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稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
KOH溶液 K2CO3溶液 K2SO4溶液 盐酸溶液
根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点 反应Ag2CO3(s) +2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2 由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4 滤液b中的溶质有2种
HNO3、KOH、FeCl3 K2SO4、KCl、HCl AgNO3、HCl、KCl Na2CO3、KCl、BaCl2
CuSO4 NaNO3 KCl KOH CuSO4 NaCl BaCl2 Na2SO4K.2CO3 HClH.2SO4 Na2CO3
苦味酸、KOH、醇 3,5-二硝基苯甲酸、K2CO3、醇 3,5-二硝基苯甲酸、KOH、醇 苦味酸、K2CO3、水 3,5-二硝基苯甲酸、H2SO4、醇
BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 MgCl2、CuSO4 、NaNO3 AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
0.1mol 0.15mol 0.5mol 0.75mol
Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸 NaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞试液 Na2CO3、稀盐酸、石蕊试液、KOH K2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl2
只有n（K+）相同 只有n（Cl-）相同 各离子的物质的量完全不同 完全相同
HCl和Na2CO3溶液反应， HCl溶液和CaCO3反应 足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应， 足量稀HNO3和K2CO3溶液反应 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应， 稀H2SO4和KOH溶液反应 BaCO3和稀 H2SO4溶液反应， BaCO3和稀HCl 溶液反应
苦味酸、K2CO3、水 3，5-二硝基苯甲酸、H2SO4、醇冰 苦味酸、KOH、醇 3，5-二硝基苯甲酸、K2CO3、醇 3，5-二硝基苯甲酸、KOH、醇
H2，O2 KOH，H2 H2，KOH O2，H2
稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
CO2气体（CO） 点燃 MnO2固体（KCl） 加水过滤 CO2气体（HCl） 通入NaOH溶液中 KCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO4
FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4 K2SO4、NaOH、CuCl2 NaOH、H2SO4、K2CO3 MgSO4、HCl、Ba(OH)2
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