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6mol/L NaOH溶液 6mol/L H2SO4溶液 CH3COONa固体 Na2SO4溶液
氯气与H2S能发生置换反应 HClO4酸性比H2SO4强 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
HCl 少量Na2SO3 少量NaOH CaCO3
HClO H2CO3 CH3COOH HClO4 HClO3 HClO2 HClO4 H2SO4 H3PO4 HClO4 HBrO4 HIO4
H.＋浓度减小，HClO浓度减小 H.＋浓度增大，HClO浓度增大 H.＋浓度减小，HClO浓度增大 H.＋浓度增大，HClO浓度减小
NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
HClO3是强酸，H2SO3是弱酸 HClO4的酸性比H2SO4强 HCl和H2S受热分解时，HCl分解温度高 氯气通入Na2S溶液中，溶液变浑浊
由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 由非金属性Cl＞S.，可推知酸性HClO3＞H2SO4 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
氯气与H2S能发生置换反应 HClO4酸性比H2SO4强 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
HClO4 H2 SO4 H3 PO4 HClO4 HClO3 HClO2 HC1O HBrO4 HIO4 H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3
Cl2+H2O=HCI+HClO 2HClO
2HCl+O2↑ Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
NaClO+NaHCO3 =HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3 2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3 2HClO +Na2CO3 =2NaClO +CO2↑+H2O
Cl2+H2O=HCI+HClO 2HClO
2HCl+O2↑ Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4＝CuSO4+ H2↑ 亚氯酸可发生分解反应:HClO2
ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写， 该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理 该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律。 该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一。
HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强 已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ 已知还原性：B.－ >C.－> －，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和 反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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