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N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 △H.＞0表示放热反应，△H.＜0表示吸热反应 酸碱中和时放出的热叫做中和热 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
地壳中碳的含量居第一位 地壳中硅的含量居第二位 自然界中存在天然C.单质，不存在天然Si单质 C.Si都能与强碱溶液反应，并放出H2
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿Hl<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)
HClO4 H2 SO4 H3 PO4 HClO4 HClO3 HClO2 HC1O HBrO4 HIO4 H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3
△H1>△H2>△H3 △H1<△H3<△H2 △H1<△H2<△H3 △H1>△H3>△H2
能使石蕊变红 能使纸变黑 能与铜反应 能与锌反应放出H2
加入少量 Na2SO4 溶液，v(H2)减小 加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变 加入 NaNO3 固体，v(H2)不变 滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小
v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=
v(H2) v(H2)=3v(N2)
v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=
v(H2) v(H2)=3v(N2)
都能通过化合反应实现 都能通过置换反应实现 都能通过和单质反应实现 变化前后都有元素的化合价的改变
①-④-②-③ ②-③-①-④ ③-②-④-① ②-③-④-①
ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
CH2=CH—COOH CH2=CH—CH2OH CH2=CH—CH3 CH2=CH—COOCH3
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