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2•3H2O高于38℃时析出NaC1O2高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl. ①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为 ②装置C中的水浴温度应控制在填温度范围 ③装置C中的反应达到预期目的后下一步的实验操作是撤掉装置C的热源 3工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为最终氯元素均以Cl﹣形式存在填最简整数比.
某小组模拟工业合成氨并制备NaHCO3设计实验如图夹持装置略去已知有关物质的溶解度数据如表单位g/100g水 回答下列问题 1装置E中盛放碱石灰的仪器名称为. 2装置A中发生反应的离子方程式为. 3装置C的作用为使N2和H2混合均匀. 4实验时应先打开装置B中分液漏斗活塞反应一段时间在装置末端导管处收集H2并验纯后再点燃D处酒精灯原因为. 5当F中的氨气饱和后取下装置F再向其中通入足量CO2现象为发生反应的离子方程式为. 6已知KspAgCl=1.8×10﹣10AgCrO4为砖红色KspAg2CrO4=1.2×10﹣12该小组同学设计实验测定25℃时NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度取NH4Cl饱和溶液10.00mL于锥形瓶中滴加2~3滴K2CrO4溶液用2.000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液滴定重复滴定3次平均消耗AgNO3溶液26.00mL判断达到滴定终点的方法为NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为.
如图在真空中有一边长为L=cm的正方形玻璃砖一束与界面成θ=30°角的单色光从ab面中点射入从cd面中点射出ad面为一平面镜已知光在真空中的传播速度c=3.0×108m/s求 1玻璃砖的折射率n 2光在玻璃中的传播时间t.
如图所示两平行光滑金属导轨MNPQ固定在水平面上导轨间距为l电阻不计.匀强磁场方向垂直导轨平面向上磁感应强度为B.相同的两金属棒abcd垂直放置在导轨上与导轨构成闭合回路.两棒abcd的质量均为m电阻均为R.用一沿导轨方向的水平恒力F拉ab棒两棒由静止开始运动①②为两棒运动的v﹣t图象如图所示t0时刻后①②两线为直线则下列说法正确的是
人类研究氢能源从未间断过而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物经历不同的反应阶段最终将水分解为H2和O2这是一种节约能源节省反应物料的技术如图是热化学循环制氢气的流程 1整个流程参与循环的物质是和填化学式最难进行的反应是填序号. 2汞虽然有毒但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气 ①CaBr2+2H2O=CaOH2+2HBr↑②…… ③HgBr2+CaOH2=CaBr2+HgO+H2O④2HgO=2Hg+O2↑ 反应②的化学方程式为.
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