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高中化学《西宁市第四高级中学15-16第二学期第一次月考试卷》真题及答案点击查看

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C.SiGeSn都是IVA.族元素该族元素单质及其化合物在材料医药等方面有重要应用请回答下列问题1Ge的原子核外电子排布式为_______________________________2CSiSn三种元素的单质中能够形成金属晶体的是________________⑶CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________________⑷1molSiO2晶体中的硅氧键数目为______________5CO可以和很多金属形成配合物如NiCO4Ni与CO之间的键型为______6碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比已知NiCO4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1则NiCO4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________填字母A.强B.弱C.相等D.无法判断
Q.X.Y.Z.W.是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表元素相关信息Q.只有一种能级其电子总数等于能层序数X.X.的基态原子核外3个能级上有电子且每个能级上的电子数相等Y.常温常压下Y.单质是淡黄色固体常在火山口附近沉积Z.Z.和Y.同周期Z的电负性大于Y.W.W.的一种核素的质量数为63中子数为341Y.位于元素周期表第周期表族Y.和Z.的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式2XY2是一种常用的溶剂XY2的分子中存在个σ键在H.―Y.H.―Z.两种共价键中键的极性较强的是键长较长的是3W.的基态原子核外电子排布式是在W.的晶体结构里配位数是4Q.X.形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是其空间结构为Q.与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同但键角不同其原因可能是5写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是
下列有关金属元素特征的叙述正确的是
已知XYZMR五种元素中原子序数X＜Y＜Z＜M＜R其结构或性质信息如下表.请根据信息回答有关问题元素结构或性质信息X.原子的L层上s电子数等于p电子数.Y.原子核外的L层有3个未成对电子.Z.在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟.M.单质常温常压下是气体原子的M层上有1个未成对的p电子.R.第四周期过渡元素其价电子层各能级处于半充满状态1元素M的原子核外共有种不同运动状态的电子有种不同能级的电子.2XYZ三种元素的第一电离能较高的是写元素符号原因是.3R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O.已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理产生0.02molAgCl沉淀.此配合物最可能是.A.[RH2O6]Cl3B.[RH2O5Cl]Cl2•H2OC.[RH2O4Cl2]Cl•2H2OD.[RH2O3Cl3]•3H2O.
下列分子中存在π键的是
下表给出的是8种元素的电负性的值运用表中数据解答1112两题11.估计钙元素的电负性的取值范围
下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题1表中属于d区元素的名称是.2表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为.3某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1该元素与元素①形成的最简单分子属于分子填极性或非极性.4元素④的第一电离能填＞=或＜下同元素⑤的第一电离能元素⑥的电负性元素⑦的电负性.5上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质.请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式.
右图中每条折线表示周期表Ⅳ
下列说法中正确的是①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右元素的第一电离能电负性都是越来越大③分子中键能越大表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电
已知A.是生活中的一种常见有机物烃B.分子内C.H.原子个数比为1︰2核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子D.的分子式为C2H4O各物质有如下转化关系请回答下列问题1A.物质的官能团名称是C.的结构简式______________2D.的红外光谱表明分子内除C.—H键C.—C键外还含有两个C.—O单键D.与HCl按物质的量之比1l反应原子利用率为100％则D.的结构简式是3甲苯生成甲的反应类型为4乙中有两种含氧官能团乙与E.反应的化学方程式为5普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体该物质的同分异构体包含该物质符合下列条件的有填数字种a.分子结构中含苯环且每个苯环有2个侧链b.分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连
甲醛的分子式为CH2O常温下是气体有毒下列分析正确的是
针对下列9种元素完成以下各小题周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO.2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨1单质为有色气体的元素是填名称.2用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程.3最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式.4④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.5⑦的单质的用途正确的是.A.光导纤维B.太阳能电池C.普通玻璃D.计算机芯片6元素①和⑦非金属性较强的是填写元素符号写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为.
五种短周期元素的某些信息如表所示元素有关信息X.最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y.M.层上有3个电子Z.短周期元素中原子半径最大的主族元素W.其单质是淡黄色固体Q.最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是A.简单离子的半径大小顺序为W.＞Q.＞Z.＞Y.B.Z.单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C.单质熔点高低的顺序为Z.＞Y.＞X.D.Z.与W.元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
下列各项所述的数字不是6的是
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
A.B.C.D.E.F为前四周期元素且原子序数依次增大其中A含有3个能级且每个能级所含的电子数相同C的最外层有6个运动状态不同的电子D是短周期元素中电负性最小的元素E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强F除最外层原子轨道处于半充满状态其余能层均充满电子.G元素与D元素同主族且相差3个周期.1元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B试用分子结构的理论解释原因.2F的晶体的堆积方式为.3D与E.G与E形成的晶体类型相同但晶体的配位数不同其原因是.4已知DE晶体的晶胞如图所示.若将DE晶胞中的所有E离子去掉并将D离子全部换为A原子再在其中的4个小立方体中心各放置一个A原子且这4个小立方体不相邻.位于小立方体中的A原子与最近的4个A原子以单键相连由此表示A的一种晶体的晶胞已知A﹣A键的键长为acmNA.表示阿伏加德罗常数则该晶胞中含有个A原子该晶体的密度是g/cm3.
根据有关概念推断下列说法中正确的是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如右图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1T.的原子结构示意图为2Q.的最高价氧化物水化物的酸性W.的最高价氧化物水化物的酸性则元素的非金属性QW.填＞或＜3W.的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质一种是液体另一种是气体该气体能使品红溶液褪色则反应的化学方程式为4R.有多种氧化物其中甲的相对分子质量最小在一定条件下2L的甲气体与0.5L的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐的化学式是
A.B.C.D.E.都为短周期元素A.是相对原子质量最小的元素B.的＋1价阳离子和C.的—1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构D.在C.的下一周期可与B.形成BD型离子化合物E.和C.为同一周期元素其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题1B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族2画出D.元素的原子结构示意图____________3与E.的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________举一例填化学式下同离子是____________4A与C.形成的化合物中含有化学键的类型是____________5D的单质与B.的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________________
中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田预计储量达7000亿立方米天然气的主要成分是甲烷还含有一定量的乙烷丙烷等可燃性气体下列有关的说法不正确的是
下面有关晶体的叙述中不正确的是
X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y.W.的原子序数之和是Z.的3倍下列说法正确的是
根据已学知识请你回答下列问题1写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________2写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号______________3该元素被科学家称之为人体微量元素中的防癌之王其原子的外围电子排布式为4s24p4该元素的名称是____________4已知下列化学键的键能Si—O460kJ/molSi—Si175kJ/molO=O498kJ/mol则反应Si+O2=SiO2的反应热△H=_________5写出二氧化硫和水合氢离子中S.原子O.原子分别采用和杂化形式其空间构型分别为和6用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键
最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图所示顶角和面心的原子是钛原子棱的中心和体心的原子是碳原子它的化学式为
X.Y.Z.M.N.K.是由短周期元素构成的微粒其中X.Y.Z.是阳离子M.N.是中性分子K.是阴离子它们具有下列结构特点和性质①它们核外电子总数都相同②N.溶于M.中滴入酚酞溶液变红③X.和N.都由A.C.两元素组成X.和Y.核内质子数相等④Y.和K.都由A.B.两元素组成Y.核内质子总数比K.多两个⑤Z.为单核离子且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的根据以上信息请回答下列问题1Y.的化学式为X.的电子式为2试比较M.和N.的稳定性MN填>
表为元素周期表的一部分请参照元素①⑧在表中的位置回答下列问题1①③④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为.2③④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示3写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式4在②与⑦中化学性质较活泼的是写元素符号写出可以验证该结论的一个离子反应方程式.
1根据无机含氧酸的酸性规律将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组它们是和和用序号表示①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO22甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有个3金属阳离子含未成对电子越多则磁性越大磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中适合作录音带磁粉原料的是4SiC晶体与金刚石的结构相似其中C.原子和Si原子的位置是交替的在SiC中最小的环上有个原子SiC与金刚石相比熔点较高原因是5铁晶体的晶胞结构如图铁原子的空间利用率为已知铁的密度是dg/cm3阿伏加德罗常数为NA则铁原子的半径是cm
A.B.C.D.E.为五种元素的单质其余为化合物其中只有E.为金属元素五种元素的原子序数按B.D.C.A.E.顺序依次增大D.C.元素在周期表中位置相邻在一定条件下B.可以分别和A.C.D.化合生成甲乙丙化合物C.和D.化合可得丁已知乙丙每个分子中均含有10个电子下图为相互转化关系请回答下列问题1下面是周期表的一部分请将A.C.E.用元素符号填在相应的位置上2写出实验室制取A.反应的离子方程式_______________3戊的分子式为_______B与D形成的原子个数比为21的化合物中D原子最外层为8电子结构请写出该化合物的电子式______4A与丙常温下发生反应生成甲与单质D该反应的化学方程式_________58gE在A.中燃烧放出热量QkJ写出该反应热化学方程式________热量是常温下测定的6实验室配制庚溶液的实验方法是________
下列叙述不正确的是①热稳定性H2O＞HF＞H2S②熔点Al＞Na＞K.③第Ⅰ
六氟化硫分子呈正八面体如图所示在高电压下仍有良好的绝缘性性质稳定在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起强温室效应下列有关六氟化硫的推测正确的是

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