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Na2FeO4中，铁元素的化合价＋6价 高铁酸钠中铁元素质量分数最大 化学计量数m＝n 消毒的作用是除去水中可溶性杂质
高铁酸钠是氧化物 高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价 高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的原子个数比为2：1：4 高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质
Na2O2在上述反应中既作氧化剂又作还原剂 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移
Na2O2只作氧化剂 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 O2是还原产物 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
a 为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2 ↑+2H2O
高铁酸钠是氧化物 高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价 高铁酸钠是一种新型的有机化合物 高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质
铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
a 为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2 ↑+2H2O
高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子 湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
Na2FeO4属于共价化合物 反应中Na2O2是氧化剂 生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
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