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把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面稳定后（保持同温同压)，容器内气体体积变为24mL．则：（1）原混合气体中，NO2和NO的体积分别是 mL和 mL；（2）若在剩余的2...
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高一下学期化学《2016级高一年级（化学）学科学案材料序号：13第四章第3节硫和氮的氧化物（第2课时一氧化氮和二氧化氮）》真题及答案
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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中不断用电火花点燃反应结束后容器内
原混合气体中O
2
和CH
4
的体积比为2∶1
残留物只有Na
2
CO
3
原混合气体中O
2
与CH
4
的体积比为1∶1
残留物只有Na
2
CO
3
和NaOH
将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中充分反应后保持气体压强不变水进入至量简体积的一半处停止了则
将100mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中1若恰好完全反应生成HNO3则原混合气体中O2和NO
将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体求原混合气体中O
常温常压下将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中水面上升至一定位置后不再变化此时还
17.8mL
14.8mL
13.6mL
12.4mL
在A.容器中盛有80％的H2和20％的O2体积分数的混合气体试求1其中H2与O2的分子数之比是多少质
将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体则原混合气体中O2
1.2mL
2.4mL
3.6mL
4.8mL
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中不断用电火花点燃反应结束后容器内
原混合气体中O
2
和CH
4
的体积比为2︰1
残留物只有Na
2
CO
3
原混合气体中O
2
与CH
4
的体积比为1︰1
残留物只有Na
2
CO
3
和NaOH
有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中充分反应后仍有6mL无色气体则原混合气
1∶4
2∶3
1∶3
4∶1
将含有氧气和甲烷的混合气体置于盛有23.4g过氧化钠的密闭容器中连续进行电火花点燃反应结束后容器内的
1∶1
1∶2
1∶3
2∶1
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中电火花点燃反应结束后容器内的压强
原混合气体中O
2
和CH
4
的体积比为２１
残留物只有Na
2
CO
3
原混合气体中O
2
与CH
4
的物质的量之比为14
残留物只有Na
2
CO
3
和NaOH
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中不断用电火花点燃反应结束后容器内
原混合气体中O
2
和CH
4
的体积比为2︰1
残留物只有Na
2
CO
3
原混合气体中O
2
与CH
4
的体积比为1︰1
残留物只有Na
2
CO
3
和NaOH
在A.容器中盛有80％的H2和20％的O2体积分数的混合气体试求1其中H2与O2的分子数之比是多少质
把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中液面稳定后容器内气体体积变为24mL气体体积均在相
下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是
压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体则混合气体中O2
1.2mL
2.4mL
3.6mL
4mL
将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体则原混合气体中O2
1.2mL
2.4mL
3.6mL
4mL
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中连续进行电火花点燃反应结束后容器
1：1
1：2
1：3
2：1
将含有CH4和O2的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中连续进行电火花点燃反应结束后容器
1：l
1：2
1：3
2：1
有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中充分反应后仍有12mL无色气体则原混合
2∶3
3∶2
1∶4
4∶1
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3.00分下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
3.00分下列事实与胶体性质无关的是
4.00分阅读下列材料回答相应问题 一个体重50Kg的健康人含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+离子易被吸收给贫血者补充铁时应给予含Fe2+的铁盐如硫酸亚铁FeSO4．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+有利于促进铁的吸收． 1人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化在①中Fe2+做剂在②中Fe3+做剂． 2“服用维生素C可使食物中的Fe3+还原为Fe2+”这句话指出了维生素在这一反应中做剂具有性．
3.00分哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体
3.00分下面关于电解质的叙述中错误的是
12.00分电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板． 1检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明Fe3+存在的现象是 2写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 3除去FeCl2中混有的FeCl3可加入反应的离子方程式为 4除去FeCl3中混有的FeCl2可加入反应的离子方程式为．
2.00分下列电子式正确的是
14.00分实验室需要配置230mL1mol•L﹣1的NaOH溶液其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量 ②称量氢氧化钠固体 ③将烧杯中的溶液注入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也注入容量瓶中轻轻的振荡 ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体冷却至室温 ⑤盖好瓶塞摇匀 ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题 1本实验操作步骤的正确顺序为 2实验中需要用到容量瓶的规格为 A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL 3本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g 4如果实验遇到下列情况对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或者“不变” ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤 ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 ③定容时俯视观察液面 5实验过程中如果出现如下情况该如何处理 ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外．
6.00分①现有下列物质①盐酸②纯碱③豆浆④烧碱⑤干冰⑥食盐水⑦氢气⑧泥水．请根据它们所属的类别选择相应的序号填入下表中．
3.00分下列实验中均可用到的仪器是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②过滤 ③pH试纸的使用 ④蒸发．
3.00分常温下在水溶液中发生如下反应①16H++10C﹣+2XO4﹣=2X2++5C2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+C2=B2+2C﹣．下列说法错误的是
2.00分氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟氯代物结构式为．下列有关叙述正确的是
4.00分氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是
10.00分欲用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题 1你所需要量取的浓硫酸的体积为mL． 2除图中仪器①②外本实验还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管．如图是某同学转移溶液的示意图请改正图中的错误． 3配制过程中造成浓度偏高的操作可能有填序号． A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D．用量筒量取浓硫酸时俯视读数 E．定容时俯视液面加水至刻度线 F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶然后再加蒸馏水至刻度线 H．用胶头滴管向容量瓶中加水时不慎超过刻度线又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液使液面的最低点刚好与刻度线相切．
2.00分检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的CuOH2悬浊液中加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有
3.00分下列关于化学实验的说法中正确的是
3.00分下列叙述中正确的是
3.00分下列说法正确的是
10.00分下表是某地区市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明请根据此表回答下列问题．1要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①激素的主要原料缺碘会引起疾病．这里的碘指的是② 填元素或单质2碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③．根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易④3在食物中⑤等海产品中含碘较多．
3.00分下列实验操作中正确的是
4.00分某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H+K+Mg2+Cl﹣0H﹣CO32﹣离子试推断若溶液呈酸性一定大量含有离子若溶液呈碱性一定大量含有离子．
3.00分把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应请完成下列问题．1写出该反应的化学方程式25.6gFe的物质的量3生成H2的体积标准状况．23写出计算过程．
13.00分填写下列空白 134gNH3共有mol原子0.1molH2S共约有个氢原子．同温同压下等体积的NH3和H2S气体的质量比为含有的分子数目之比为．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为． 2在标准状况下35.5gCl2的体积约是L将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是mol将生成的氯化氢气体溶于1000g水中得到密度为ag•cm﹣3的盐酸则该盐酸的物质的量浓度是a/mol/L． 3欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中需要给它贴上标签标签上的内容是若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL则此溶液中Na+的物质的量浓度为．
3.00分下列反应能用H++OH﹣═H2O表示的是
3.00分溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
2.00分工业上将氯气通入冷的消石灰[CaOH2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式在该反应中氧化产物是用化学式表示．
3.00分下列说法正确的是
2.00分在氧化还原反应中水作为氧化剂的是
3.00分无色溶液中能大量共存的是
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