你可能感兴趣的试题
Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O 
NH4+ +OH－ 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑ Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑ 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2+ +2 Cl－
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O.4 2HgO △ 2Hg +O.2↑ C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2HCl + CuO CuCl2 +H.2O.
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag Fe、Ag、CuCl2溶液 FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液 FeCl2溶液、Cu、Ag
BaCl 2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl NH 4OH＝NH 3↑＋ H 2O Fe＋ CuCl2＝ FeCl2＋Cu 2CO＋ O2＝2CO2
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H.＋＋SO
= BaSO4↓＋H2O 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
Cl2→Cl－ Zn→ Zn2＋ H2→H.2O CuO→CuCl2
用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 用图3所示装置从CH3OH与C.2H5OH的混合物中分离出乙醇 用图4所示装置从C.2H5OH与C.2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
湘公网安备 43130202000226号