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（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式 ．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H= ． （2）已知： ...
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高二上学期化学《2011-2012学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）》真题及答案
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式____________
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ则反应2H
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ.1写出该反应的热化学方程式2若1g水蒸气转化成
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ已知氢气中H﹣H键能为436kJ/mol氧气分
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
用化学术语回答下列问题1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1写出其热化学
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式.已知H2Ol=H2Og
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式.
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态
1氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____2火箭残骸中常出
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式___________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ写出该反应的热化学方程式:若1ｇ水蒸气转化成液态
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ写出该反应的热化学方程式:若1g水蒸气转化成液态
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
已知2H2g＋O2g===2H2OgΔH.＝－270kJ·mol－1下列说法错误的是
2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量
2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJ
在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量
2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270 kJ热量
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态水
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式．
用化学术语回答下列问题1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1写出其热化学
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将足量的CO2通入下列溶液中能产生沉淀的是
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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
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实验室盛装下列溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是
已知25℃时AgCl的溶度积Ksp=1.8×10﹣10则下列说法正确的是
欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来适宜的试剂是
为确定下列置于空气中的物质是否变质所选检验试剂括号内物质不能达到目的是
下列溶液中有关离子一定能大量共存的是
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用相同的是
下列说法错误的是
XYZWQR均为前四周期元素且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为I1=578kJ•mol﹣1I2=1817kJ•mol﹣1I3=2745kJ•mol﹣1I4=11575kJ•mol﹣1I5=14830kJ•mol﹣1I6=18376kJ•mol﹣1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题1Y元素的基态原子的电子排布式为其第一电离能比Z元素原子的第一电离能填高或低．2X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点填高或低理由是．3光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[WOH4]﹣生成则[WOH4]﹣中存在填字母．a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键4含有XR和镁三种元素的某种晶体具有超导性其结构如下图所示．则该晶体的化学式为晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．
下列说法正确的是
沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最则下列热化学方程式中正确的是
在温度相同压强分别为P1和P2的条件下Ag+2Bg⇌nCg的反应体系中C的百分含量c%与时间t的曲线如图所示下面结论正确的是
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液其液面恰好在5mL的刻度处若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定则所需NaOH溶液的体积
pH=1的两种酸溶液AB各1mL分别加水稀释到1000mL其pH与溶液体积V的关系如图所示下列说法不正确的是
Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题1电池的负极材料为发生的电极反应为2电池正极发生的电极反应为3SOCl2易挥发实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中实验现象是反应的化学方程式为4组装该电池必须在无水无氧的条件下进行原因是．
下列说法正确的是①向50mL18mol•L﹣1的H2SO4中加入足量的铜片加热充分反应后被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol②标准状况下0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L③向溶液中滴入氯化钡溶液再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42﹣④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在NH4+Na+Fe2+NO3﹣．
氨气是一种重要的基础化工原料用途广泛．在微电子工业中氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═+6H2O工业中常用以下反应合成氨N2+3H2⇌2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中分别加入浓度均为cN2=0.100mol/LcH2=0.300mol/L进行反应时N2的浓度随时间的变化如下图①②③曲线所示．1该反应平衡常数的数学表达式实验②平衡时H2的转化率为2据图所示②③两装置中各有一个条件与①不同．请指出并说明判断的理由．②条件理由③条件理由．
某溶液中含有大量的下列离子Fe3+SO42﹣Al3+和M离子经测定Fe3+SO42﹣Al3+和M离子的物质的量之比为1412则M离子可能是下列中的
某溶液中含有HCO3﹣SO32﹣Na+CH3COO﹣等四种离子向其中加入足量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积不变
在pH为4～5的环境中Cu2+Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右再慢慢加入粗氧化铜含杂质FeO充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子下述方法中可行的是
下列说法或操作 ①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“ ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 其中正确的是
能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．求 1镁铝合金的质量组成． 2盐酸的物质的量浓度．
在相同温度和压强下对反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表上述四种情况达到平衡后nCO的大小顺序是
在室温时下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐的是
实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体下列性质与该原理无关的是
XY均为短周期元素X位于IA族XY能形成X2Y型化合物．下列说法正确的是
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