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已知溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A.、B.（B.的化学式为C2H5BrO）和C2H5Br。 完成下列填空： .写出反应类型C.→E...

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溴水中存在着如下的平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO下列措施不能使溶液颜色变浅的是
通入乙烯气体  通入SO2气体  加入NaF晶体  加入NaI晶体  
已知反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H.＜0下列说法正确的是
升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
  增大压强，化学平衡正向移动
  充入O2，可提高O2的转化率
  当气体密度不变时，反应达平衡状态  
下列能用勒夏特列原理解释的是
溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅   工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的   SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂   H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深  
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2g=C.Og＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t
化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ON.错误！
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅   合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施   氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度   对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深  
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
溴水中有下列平衡Br2+H2O= HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
  合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
  反应CO(g)+NO2(g) =CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
  对于2HI(g) =H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
  
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色   对处于平衡态2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，缩小体积后混合物颜色变深   醋酸稀溶液中加入固体CH3COONa溶解后溶液PH升高；   合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率  
鉴别甲烷和乙烯常用的化学方法是
嗅它们的气味
  通入溴水中，观察溴水颜色的变化
  比较它们燃烧的产物
  在催化剂存在下观察能否与H2加成  
已知溴水中存在化学平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO乙烯通入溴水中生成A.B.和C2H5Br三种物质
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅  对平衡体系增加压强使颜色变深  反应升高温度使平衡向逆方向移动  合成氨反应：为使氨的产率提高，理论上应采取低温__的措施  
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅   对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深   反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动   二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率  
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅   对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深   反应CO＋NO2CO2+NO ΔH.＜0 升高温度使平衡向逆方向移动   合成氨反应：N2+3H22NH3，ΔH.＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温__的措施  
从下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅   对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深   反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动   合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温__的措施  
化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡已知在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3・H2ONH4+＋O
已知N2g＋3H2g2NH3g现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在高温__和催化剂存在条
在反应开始后的任何时刻，3v(N2)=v(H2)   达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0   达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2   达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化  
下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅    向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色    对2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深    溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅  
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
溴水中存在化学平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅   __更有利于合成SO3的反应   合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度   对于CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深  
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅   对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅   反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动   向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快  
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫   新制的氯水在光照下颜色变浅   H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深    溴水中有下列平衡：Br2(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅  

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