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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法: ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+...
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高中化学《2020届高一上学期期末考试化学试卷及答案》真题及答案
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新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体其中铁元素的化合价为
+1
+2
+3
+6
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4①2FeC
反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
反应①中Na
2
FeO
4
是还原产物
Na
2
FeO
4
中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
若有2 mol FeCl
3
发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水.则高铁酸钾中铁元素的化合价为
+2
+3
+4
+6
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧
反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
反应①中NaClO 是氧化剂
反应②的产物K
2
FeO
4
中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
若有2 mol FeCl
3
发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制
高铁酸钾K2FeO4是一种新型的净水剂高铁酸钾中铁元素的化合价为
+2
+3
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新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末它的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻的
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水.则高铁酸钾中铁元素的化合价为
+
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新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化
反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
反应①中NaClO 是氧化剂
反应②的产物K
2
FeO
4
中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
若有2 mol FeCl
3
发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水.则高铁酸钾中铁元素的化合价为
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新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水则高铁酸钾
com.cn/photo/54f5a800h6d616073ee9c" target="_blank">中铁元素的化合价为 A.+2
+3
+4
+6
自来水厂净水过程中用到活性炭其作用是________高铁酸钾K2FeO4是一种集消毒吸附絮凝于一体的
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解在碱性溶液中稳定工业上制
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能净水剂在高铁酸钾中K.为+1价O.为-2价则Fe的化合价是
+2
+3
+6
-6
高铁酸钾KFeO4是一种新型的净水剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
+2
+3
+6
+7
水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂.高铁酸钾是暗紫色粉末溶于水中生
高铁酸钾是一种氧化物
高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
高铁酸钾是由三种元素组成
高铁酸钾中含有单质铁
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被称为万能还原剂的NaBH4NaBH4中H.为-1价能溶于水并和水发生反应NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑下列有关该反应的说法正确的是
有一未完成的离子方程式+XO3-+6H+=3X2+3H2O据此判断下列说法错误的是
有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答1反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________2反应②中HCl表现出的性质是_______________A.还原性B.酸性C.氧化性
下列反应不属于氧化还原反应的是
NH3和NO2在催化剂作用下反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O若还原产物比氧化产物少0.1mol则下列判断正确的是
在下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是
已知在碱性溶液中100ml0.2mol/L的ROH3与300ml0.1mol/L的ClO-恰好完全反应ROH3被氧化为RO4n-ClO-被还原成Cl-则RO4n-中R.的化合价是
下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是
在下列生成二氧化硫的反应中硫元素被氧化的是
已知I-Fe2+SO2Cl-H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-则下列反应不能发生的是
铜和浓硝酸反应产生的气体用排水法收集到aL.气体标准状况被还原的硝酸是
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
用下列方法均可制得氧气:①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同物质的量的氧气反应中电子转移数目之比为
已知氧化性强弱顺序Cl2>Br2>Fe3+>I2下列反应不能发生的是
现有三个氧化还原反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I.-共存欲氧化I.-而又不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是
将SO2通入足量Fe2SO43溶液中完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O下列有关说法正确的是
亚铁__K4[FeCN6]俗称黄血盐其与KMnO4溶液反应的方程式未配平为K4[FeCN6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2SO43+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O下列有关叙述正确的是
配平下列反应方程式1酸性KMnO4溶液能合H2C2O4草酸溶液褪色反应离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O2淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色反应离子方程式为I-+O2+H+=I2+H2O
2012年4月15日央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊其中铬元素含量超标铬是人体必需的微量元素它与脂类代谢有密切联系能增强人体内胆固醇的分解和排泄但铬过量会引起污染危害人类健康不同价态的铬毒性不同三价铬对人体几乎无毒六价铬的毒性为三价铬的100倍下列叙述错误的是
中国最新战机歼﹣31使用了高强度耐高温的钛合金材料.工业上冶炼钛的反应如下TiCl4+2MgTi+2MgCl2.下列有关该反应的说法正确的是
下列固体在空气中久置变质的过程中既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应的是
赤铜矿的成分是Cu2O辉铜矿的成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应下列说法正确的是
下列变化过程不属于化学变化的是
下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O下列有关该反应的说法正确的是
在Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O的反应中作为氧化剂的物质是填化学式发生了氧化反应的物质是填化学式若反应中生成了1molNO2则需消耗mol浓HNO3
.ClO2是一种常用的气体消毒剂能净化有毒废水中的NaCN已知NaCN中N.的化合价为-3发生的反应为2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2下列说法正确的是
已知某强氧化剂[ROOH2]2+离子中的元素R.可被亚硫酸钠还原到较低价态若把1.2×10—3mol[ROOH2]2+还原需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液则反应后R.的化合价为
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