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甲、乙两个正方体的边长之比是2：3，质量之比是4：3，那么甲、乙两物体的密度之比是（ ） A．8：3 B．2：1 C．1：3 D．9：2
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有甲乙两个正方体铁块甲的边长是乙的1/3如果甲放在乙上则乙受到甲的压力压强与水平地面受到乙的压力压强
1:3，9:27
1:28，9:28
1:9，9:28
1:10，10:30
甲乙两立方体的边长之比是2∶1质量之比是4∶3那么甲乙两物体的密度之比是
3∶8
4∶6
1∶6
2∶3
甲乙两个实心球质量相等放入水中后它们露出水面的体积分别为各自体积的1/3和1/2那么
甲、乙两物体的密度之比为4:3
甲、乙两物体的体积之比为3:2
甲、乙两物体所受的浮力之比为2:3
甲、乙两物体所受的浮力之比为1:1
有大小相等用不同材料制成的甲乙两实心球当天平的右盘放上两个甲球左盘放上三个乙球时天平恰好处于平衡状态
甲、乙两球的质量之比是3∶2
甲、乙两球的质量之比是2∶3
甲、乙两球的密度之比是3∶2
甲、乙两球的密度之比是2∶3
甲乙两实心正方体物块甲乙边长之比是21甲乙质量之比是41则甲乙密度之比是
1：2
2：1
8：1
1：4
甲乙两个物体的质量之比为3︰2体积之比为3︰1那么它们的密度之比为
甲乙丙三个正方体它们的边长之比是123质量分别为3g24g36g它们都是同一材料制成的但有一个是空心
甲
乙
丙
无法判断
甲乙丙三个正方体边长之比为123质量分别为3g24g36g已知它们是同一材料制成的但有一个是空心的则
甲
乙
丙
无法判断
两个正方体物块质量相同边长之比为12则它们的密度之比为
2：1
4：1
1：8
8：1
甲乙两个实心物体密度之比是2︰3体积之比是3︰4则甲乙两物体的质量之比是
甲乙丙三个正方体边长之比为123质量分别为3g24g36g已知它们是同一材料制成的但有一个是空心的则
甲
乙
丙
无法判断
由不同物质组成的甲乙两个实心物体甲乙的体积之比1:2质量之比2:3这两种物质的密度之比是
2:3
1:2
3:4
4:3
甲乙两个正方体放在水平桌面上它们对桌面的压强相等密度之比为94则甲乙的边长之比为
2：3
3：2
1：1
4：9
如图所示甲乙两个实心均匀正方体分别放在水平桌面上他们对桌面的压强相等甲乙两个正方体的边长之比为65．
6：5
5：6
10：9
9：10
甲乙两个正方体棱长之比是13则甲乙两个正方体的
棱长总和的比是1：3
底面积之比是1：3
表面积之比是1：6
体积之比是1：9
甲乙两个实心的正方体它们的边长之比是1∶2质量之比是1∶2则它们的密度之比是
1∶2
2∶1
1∶4
4∶1
甲乙两个正方体放在水平桌面上它们对桌面的压强相等压力之比为94则甲乙的密度之比为
2：3
3：2
1：1
4：9
甲乙两个实心的正方体它们的边长之比是12密度之比是21则它们的质量之比是___________
甲乙两个学生质量之比是3∶2登上同一座山的时间之比是2∶3那么甲乙二人登山时的功率为
1∶1
2∶3
3∶2
9∶4
甲乙两个学生质量之比是3∶2登上同一座山的时间之比是2∶3那么甲乙二人登山时的功率之比为
1∶1 ;
2∶3 ;
3∶2 ;
9∶4.
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为探究CO2与NaOH溶液发生的反应某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验． 【查阅资料】Ⅰ.20℃时几种物质在水中的溶解度见表 Ⅱ．本实验条件下Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5． 【实验探究】 1实验一小科取一充满CO2的矿泉水瓶加入一定量的水立即拧紧瓶盖振荡发现瓶子变瘪小科另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶向其中加入与水等体积的NaOH溶液立即拧紧瓶盖振荡得到溶液X此时观察到的现象是瓶子变瘪且比装水的更瘪．实验中小科采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是． 2实验二为检验CO2与NaOH溶液反应的产物小敏取实验一所得溶液X少许向其中滴加BaCl2溶液可观察到的实验现象是． 3实验三小思取实验一所得溶液X少许向其中加入过量的BaCl2溶液振荡静置取上层清液滴入1滴酚酞试液发现溶液呈红色证明溶液X中有NaOH剩余．实验中小思没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液理由是．
完成下列各小题 1图一是某品牌的充气软面包充入的气体可以是氮气氮气的化学式是充入氮气的目的是配料中的食用盐主要成分是氯化钠写出氯化钠中阴离子的符号注意事项中漏气请勿食用你如何判断它是否漏气． 2图二中富硒茶中的硒指的是选填“元素”或“原子”或“离子”硒原子的核外电子数是． 3图三茶杯有一功能喝茶时能将茶叶和茶水分开该功能对应的实验操作名称是．杯中茶水长时间放置茶水的颜色从翠绿色变成黄色这种变化与空气中的一种物质有关这种物质是写化学式．
ABCDE是教案备课库常见物质它们之间的转化关系如图所示应条件未写出． 已知AB是常见氧化物CD是常见的气体C能供给呼吸E是黑色固体． ①反应I的化学方程式为． ②反应Ⅱ的化学方程式为． ③反应Ⅲ可以看出D物质具有的一条化学性质是．
为了解甲酸的分解产物实验小组进行了以下探究 【查阅资料】甲酸HCOOH的熔点为8.6℃能分解生成两种物质． 【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想 猜想1．H2和CO2猜想2．CO和H2O． 【设计实验】20℃时甲酸的状态为从图一装置中选择合适的装置填序号对甲酸进行加热．为了加快分解速率实验小组加入了催化剂反应后将分解产物通入图二装置进行实验． 【实验预测】若猜想l成立则D中的实验现象应为． 【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠F处玻璃管中出现的现象为甲酸分解的化学方程式为． 【交流拓展】资料表明不同条件下甲酸的分解产物不同猜想1和猜想2均能成立．据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想猜想3．H2O和CO2猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误理由是．
长期使用的热水壶底部有一层水垢水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中．随反应进行装置C质量的变化如图乙所示．请回答 1向图甲装置A中不断通入氮气的目的是 2若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有的其他成分请根据图乙数据计算结果精确到0.1 ①水垢中碳酸钙的质量是多少 ②镁元素的质量分数是多少 3若考虑盐酸的挥发会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏大为了减小误差某同学提出可将B装置中的浓硫酸换成饱和碳酸氢钠溶液请你评价是否合理并说明理由．
为减少SO2向大气的排放工业上将生石灰跟煤均匀混合煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3CaSO3再被空气氧化成CaSO4石膏而被“固化”．总反应方程式为2CaO+2SO2+O2═2CaSO4．现某化工厂新进一批生石灰560t其中含杂质20%已知杂质不与二氧化硫反应． 1这批生石灰中含钙的量是多少吨 2这批生石灰能吸收SO2多少吨
根据以下实验装置回答下列问题． 1图一中仪器①加试剂的方法是否正确． 2图一是硬水和软水的鉴别图中试剂X是加入试剂X后接下来进行的操作是在进行完该操作后在软水中观察到的现象是． 3图二是实验室制取并收集氧气的常用装置请写出图二试管中发生的化学反应方程式．实验时如果把棉花塞得过多过紧可能造成的后果是图中所示方法收集氧气说明氧气具有的一条物理性质是．
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某种矿石由氧化镁氧化铁氧化铜和二氧化硅组成用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示已知二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应． 请回答下列问题 1溶液A中含有的阳离子是． 2在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀．该实验条件下使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度减少产品损失并便于操作所得溶液B的pH的取值范围为．
中国芯彰显中国“智”造芯片的基材主要是高纯硅．如图是一种制备高纯硅的工艺流程图已知常温下氯化镁溶液呈中性 1反应Ⅰ的化学方程式2Mg+SiO2Si+2MgO该反应属于填基本反应类型反应．反应Ⅱ要在无氧气环境中进行原因是答出一种即可． 2操作Ⅰ的名称是过滤过滤时液面应填“高于”或“低于”滤纸边缘．所得粗硅应充分洗涤以除去表面可能含有的盐酸填化学式． 3简要叙述检验盐酸已过量的方法． 4上述生产流程中可以循环利用的物质是填化学式． 5根据元素周期表可知原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4则常温下硅的化学性质填“活泼”或“不活泼”．二氧化硅和二氧化碳一样也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠Na2SiO3和水请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
高阳同学通过阅读课外资料得知潜水艇中常用过氧化钠Na2O2作为供氧剂有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑． 于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应． 1装置B的作用是． 2反应一段时间后装置E中收集到的气体主要是反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么高阳为此又进行了如下探究 【猜想与假设】 猜想一Na2CO3 猜想二Na2CO3和Na2O2 猜想三Na2CO3和NaOH 你认为还可能是 【设计实验】 【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH原因可能是．
以镁矿石主要成分MgCO3SiO2为原料生产MgO的工艺流程如图 注SiO2难溶于水和常见的酸“沉镁”过程中有MgOH2生成． 1滤渣X的主要成分为填化学式． 2实验室中用图1所示装置进行过滤． ①该装置中仪器A的名称为． ②若过滤时滤液出现浑浊可能的原因是填字母序号． a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁 3“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应．结合图2写出该反应的化学方程式． 4已知在不同温度下充分加热等质量的MgOH2加热温度与固体残留率的关系如图3所示．加热时的温度至少要达到350℃原因是写出该反应的化学方程式．
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