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与离子方程式H++OH﹣═H2O相对应的化学方程式正确的是（ ）
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高一上学期化学《》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热
写出下列化学方程式或离子方程式1实验室多余氯气的尾气处理离子方程式_________________
按要求完成方程式1铜与热的浓硫酸反应的化学方程式2H2S不能被浓硫酸干燥的原因用化学方程式表示3分别
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出方程式1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3锌和稀硫酸溶液写出
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
按要求完成下列填空1写出下列物质的电离方程式:Fe2SO43____________________
下列说法中正确的是
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=-483.6kJ
按要求写出方程式.1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3CO32﹣+2H
下列说法正确的是
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O △H＝-483.6 kJ·mol
－1
按要求写出方程式1氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式2Fe2SO43写出电离方程式3H++OH—=H
写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式12.
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式1Cu2++2OH-==CuOH2↓_____________
①CaCO3==CaO+CO2ΔH=+177.7kJ/mol②C.s+H.2Og==COg+H2gΔ
按要求完成方程式1少量的Na投入CuSO4溶液中反应的离子方程式2Na2O2用作呼吸面具的原理用化学
按要求写出方程式1氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式2H++OH—=H2O写出对应的化学方程式3向N
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出方程式1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3Fe2SO43写出
按要求写出方程式1氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式2H++OH—=H2O写出对应的化学方程式3向N
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关于质点下列说法正确的是
下列实验操作正确或能达到目的的是
以含锂电解铝废渣主要成分为LiFAlF3NaF少量CaO等为原料生产碳酸锂的工艺流程如下已知常温下LiOH可溶于水Li2CO3微溶于水 1含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400℃条件下反应2h加水浸取后过滤得到的滤渣主要成分是填化学式． 2流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行否则会导致Li2SO4的收率下降原因是．已知部分物质的溶解度数据如表 340℃下进行碱解反应得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣生成氢氧化铝的离子方程式为． 4苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液．若氧化钙过量则可能会造成． 5碳化反应中CO2的吸收采用了气液逆流的方式这样做的优点是．整个工艺流程中可以循环利用的物质有．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大Y是地壳中含量最高的元素工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍四种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是
1某气态氧化物的化学式为RO2在标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL则R的摩尔质量为． 2已知COSO2的混合气体质量共18.4g标准状况下休积为8.96L则可推知该混合气体的平均相对分子质量为． 3标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为与个NH3含有相同数目的氢原子． 4与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积标准状况是L． 5质量比为5128的NH3CO所含质子数之比为．
只用一种试剂一次必要时可以加热就可以将Na2SO4NH4NO3KClNH42SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是
铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目． 1室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH可制得可溶性的碱式硫酸铝[AlaOHbSO4c]用于烟气脱硫碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率．制备碱式硫酸铝溶液时可以提高b值的措施有．写出一条合理措施即可 2在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体．在H2还原气氛下硫酸铝的分解常温就能进行．这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al2S3随即再与Al2SO43反应得到Al2O3．则Al2SO43与H2反应生成Al2S3的化学方程式为． 3将10.00gAl2SO43•nH2O放入坩埚内在氩气气氛中灼烧．在热分解过程中热重分析仪记录数据如下已去除坩埚的质量 ①温度达1393K后固体质量不再变化经分析固体成分为γAl2O3和无定型Al2O3结构的微晶．则Al2SO43•nH2O中的n值为． ②求523K时固体成分的化学式请写出计算过程．
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
下列描述中正确的是
明矾[KAlSO42•12H2O]在造纸净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如图所示． 回答下列问题 1KAlSO42的电离方程式． 2原料溶解过程中反应的离子方程式是． 3明矾溶液与过量的BaOH2溶液反应的离子方程式是． 4溶液A中通入过量CO2反应的化学方程式是． 5为证明固体B中含有铁某同学做如下实验取少量固体B加入稀硫酸使其溶解观察到有无色气体生成．向溶液中加入和溶液立即变红证明固体B中含有铁．
某结晶水合物的化学式为R•nH2O其相对分子质量为M．25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是
在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是
设NA表示阿伏德罗常数的值下列叙述正确的是
下列离子方程式的书写正确的是
化合物Y有解热镇痛的作用可由X与乙酸酐合成下列关于X和Y的说法正确的是
乙醚是一种吸入性麻醉剂熔点为﹣116.3℃沸点为34.6℃微溶于水易溶于乙醇．要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇需要用到的仪器是
下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是
用浓盐酸配制100mL0.10mol•L﹣1的稀盐酸溶液时下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题 1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1． 2取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是． A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液的密度D．溶液中Cl﹣的数目 3下列容量瓶的使用方法中不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至离刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D．配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至离刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀． 4某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L﹣1的稀盐酸． ①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制． ②在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容． B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面． C．在容量瓶中定容时俯视刻度线． D．定容后把容量瓶倒置摇匀发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
下列每组中各有三对混合物它们都能用分液漏斗分离的是
将一定质量的Mg﹣Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题 1写出BC段反应的离子方程式为． 2原Mg﹣Al合金的质量是． 3原HCl溶液的物质的量浓度是． 4所加NaOH溶液的物质的量浓度是． 5a＝．
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是
饮用水中NO3﹣对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3﹣的浓度某饮用水研究人员提出可在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2． 1①配平方程式Al+NO3﹣+OH﹣+＝[AlOH4]﹣+N2↑ ②上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是反应中转移电子0.3mol生成mL N2标准状况下． 2①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为． ②Na2S2O3具有较强还原性能作为织锦物漂白后的脱氯剂脱氯后S2O32﹣转变为SO42﹣．现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物理论上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积为mL．
H2S为二元弱酸20℃的pKa1＝6.89pKa2＝14.15电离常数K的负对数﹣lgK＝pK．在20℃时向0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HCl忽略溶液体积变化和H2S的挥发在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是
溶质质量分数为98%的浓硫酸ρ＝1.84g/mL其物质的量浓度为18.4mol/L取10mL该硫酸与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸ρ＝1.40g/mL其物质的量浓度为bml/L则ab分别为
相同质量的SO2和SO3相比较下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为11 ②它们所含的原子数目之比为1516 ③它们所含的氧原子数目之比为23 ④它们所含的硫原子数目之比为54 ⑤它们所含的电子数目之比为11．
高铁酸盐如Na2FeO4被广泛应用在水处理方面以铁基材料为阳极在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐装置如图．下列说法正确的是
通过多种方法对废水废气脱硝可以减轻含氮物质对环境的污染． 1在缺氧条件下由于兼性脱氮菌的作用将NO2﹣和NO3﹣还原成N2实现脱硝的过程称为反硝化．污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行 3NO3﹣aq+CH3OHl═3NO2﹣aq+CO2g+2H2Ol△H＝﹣398.9kJ•mol﹣1 2NO2﹣aq+CH3OHl═N2g+CO2g+H2Ol+2OH﹣aq△H＝﹣91.5kJ•mol﹣1 反应6NO3﹣aq+5CH3OHl═3N2g+5CO2g+7H2Ol+6OH﹣aq的△H＝kJ•mol﹣1． 2在船舶废气的脱硝工艺中采用无隔膜电解法对海水进行电解再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝． ①使用惰性电极对海水电解．由于采用无隔膜电解槽阳极产物大部分是ClO﹣同时会有少量Cl2ClO3﹣生成则电解生成ClO3﹣的电极反应式为． ②一段时间后随电解海水中ClO﹣含量的不断增加经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加而NO2的脱除率却有所下降这是由于NO被氧化为NO2该反应的离子方程式为． ③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响见图．当电解液pH从5.5下降至4.5过程中NO和NOx的脱除率快速上升的原因是．综合考虑脱硝效率后期处理设备使用等因素选择电解海水溶液的最佳pH为． 3锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原主要反应如下 4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O① 4NH3+6NO═5N2+6H2O② 当反应温度过高时NH3会发生以下反应 4NH3+3O2═2N2+6H2O③ 4NH3+5O2═4NO+6H2O④ 在反应②中当生成1molN2时转移的电子数为mol．随着反应温度升高脱硝效率降低的原因可能是．
如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强p与温度T的关系则气体X可能是
平直公路上一汽车甲中的乘客看见窗外树木向东移动恰好此时看见另一汽车乙从旁边匀速向西行驶此时公路上两边站立的人观察的结果是的
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