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反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
①中仅发生一个反应 Fe3+能催化H2O2的分解 反应过程中溶液pH不断减小 FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 一定条件下的反应:2SO2+O2
2SO3中,SO2的转化率不能达到100% 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快
向稀硫酸中加水 增加锌粒的量 用锌粉代替锌粒 升高反应温度
实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 2SO2+O2 
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 
2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
不影响放出氧气的快慢 反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少 不能产生氧气 产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 2SO2+O2 
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
用稀硫酸与锌粒反应制取H2
用高锰酸钾加热分解制取O2
用双氧水制取O2
用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
向稀硫酸中加水 增加锌粒的量 用锌粉代替锌粒 升高反应温度
明矾、氯化铁晶体常用于净水 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 2SO2+O2 
2SO3反应中，SO2的转化率能达到100% 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
制备氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu（置换反应） 实验室制取二氧化碳：CaCO3 + H2SO4==CaSO4 + H2O + CO2↑（复分解反应） 用胃舒平（氢氧化铝）来治胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（复分解反应） 实验室制取氧气：2H2O 通电 O2↑+2H2↑（分解反应）
制备氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu（置换反应） 实验室制取二氧化碳：CaCO3 + H2SO4==CaSO4 + H2O + CO2↑（复分解反应） 用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（复分解反应） 实验室制取氧气：2H2O 通电 O2↑+2H2↑（分解反应）
实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 2SO2+O2 
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
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