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对实验Ⅰ~Ⅲ的实验现象预测正确的是(  )

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实验I.:电流表A.指针偏转,碳棒上有红色固体析出    实验II:电流表A.指针偏转,铁极上有无色气体产生    实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生    实验IV:粗铜上有红色固体析出,精铜溶解  
实验I.:电流表A.指针偏转,碳棒上有红色固体析出    实验II:电流表A.指针偏转,铁极上有无色气体产生    实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生    实验IV:粗铜上有红色固体析出,精铜溶解  
实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液   实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊   实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生   实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去  
实验I.:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡   实验II:实验室制取并收集氨气   实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体   装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去  
实验Ⅰ:电流表A.指针偏转,铁棒上有红色固体析出   实验Ⅱ:电流表A.指针偏转,铁棒上有无色气体产生   实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产生   实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出  
实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色   实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解   实验Ⅲ:试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色   实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体  
实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡   实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色   实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体   装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去  
因为K.的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中   K.在空气可以被氧气氧化,且产物是K2O   K.与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气   K.可以与水剧烈反应,生成氢气  
实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明   实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色   实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色   实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象  
做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论   观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论   观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论   预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质  
实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡   实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色   实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体   装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去  
实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色    实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解   实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为蓝色   实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体  
实验I.:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变   实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去   实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色   实验IV:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解  
实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色   实验Ⅱ :烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解   实验III:试管中生成红色沉淀   实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体  
实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色   实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解   实验Ⅲ:试管中溶液不变色    实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体  
只有①②③    只有①②    只有②    ②④  
实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色   实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解   实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀   实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体  

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