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已知球O是正三棱锥（底面为正三角形，顶点在底面的射影为底面中心）A﹣BCD的外接球，BC=3，，点E在线段BD上，且BD=6BE，过点E作球O的截面，则所得截面圆面积的取值范围是（ ）
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高三下学期数学《2018年湖南省长沙市长郡中学高考数学二模试卷（理科）》真题及答案
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命题 A 底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥命题 A 的等价命题 B 可以
已知正三棱锥的侧棱长为1底面正三角形的边长为.现从该正三棱锥的六条棱中随机选取两条棱则这两条棱互相垂
已知正三棱锥P﹣ABC底面是正三角形P在底面的射影是底面的中心点MN分别是PAAB上的动点MN与底
在正三棱锥P﹣ABC中底面为正三角形顶点P在底面内的射影是△ABC的中心底面边长为2侧面与底面所成
底面是同一个边长为的正三角形的两个三棱锥内接于同一个球它们顶点的连线为球的直径且垂直于底面球的半径为
命题A.底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥.命题A.的等价命题B.可以是底
九章算术中将底面为长方形且有一条侧棱与底面垂直的四棱锥称之为阳马将四个面都为直角三角形的三棱锥称之为
8π
12π
20π
24π
在斜三棱柱ABC―A1B1C1中底面ABC是边长为2的正三角形顶点A1在下底面ABC上的射影为△AB
已知三棱锥的顶点在底面上的射影是底面正三角形的中心三棱锥的侧棱长为10cm侧面积为144cm2求棱锥
三棱锥的三条侧棱两两垂直则顶点在底面的射影是底面三角形的
内心
外心
重心
垂心
已知正三棱锥的侧棱长为1底面正三角形的边长为.现从该正三棱锥的六条棱中随机选取两条棱则这两条棱互相垂
已知四棱锥P-ABCD的顶点都在球O.的球面上底面ABCD是矩形平面PAD⊥底面ABCD△PAD为正
命题A.底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥命题A.的等价命题B.可以是底面
已知正三棱锥P﹣ABC顶点在底面的射影是底面正三角形的中心的侧面是顶角为30°腰长为2的等腰三角形
2
2
已知正三棱锥P﹣ABC的侧面都是直角三角形PA=3顶点P在底面ABC内的射影为点Q则点Q到正三棱锥
三棱锥P.－ABC中PA⊥底面ABCPA＝3底面ABC是边长为2的正三角形则三棱锥P.－ABC的体积
三棱锥P-ABC中PA⊥底面ABCPA=3底面ABC是边长为2的正三角形则三棱锥P-ABC的体积等于
5.00分已知球O的正三棱锥底面为正三角形顶点在底面的射影为底面中心A﹣BCD的外接球BC=3AB
命题A.底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥命题A.的等价题B.可以是底面为
已知底面边长为各侧面均为直角三角形的正三棱锥P-AB.C的四个顶点都在同一球面上则此球的表面积为
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实验室制取气体选择收集方法时下列气体性质不需考虑的是
化学是在分子原子层次上研究物质的科学． 1构成物质的粒子有分子原子和． 2如图为三种元素的原子结构示意图． ①氧原子在化学反应中容易电子填“得到”或“失去”． ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠Na2SO3和水写出该反应的化学方程式． ③硒元素能增强人体免疫力延缓衰老山药等食物中常含硒元素．硒Se在氧气中燃烧生成二氧化硒．回答下列问题 A．硒原子的核电荷数为． B．硒元素与氧硫元素的化学性质相似原因是它们的原子相同． C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式．
有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是
下列实验基本操作中正确的是
“绿水青山就是金山银山”．你认为下列做法与这一理念不相符的是
下列化学用语的使用及其表示的意义正确的是
“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．请结合如图1回答问题 1从物质变化及分子角度看三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由 的运动引起的 2用学科观点分析碳循环和氧循环其中正确的是填字母序号 A．变化观每个人都在参与碳氧循环 B．守恒观碳氧循环过程中各元素守恒其化合价不变 C．平衡观碳氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 3自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的．图2中消耗二氧化碳的途径有填数字序号．近年来大气中二氧化碳含量增加导致温室效应因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡 4为解决日益加剧的温室效应有科学家提出“绿色自由”构想把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔在合成塔内300℃200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇CH3OH和水．写出该反应的化学方程式．
某化学兴趣小组的同学通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2Na2SO3+H2SO4浓＝Na2SO4+SO2↑+H2O．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长不知是否变质．兴趣小组的同学分成甲乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究． 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么 ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少 【查阅资料】 1Na2SO3有较强还原性在空气中易被氧气氧化2Na2SO3+O2═2Na2SO4 2Na2SO3能与酸反应产生SO2气体 3SO32﹣SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀BaSO3可溶于稀盐酸． 【作出猜想】 猜想1没有变质成分是Na2SO3 猜想2完全变质成分是Na2SO4 你认为还可能有的猜想3． 【实验探究Ⅰ】甲乙两组分别进行实验探究溶液是否变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理理由是． 【实验探究Ⅱ】 甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数．注空气中二氧化碳的影响忽略不计 1连好装置并检查装置气密性在锥形瓶中放入126g该样品 2实验前称量C装置的质量 3关闭活塞K用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡 4打开活塞K缓缓鼓入一定量的氮气关闭活塞K 5再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g 由此计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为 【解释】若没有进行第4步操作则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的填“偏小”或“偏大”． 乙组仍使用第一次实验的原理进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数． 第一步称取试样ag 第二步在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸 第三步过滤洗涤烘干沉淀 第四步称量沉淀的质量为bg 第五步计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数＝1﹣142b/233a×100%． 试完成下列问题 1加入氯化钡溶液过量的目的是． 2第三步操作要洗涤沉淀的原因是． 【反思】由此可得出保存亚硫酸钠时应．
如图是微信热传的“苯宝宝表情包”苯化学式C6H6六氯苯化学式C6Cl6都是重要的化工原料下列有关说法正确的是
化学就在我们身边一些物质在生产生活中有重要的用途．现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢选择适当的物质填空填序号． 1可用于冰箱除味剂的是 2绿色植物进行光合作用吸收的是 3与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 4可充入食品包装袋中以防腐的是 5可用于制造炊具的是 6属于复合肥料的是．
利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法．A﹣M是教案备课库常见的九种物质如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系图中“→”表示一种物质转换成另一种物质已知A和水反应放出大量的热． 请回答下列问题 1A的俗名是 2HG均可与M溶液反应分别生成含该金属元素的两种盐溶液．G与M的反应常用于工业除锈该反应的化学方程式为 3D是由三种元素组成的化合物在B溶液中加入一定量D溶液过滤后取滤液滴入过量M溶液无明显现象则滤液中的溶质是写出所有可能情况填化学式 4A﹣H八种物质中能与M溶液反应的物质有种．
从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示 下列说法错误的是
从安全的角度考虑下列做法不合理的是
酸碱盐在生产生活中具有广泛的用途． 1化学实验室有失去标签的稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠氯化钡五瓶无色溶液现将其任意编号ABCDE然后两两组合进行实验其部分现象如表微溶物视为可溶物 ①写出溶液BC中溶质的化学式BC． ②写出溶液A与D反应的化学方程式． 2我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其主要化学原理 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+X 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等． 回答下列问题 ①X的化学式为． ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变冷却称量剩余固体质量为6.9g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为写最简比．
下列数据为常见水果的pH其中酸性最强的是
1如图是利用海盐提取粗盐的过程 如图中①是池填“蒸发”或“冷却”． 2粗盐中含有少量CaCl2MgCl2Na2SO4和泥沙某同学将该粗盐样品进行提纯． ①将样品加适量水溶解然后进行除去泥沙等难溶性杂质得到澄清溶液 ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液NaOH溶液和溶液除去生成的沉淀后再滴加稍过量的稀盐酸得到较纯净的NaCl溶液 ③蒸发溶液得到较多氯化钠固体时停止加热他注意到不能立即把直接放在实验台上以免烫坏实验台． 3另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．配制步骤①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液的正确顺序是填序号．
下列各组物质反应所得溶液能使酚酞溶液变红的是
中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家．“可燃冰”是甲烷和水在低 温__条件下形成的水合物CH4•nH2O 1在常温常压下“可燃冰”会发生反应CH4•nH2O═CH4+nH2O该反应属于填基本反应类型 2甲烷可制成合成气COH2再制成甲醇CH3OH代替日益供应紧张的燃油由合成气制甲醇的 反应方程式为CO+2H2CH3OH由甲烷制成合成气有两种方法 ①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2 从原料配比角度比较方法①和②更适宜用于合成甲醇的方法是填序号．
下列变化属于化学变化的是
根据下列装置图回答题 1写出仪器a和b的名称ab． 2实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为填字母若用F装置干燥二氧化碳气体F中应加入的试剂是． 3实验室用高锰酸钾制取氧气该反应的化学方程式为． 4实验室取用药品要注意节约如果没有说明用量一般应该取用最少量固体药品只需盖满试管底部液体药品取用mL．
下列物品所使用的材料中属于有机合成材料的是
人体中一些体液或排泄物的pH范围如下其中酸性最强的是
现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物其中含钠元素9.2g．将此混合物加足量水配成溶液再加入一定量硝酸银溶液恰好完全反应生成氯化银白色沉淀28.7g．计算 1原混合物中氯化钠的质量 2原混合物中硝酸钠的质量分数结果保留至0.1%．
如图为空气成分示意图按体积分数计算其中“a”代表的是
20℃时在各盛有100克水的烧杯中分别加入10克甲乙丙三种纯净物不含结晶水不与水反应充分溶解后结果如图．下列说法正确的是
某同学对所学部分化学知识归纳如下其中有错误的一组是
芯片是电脑智能家电的核心部件它是以高纯度的单质硅Si为材料制成的．硅及其氧化物能发生如下反应 ①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONaSiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是
厨房中使用的食用碱主要成分碳酸钠中往往含有少量的氯化钠化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数．他们实验的过程和数据如图所示． 计算该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少计算结果精确至0.1%
在反应A+3B═2C+3D中已知A和B的相对分子质量之比为78当2.8gA与一定量B恰好完全反应后生成3.6gD则C的质量为
全球近140个国家将根据签署的国际防治汞污染公约在2020年前禁止生产和出口含汞产品如电池荧光灯化妆品温度计血压计等．汞元素部分信息如图所示下列说法不正确的是
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